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2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡课件16 鲁科版选修4

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常见问题

1、课题：第3章物质在水溶液中的行为,第3节沉淀溶解平衡,当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。,你知道吗？,第3节沉淀溶解平衡,第3章物质在水溶液中的行为,1, 将AgNO3溶液与NaCl溶液混合一定有沉淀析出吗？,如何判断沉淀的溶解和生成呢？,将410-3mol/L的AgNO3溶液与410-3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10mol2/L2,练习：,解：Qc=Ag+ Cl- = Qc Ksp 有沉淀生成,离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系： (1)Qc Ksp时，平衡向移动，沉淀。 (2)Qc = Ksp时，处于状态 (3)Qc Ksp时，平衡向移动，沉淀。,二、沉淀的溶解与生成,小组合作完成实验，仔细观察现象,产生白色沉淀,Zn2+ + S2- = ZnS,沉淀转化为黑色,ZnS(s)+Cu2+=CuS(s)+Zn2+,探究三、沉淀的转化,1、沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。,2、沉淀转化的条件：难溶电解质转化成更加难溶的物质,ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS)

2、 Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。,利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。,Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2 Ksp(HgS)=6.410-53mol2L-2 Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2,FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+,FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+,FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+,练习：写出FeS(s)与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。,迁移应用,为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?,学以致用,所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。,而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。,2、若

3、不慎误服可溶性钡盐，应如何处理？,学以致用,水滴石穿,你知道吗？,溶洞的形成,滴水成石,龋齿和含氟牙膏,（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式,Ca5(PO4)3OH,羟基磷灰石,（2）存在的溶解平衡,迁移应用,（3）吃糖为何会出现龋齿？,沉淀溶解平衡理论,（4）含氟牙膏的使用,使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固,注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏,提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸,练习一,将0.001mol/L NaCl溶液和0.001mol/L AgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?,QAg+ Cl- ,106 mol2/L-2, 0.001 mol/L 0.001 mol/L, KSP,离子结合生成沉淀,(AgCl的KSP=1.81010 mol2L-2),1.下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？(Ksp(CaCO3)=2.810-9 mol2L-2) （1）往1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 molL-1的 CaCl2溶液和Na2CO3溶液；,c(Ca2+)=c(CO32-)=0.110-3 0.01/1.0=10-6 molL-1 Q=c(Ca2+)c(CO32-)=10-12 mol2L-2 Ksp(CaCO3)= 2.810-9 mol2L-2 因此无CaCO3沉淀生成。,提升,（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 molL-1呢？,c(Ca2+)=c(CO32-) = 10-4 molL-1 Q=c(Ca2+)c(CO32-)=10-8 mol2L-2 Ksp(CaCO3)。故有 CaCO3沉淀生成。,谢谢观看！,

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