黑龙江省2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题

1、黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64一、选择题（共有18小题，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠2下列离子方程式中，属于水解反应的是A.HCOOH + H2OHCOO+ H3O+ B.CO2 + H2O HCO3+ H+C.CO32+ H2OHCO3+ OH D.HS+ H2OS2+ H3O+3下列叙述不正确的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgCO3固体C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4下列将化学能转化为电能的是A.燃气灶B.硅太阳能电池C.锂电池D.风力发电机5用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是A.CuCl2B.AgNO3C.NaCl D

2、.H2SO46物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH离子浓度由大到小的顺序正确的是NaHSO4；NaHCO3；Na2CO3；Na2SO4。A. B. C. D.7下列图示中关于铜电极的连接不正确的是 8下列说法正确的是A.1mol/L CH3COONa溶液与0.5mol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO)之比是2:1B.1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH)之比是2:1 C.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量前者多 D.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多9已知：25 ，Ksp M(OH)2=3.21011，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于A.10 B.10lg2 C.102lg2 D.102lg2放电充电Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)210蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应： 下列有关爱迪生电池的推断不正确的是A.放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B.蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质

3、溶液中C.充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OHD.放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动11下图所示的实验，能达到实验目的的是验证化学能转化为电能A验证温度对化学平衡的影响B验证铁钉发生吸氧腐蚀C验证AgCl溶解度大于Ag2SD12Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu + H2O = Cu2O + H2（条件是电解）。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成13下列有关叙述中，正确的是 A.一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸， 减小B.已知Ksp(BaSO4) = 1.11010， Ksp(BaCO3) = 2.58109，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C.用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D.配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸14下列关于离子浓度的叙述正确的是 A.0.1molL1氨水中，c(OH) = c(NH4+)B.2

4、5时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )c(OH)C.0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na) = 2c(A2) c(HA)c(H2A)D. c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3H2O溶液中，c(NH3H2O)c(NH4Cl)c(NH4HSO4)15工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某小组设计装置从废液中提取铜，如图。已知：Fe2+失电子能力比OH强。下列说法正确的是A.电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e = H2B.石墨极的电极反应式为2H2O + 4e = 4H+ + O2C. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）D. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移16室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是A.a点时：c(CH3COO)

5、c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B.b点时：c(Na+) = c(CH3COO)C.c点时：c(OH) =c(CH3COOH) + c(H+)D.d点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)17常温下，在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是A. 1:9 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:418如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)A.13、7、1 B.12、7、2 C.1、7、13 D.7、13、1二、填空题19已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_。(2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”、“减小”

6、或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。20如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。 （1） 写出b、c电极的电极反应式：b_，c_；（2）写出f电极的电极反应式_，向此电极区域滴入酚酞的现象为：_；该电极区域水的电离平衡被_（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是_。（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO410H2O），若此时通入CH4的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入_g H2O就可以将析出沉淀溶解并恢复到原有浓度。21某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。

7、若测定结果偏高，其原因可能是_(填字母)。A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(2)判断滴定终点的现象是_。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0022已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HA + HC2(少量) = A+ H2CH2B(少量) + 2A = B2 + 2HAH2B(少量) + H2C = HB + H3C 回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_。(2)A、B2、C3、HB、H2C、HC2六种离子中，最易结合质子(H+)的是_，最难结合质子的是_。(3)下列反应的离子方程式正确的是_。A.H3C +3A = 3HA + C3 B.HB +A = HA + B2(4)完成下列反应的离子方程式：H3C + OH(过量)_；HA(过量) + C3 _。2017级高二上10月月考化学答案选择题（每个3分，共54分）题号123456789选项BCCCBCCDC题号1011121314151617

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