2018年秋九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第3课时）教学课件 （新版）新人教版

1、人教版九年级化学下册,第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱,NaOH溶液,本节导读,一、创设情景 明确目标,介绍明代爱国将领于谦写的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”从化学角度看，你知道这首诗中包含了哪些化学反应吗？这就是今天我们要研究的内容。,二、自主学习 指向目标,自读课本P55-P57, 完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,探究点一：几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,三、合作探究 达成目标,一、氢氧化钠 NaOH,1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做火碱、烧碱或苛性钠。,注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,三、合作探究 达成目标,2、 氢氧化钠的物理性质,白色片状 固体,表面潮湿 而逐步溶解,试管外壁发烫,（1）氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。,三、合作探究 达成目标,(2) NaOH固体在空气中易潮解，可用作 中性气体（H2、O2、N2、

2、 CO、 CH4 ）和 碱性气体 （ NH3 ） 的干燥剂，但不能用来 干燥酸性气体（ CO2、SO2、HCl 、H2S)。,三、合作探究 达成目标,3、 氢氧化钠 NaOH 的用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,三、合作探究 达成目标,二、氢氧化钙 Ca(OH)2 ,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,产生大量的热,（生石灰）,（熟石灰）,氧化钙,氢氧化钙,（消石灰）,生石灰 CaO,（白色块状固体）,（白色粉末）,该反应能放出大量的热。,【教师点拨】 1、称量氢氧化钠固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体潮解后腐蚀天平的托盘。 2、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放了的热，属于化学变化；生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。除了氢氧化钠、氢氧化钙两种碱外，常用的碱还有氧氢化钾KOH、氨水NH3H2O等。,三、合作探究 达成目标,【一试身手】 请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,三、合作探究 达成目标,探究点二：碱的化学性质, 碱跟酸碱指示剂的作用,

3、结论: 碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红。,变蓝,变蓝,变红,变红,三、合作探究 达成目标, 碱跟某些非金属氧化物的作用,Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H20,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O,亚硫酸钠,硫酸钠,（无色溶液）,（无色溶液）,注意：（1）该类反应前后，各元素化合价不变。,碱+非金属氧化物盐+水,（2）CO和H2O属于非金属氧化物，但不能发生该类反应。,碳酸钠,（无色溶液）,氢氧化钠,（无色溶液）,三、合作探究 达成目标,3. 碱跟酸的作用（选学）,碱酸盐水（中和反应）,NaOH + HCl = NaCl + H2O,Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,三、合作探究 达成目标,【教师点拨】 1、与酸一样只有可溶性的碱溶液才能使指示剂变色，难溶性的碱是不能使指示剂变色的； 2、氢氧化钠密封的原因有两点：一是会吸收空气中的水而潮解（物理变化），二是能与空气中的二氧化碳反应而变质（化学变化）。此外，氢氧化钠还可作干燥剂，但不能干燥与它反应的气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等。,三、合作探究

4、达成目标,【一试身手】 请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,探究点三 ：溶液的导电性,学英语报社 http:/,为什么酸有一些相似的化学性质？为什么碱也有一些相似的化学性质？,【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。,盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,蒸馏水,乙醇,三、合作探究 达成目标,学英语报社 http:/,HCl= H+Cl,H2SO4= 2H+SO42,酸= H+酸根离子,NaOH= Na+OH,Ca(OH)2= Ca2+2OH,碱= 金属离子+OH,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以，碱也有一些相似的性质。,【教师点拨】 金属能导电是因为金属中存在自由移动的电子，溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子。同时要注意：能导电的可能是金属、溶液、还可能是石墨等物质。,三、合作探究 达成目标,三、合作探究 达成目标,【一试身手】 请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,【典例精讲】,1、在学习NaOH

5、的性质时，老师将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象CO2和NaOH发生反应了吗？探究活动从这个疑问开始 （1）明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示， 加入适量NaOH溶液后，他可观察到的小气球的变化是 ， 产生这种现象的原因是 ， 反应的化学方程式是 （2）另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题？,三、合作探究 达成目标,思路点拨：氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，也可以与含钙离子或钡离子的物质结合产生沉淀（1）氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体被消耗，导致瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起。（2）氢氧化钠和二氧化碳生成的碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，也可以与含钙离子或钡离子的物质结合产生沉淀，要证明二者发生了化学反应，只需证明生成了碳酸钠即可。 答案：（1）气球胀大，CO2和NaOH反应使瓶内气压减小，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

6、 （2）在反应后的溶液中滴入Ba（OH）2溶液（或Ca（OH）2溶液）；或在反应后的溶液中滴入稀盐酸；或取两个同样的试剂瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液，比较气球胀大的程度等 归纳：CO2与NaOH反应生成Na2CO3没有明显现象，但可以通过证明CO2消失或有Na2CO3生成来说明两者发生了反应。,四、总结梳理 内化目标,1：氢氧化钠的性质 2：氢氧化钙的性质 3：碱的通性 4、我们学过的物质中，能导电的三类是：金属、 石墨、酸碱盐溶液。 【易错易混提示】 1：碱性气体（NH3）不能用酸性干燥剂（浓硫酸）干燥；酸性气体（CO2、SO2、HCl等）不能用碱性干燥剂（氢氧化钠、氧化钙）干燥；中性气体（H2、O2、N2、CO等）既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠、氧化钙干燥。 2、生石灰干燥剂如果误食会对人、畜造成伤害的原因是：生石灰溶于水会放出大量热，且生成具有腐蚀性的氢氧化钙。,五、达标检测 反思目标,1酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ） A、氧元素 B、氢元素 C、氮元素 D、金属元素 2下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ） A一氧化碳 B氢气 C二氧化碳 D氧气 3下列做法不科学的是（ ） A用干冰人工降雨 B用熟石灰给鱼塘消毒 C服用氢氧化钠治胃病、 D用食醋除去水瓶中的水垢 4下列各组物质中，化学性质不相似的是（ ） A、碳、氢气 B、稀盐酸、稀硫酸 C、氢氧化钙、氢氧化钠D、一氧化碳、二氧化碳 5氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B，则A B,B,D,C,C,The end,thank you!,谢谢大家,

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