钠的重要化合物课件
35页1、,2 几种重要的金属化合物,1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?,4Na+O2=2Na2O,2、钠与水反应,4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2,复习提问:钠的化学性质,3、钠与酸反应,2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ,2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 ,(一)氧化钠与过氧化钠的物理性质,一、钠的重要化合物物,白色固体,淡黄色固体,Na2O2,Na2O,化合价,Na2O,Na2O2,+1,-2,+1,-1,(二)过氧化钠与氧化钠的化学性质,思考:碱性氧化物有哪些重要的性质?,1、与水反应生成碱 (较活泼的); 2、与酸性氧化物反应生成相应的盐(较活泼的) 3、与酸反应只生成相应的盐和水,(一)氧化钠的化学性质,请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸 反应的化学方程式,Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,下列关于氧化物的叙述中
2、,正确的是( ) A、金属氧化物都可以与水反应生成碱 B、碱性氧化物能与酸反应生成盐和水 C、金属氧化物都是碱性氧化物 D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应,B,(二)Na2O2的化学性质,讨论: Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应,若反应,则生成哪些物质?,现象:,有气泡产生,反应放热,放出的气体能使带火星的木条复燃,溶液中滴入酚酞后,先变红后褪色,实验35http:/ = 4NaOH+O2,化合价升高,失去2e-,被氧化,化合价降低,得到2e-,被还原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂, O2 是氧化产物,NaOH是还原产物, Na2O2是强氧化剂,过氧化钠:可做漂白剂 (强氧化性漂白),1、Na2O2与水的反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,化合价升高,失去2e-,被氧化,化合价降低,得到2e-,被还原,-1 -2 0,该反应是不是离子反应?为什么?,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,应用:呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,2、过氧化钠与二氧化碳反应http:/ + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2,2Na2O2+2H2O =
3、 4NaOH+O2 NaOH + HCl = NaCl + H2O,氧化钠与过氧化钠的比较,小结:,过氧化物,碱性氧化物,-2 -1,常温 点燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,淡黄色固体,白色固体,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ,Na2O Na2O2,供氧剂、强氧化剂、漂白剂,2、钠的两种盐,Na2CO3和NaHCO3,碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱,也叫苏打,碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。,(1) Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,白色粉末,白色细小晶体,感到试管壁发热,感受不到热,振荡时间长时可溶解,还有部分没溶解,溶液变红(较深),溶液变微红,溶解时放热,比NaHCO3易溶;溶液碱性较强,比Na2CO3难溶; 溶液碱性较弱,探究1:,(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性,探究2:,试管口为什么要斜向下?,如何检验产生的CO2?,(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性,探
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