(通用版)2018-2019版高中化学 第二章 化学反应与能量 微型专题重点突破(四)课件 新人教版必修2
46页1、微型专题重点突破(四),第二章 化学反应与能量,学习目标 1.会进行化学反应速率的计算与比较。 2.理解外界条件对化学反应速率的影响。 3.会判断化学平衡的状态。 4.会分析化学反应速率和化学平衡图像。 核心素养 1.变化观念:认识反应条件对化学反应速率及限度的影响,形成化学变化是有条件的观念。 2.模型认知:根据化学反应速率及化学平衡知识规律,建立相关思维模型,并运用模型解释实际问题。,微型专题,考题精选,内容索引,微型专题,一、化学反应速率的计算与比较,例1 NH3和O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2, 4 min后反应达到平衡,测得生成的H2O(g)占混合气体总体积的40%,则下列表示的此段时间内该反应的平均速率不正确的是 A.v(N2)0.125 molL1min1 B.v(H2O)0.375 molL1min1 C.v(O2)0.225 molL1min1 D.v(NH3)0.25 molL1min1,答案,解析,解析 设转化的NH3的物质的量为x mol,则
2、 4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g) n(始)/mol 4 3 0 0 n(变)/mol x 0.75x 0.5x 1.5x n(平)/mol 4x 30.75x 0.5x 1.5x,则v(O2)0.187 5 molL1min1,v(N2)0.125 molL1min1, v(H2O)0.375 molL1min1。,化学反应速率的计算及比较 (1)根据已知数据,找出某一时间段内指定物质的浓度的改变值,然后根据c和t的比值计算得出反应速率。 (2)已知具体反应方程式和某一物质的反应速率,根据“化学计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比,也等于变化量之比”求解其他物质的反应速率。 (3)用不同物质表示的反应速率来判断反应进行的快慢时,不能认为其反应速率数值大,反应速率就快,一定要先转化为同一物质的反应速率再进行比较。 (4)在进行化学反应速率的计算与比较时要注意时间单位的转化。,变式1 在2A3B=2CD的反应中,表示反应速率最快的是 A.v(A)0.5 molL1min1 B.v(B)0.6 molL1min1 C.v(C)0.35 molL1min1 D.v(
3、D)0.4 molL1min1,答案,解析,解析 将用B、C、D物质表示的化学反应速率换算成用A物质表示,然后进行比较。,C项,v(A)v(C)0.35 molL1min1; D项,v(A)2v(D)20.4 molL1min10.8 molL1min1,通过数值大小比较知,D项反应速率最快。,二、控制变量法探究影响化学反应速率的因素,例2 (2017山西大同一中月考)为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是,A.V130,V610 B.反应一段时间后,实验A、E中的金属呈暗红色 C.加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用 D.硫酸铜的量越多,产生氢气的速率肯定越快,答案,解析,解析 A项,反应的总体积应该相同。A组中硫酸为30 mL,那么其他组硫酸量也都为30 mL,因此V130,而硫酸铜溶液和水的总量应相同,F组中硫酸铜为20 mL,水为0 mL,那么总量为20 mL,因此V610,故正确; B项,A中
4、Zn反应较慢,反应一段时间后金属呈灰黑色,而E中置换出大量的Cu,反应一段时间后金属呈红色,故错误; C项,硫酸镁与锌不反应,不能形成原电池,故错误; D项,如果硫酸铜过多,生成的铜附着在锌表面,会阻碍锌与硫酸的反应,反而会降低反应速率,故错误。,(1)确定变量:解答这类题目时首先要认真审题,找出影响实验探究结果的因素。 (2)定多变一:在探究时,应先控制其他的因素不变,只改变一种因素,探究这种因素与题给问题的关系,然后按此方法依次分析其他因素与所探究问题的关系。 (3)数据有效:解答时注意选择的数据(或设置实验)要有效,且变量统一,否则无法做出正确判断。,变式2 (2017湖南五市十校教改共同体联考)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:2MnO 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。用4 mL 0.001 molL1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液,研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示:,(1)实验和可得出的结论:影响化学反应速率的因素是 ;如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验和
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