您所在位置：网站首页 > 中学教育 > 其它中学文档高三一轮复习镁铝与其化合物

高三一轮复习镁铝与其化合物

23页

卖家[上传人]：suns****4568

文档编号：60866416

上传时间：2018-11-19

文档格式：PPT

文档大小：751KB

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

20 金贝

/ 23 举报版权申诉马上下载

文本预览

下载提示

常见问题

1、高三一轮复习,镁、铝及其化合物,1.掌握镁、铝性质、用途及其冶炼方法； 2.掌握MgO、Al2O3、Mg(OH)2、Al(OH)3 Al3+盐、AlO2盐的性质； 3.熟练应用镁、铝及其化合物的性质来解决相关图像、推断等问题。,学习目标,一. Mg、Al的物理性质,铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强）,（1）共性:,银白色轻金属固体，熔点较低，硬度较小，密度较小，有良好的导电、导热、延展性和韧性。,（2）异性：,二. Mg、Al的原子结构,三. Mg、Al的化学性质,与冷水缓慢反应与沸水显著反应,与冷水不反应与沸水缓慢反应,1.和水反应,考虑：镁条着火时，应采取何措施将其扑灭？能否用水？能否用泡沫灭火器？,Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H2,2.和碱反应,2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2+3H2,镁不与碱反应,a.和非氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸等）,3.和酸反应,b.和氧化性酸反应（硝酸、浓硫酸等）,思考：（1）Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体产生？请说明理由,解析：将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的氨气生成，这

2、是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的H+反应生成氢气破坏了NH4Cl水解平衡，NH3H2O浓度不断增大而分解放出NH3，同时还产生Mg(OH)2白色沉淀。反应的化学方程式可表示为：,Mg + 2NH4Cl = 2NH3+MgCl2 +H2 （ Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 ）,4.与非金属单质的反应,Mg3N2 + 3H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3,5.与某些氧化物反应,铝热反应用途、引发,反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。,四. 镁铝化合物的性质,（一）氧化物的对比,相同点：都是离子化合物，熔点高，化学性质活泼，可作为耐火材料。,Al2O3 + 6H+ =2Al3+3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,不同点：MgO与水缓慢化合；Al2O3与水不反应。,氧化镁是碱性氧化物，可以和酸反应；而氧化铝是两性氧化性：,（二）氢氧化物的对比,相同点：热稳定性差，加热易分解。,不同点：,Mg(OH)2是中强碱，可以使酚酞变浅红色，而Al(OH)3是弱碱，不能使酚酞变

3、红。,Mg(OH)2可以跟水解呈酸性的盐溶液反应，而Al(OH)3不行。,Mg(OH)2 +2NH4+ =Mg2+ +2NH3 + 2H2O,Mg(OH)2只能溶于酸，而Al(OH)3具有两性。,Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O,注意：1、Al(OH)3只能与强酸和强碱反应，不溶于弱酸和弱碱。,2、实验室通过铵盐和氨水反应，制备Al(OH)3。,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,思考：（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？,1、偏铝酸盐,偏铝酸盐的生成途径：,CO2少量： 2AlO2- + CO2 +3H2O =2Al(OH)3+CO32-,偏铝酸盐的性质：,CO2过量： AlO2- + CO2 +2H2O =Al(OH)3 + HCO3-,AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3,2、明矾:KAl(

4、SO4)212H2O -可作净水剂,（三）重要的铝盐,思考：制取Al(OH)3的可能途径有那些？,解析：(1) 铝盐与碱液反应,(2)偏铝酸盐与酸反应：,(3)相互促进水解反应：,Al33AlO26H2O4Al(OH)3,据此判断（1）固体B所含物质的化学式为_。（2）固体E所含物质的化学式为_ _。（3）反应的离子方程式为_。,Al2O3,（NH4）2SO4、K2SO4,AlO2+2H2O+CO2 （过量） = Al(OH)3 +HCO3,或： 2AlO2+3H2O+CO2 （不足） = 2Al(OH)3 +CO32,例题1 某混合物 A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，,例题2某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，判断下列离子: Mg2+ ，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-，SO32-，OH-，HCO3-，NO3-，何种离子能大量存在于此溶液中。（1）当生成Al3+时，可能存在。（2）当生成AlO2-时，可能存在。,H+,Mg2+,SO42-,OH-,Ba2+,NO3-,AlO2 Al(OH

5、)3 Al3+,Al,Al2O3,O2,OH_,加热,H+,OH_,H+,H+,OH_,OH_,H+,铝及其重要化合物的相互转化,试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。,向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量,向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量,Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3,Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O,Al3+4OH(过量) = AlO2+2H2O,Al33AlO26H2O4Al(OH)3,向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量,向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量,AlO2+H2O+H+(少量)= Al(OH)3,Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O,AlO2+4H+(过量)= Al3+2H2O,Al33AlO26H2O4Al(OH)3,向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量,向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量,H+OH=H2O,Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3,Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O,Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3,Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O,Mg2+ + 2OH = Mg (OH)2,五. 镁和铝单质的制备,1、以海水为原料，写出MgCl2的提取和Mg的制备流程。,海水,熟石灰,过滤,Mg(OH)2,盐酸,MgCl2溶液,结晶,MgCl2.6H2O,HCl干燥气流,加热,MgCl2,熔融,电解,Mg,抑制水解,2、以铝土矿（主要成分是Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，写出Al的制备流程。,铝土矿,浓NaOH,过滤,滤液,沉淀,过量盐酸,过滤,沉淀,滤液,过量氨水,过滤,沉淀,滤液,加热,Al2O3,电解,熔融,Al,

《高三一轮复习镁铝与其化合物》由会员suns****4568分享，可在线阅读，更多相关《高三一轮复习镁铝与其化合物》请在金锄头文库上搜索。

点击阅读更多内容

TA的资源

土地管理与地籍测量---第八章界址点测量

人机工程学案例分析(2)

工程安全培训_201303

第9章房地产投资决策分析

第2章房地产经纪制度

ACM程序设计-东北林业大学acm05

《亲爱的汉修先生》读书交流会

中原_深圳新世界尖岗山项目市场汇报_40P_2012年_别墅_项目分析_量价走势

五年级数学质量分析演示文稿

人工智能小镇-智慧小镇建设20180525

景观基本知识及发展历程

建设工程信息管理(2)

机电驱动技术第二章步进驱动技术

工程力学-第9章圆轴扭转时的应力变形分析与强度刚度设计

第一章第二节幼儿园文化环境建设的原则

第一章检测技术的基础知识

第一章__现代表面工程技术

第六章钢结构工程

第9节项目试运行管理

班主任工作经验交流课件(4)

点击查看更多

新上传的PPT文档

柳林风声读书心得13篇掌握卓越服务艺术：书店员工培训要点 2021年科副科长竞聘演讲.doc 《2.液体的压强》同步练习3 新乡智能制造平台建设项目申请报告_范文参考学前班上册期中数学试卷县区委书记述职报告范文关于初中的期末评语影视培训协议范本管理技巧培训考核试题及答案物流信息系统的功能新课程实施评价方案某装修工程施工投标文件期末冲刺AB卷2019-2020学年八年级物理下学期期末测试卷广州A卷含解析对网站系统安全的需求分析