黑龙江省2019届高三化学上学期第一次月考试题
5页1、20182019学年度高三上学期第一次月考化学试卷(考试时间90分钟,满分100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题共25小题,每题只有一个选项符合题意,共50分)1下列物质的用途不正确的是ABCD物质甘蔗 生石灰液氨亚硝酸钠用途甘蔗渣制得酒精干燥剂、抗氧化剂制冷剂食品防腐剂2生活处处有化学,下列说法正确的是A做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3下列物质性质与应用对应关系正确的是A晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料4下列说法正确的是AI的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO45下列有关溶液
2、组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO6已知 As元素的部分信息如右图所示,下列说法不正确的是AH3AsO4和H3PO4都能与NaOH溶液反应生成相应的盐B热稳定性:AsH3、H2S、HCl逐渐增强CAs的一种核素表示为 ,中子数为40 D原子半径由大到小的顺序:As、Cl、Si 7用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA B50g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6NAC0.1 mol SO2 溶于水,溶液中SO32、HSO3、H2SO3的总数为0.1NAD1mol H2与足量O2反应生成的水中含有的共价键总数为NA8下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A.CaO与CO2 B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2 D.Cl2与I29Science杂志在2017 年报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4
3、Cl (白色固体),这是全氮含能材料里程碑式的突破。该盐结构如图,下列分析不合理的是A五氮阴离子的化学式为N5 B该盐中阴阳离子数目之比为 C该盐在碱中比在酸中稳定D该盐存在离子键和共价键10已知甲、乙、丙、 X 是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图(部分产物已略去)。下列说法中,正确的是A若甲为单质铁,则丙一定为FeCl3 B若甲为强碱,则X一定为CO2 C若乙是一种白色胶状沉淀,则甲溶液中一定含有Al3+ D若甲为单质,则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应 11足量CO2通入下列溶液中,最终一定产生沉淀的是ACaCl2溶液 B石灰水 CNa2CO3溶液 DNaAlO2溶液 12下列判断合理的是硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A只有 B只有 C只有 D只有13下列
4、图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图,其中错误的是 A图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量 B图B表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系 C图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液14下列关于物质结构和元素性质说法正确的是A非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B乙醇可与水以任意比例混溶,是因为与水形成氢键C族与族元素原子之间形成的化学键一定是离子键D同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大15如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是BA为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 B关闭 K2,打开 K1,滴加硫酸,则装置 B 中每消耗1mol Na2O2,转移1mol电子C关闭 K1,打开 K2,试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液,均可证明 SO2 有还原性D实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧
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