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氧化还原反应-高三一轮复习

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  • 卖家[上传人]:suns****4568
  • 文档编号:60845247
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    • 1、一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。 氧化反应和还原反应两个相反过程既对立又统一。,一、氧化还原反应的基本概念,0 0 1 1,化合价升高,失去电子,被氧化,化合价降低,得到电子,被还原,0 0 1 1,化合价升高,电子对偏离,被氧化,化合价降低,电子对偏向,被还原,发生氧化反应,发生氧化反应,发生还原反应,发生还原反应,特征:,有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应,电子转移(电子得失或偏移),化合价的升降变化,本质:,【基础回顾】,表示方法:,双线桥法和单线桥法,判断依据:,氧化还原反应的有关概念 (1)氧化反应: 电子(化合价 )的反应。 (2)还原反应: 电子(化合价 )的反应。 (3)氧化剂(被 ): 电子的物质(所含元 素化合价 的物质)。,(4)还原剂(被 ): 电子的物质(所含元 素化合价 的物质)。 (5)氧化产物: 失电子后的对应产物(所 含化合价 的元素的产物)。 (6)还原产物: 得电子后的对应产物(所 含化合价 的元素的产物)。,失去,升高,得到,降低,还原,得,降低,氧化,失,升高,还原剂,升高,氧化剂,降低,升失氧,降得还; 若说剂

      2、,两相反。,化合价升高失去电子氧化反应还原剂,化合价降低得到电子还原反应氧化剂,【记忆口诀】,得到,降低,还原,还原,氧化,失去,MnCl2,Cl2,升高,氧化,氧化,还原,判断下列哪些反应是氧化还原反应?说明理由? 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4. NaH + NH3 = NaNH2 + H2,光,以4为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,+1-1 -3+1 +1-3+1 0,【小试牛刀】,氧化还原反应与四种基本类型的关系:,用双线桥表示下列反应,并指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比.,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6,【一展身手】,1、依据金属、非金属活动性顺序表 金属: 非金属: 金属性越强,单质还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱 非金属性越强,单质氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱,二、 氧化性和还原性强弱的判

      3、断方法,金属单质的还原性随金属性增强而增强,其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强,其离子的还原性相应减弱,2、依据元素周期表,3、依据元素的化合价,一般而言,元素处于最高化合价态时,它的原子只能得电子,该元素只具有氧化性; 元素处于最低化合价态时,它的原子只能失去电子,该元素只具有还原性;,记忆:“高价氧化低价还,中间价态两边转”,若元素处于中间价态时,则既能得到电子,又能失去电子,则该元素既有氧化性又有还原性。,氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物,化合价降低(得ne-)被还原 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 化合价升高(失ne-)被氧化 (较强)(较强) (较弱) (较弱),4、依据反应原理 (氧化剂、氧化产物 、还原剂、 还原产物),5、反应条件对氧化还原反应的影响: 1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同,2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2O S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+N

      4、O2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.,3.溶液酸碱性: 例如:,S2- SO32-H+ Cl-ClO3-H+ Fe2+NO3-H+,总结 : 在酸性介质中的反应,生成物中可以有H+、H2O,但不能有OH - 在碱性介质中的反应,生成物中无H+; 在近中性条件,反应物中只能出现H2O,而不能有H+或OH -,生成物方面可以 有H+或OH ,6、依据反应的难易程度 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 4HClO2 2H2O2Cl2 由上述反应条件的不同,可判断氧化性: KMnO4MnO2O2。 7、依据产物的稳定性 8、依据电化学原理,常见的重要氧化剂、还原剂,指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比.,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6,【一展身手】,三、氧化还原反应的基本规律,1、价态决定性质规律 2、强者生成弱者规律 3、相邻价

      5、态转化规律 4、强者优先反应规律 5、电子得失守恒规律,【重点突破】,1、价态决定性质规律 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性,但两种性质有主次之分。,如:浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性,H2S中的S处于最低价只具有还原性,单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。 S以氧化性为主,而SO2以还原性为主。,(判断有无),“高价氧化低价还,中间价态两头转”。,【例题1】在下列各组物质中,只有还原性的是( ) A、 Fe、Cl-、S2- B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3- D、 Fe3+、O2、H2S,【实际应用】,A,【重点突破】,2、强者生成弱者规律 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 (较强氧化性) (较强还原性) (较弱还原性) (较弱氧化性) (又叫“强制弱”规律) 氧化性:氧化剂 氧化产物 还原性:还原剂 还原产物,应用一: 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱,比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。,【重点突破】,3、相邻价态转化规律 同

      6、种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律,只能靠近而一定不会出现交叉现象,即“只靠拢,不交叉”原则。,同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如:强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2 。,归中定律,不同价态的同一元素的化合物间反应,遵循: 高价降,低价升,只靠拢, 不交叉,最多到同价。,指出下列反应中的氧化产物和还原产物: KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O,H2S + H2SO4(浓)= S + SO2 + 2H2O,+5,-1,0,-1,-2,+6,0,+4,氧化产物,还原产物,氧化产物,还原产物,歧化律处于中间价态的元素同时升降;,【实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物。,【例题3】请用下列几组物质组成氧化还原方程式,(并加以配平和完善) (1)H2S(氢硫酸)、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓),H2S + H2SO4(浓) = SO2 + S + H2O,S+ HNO3(浓) = NO2 + SO2 + H2O,【重点突

      7、破】,4、强者优先反应规律 溶液中同时含有几种还原剂,若加入氧化剂,则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用; 同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。,应用:判断氧化还原反应的先后顺序,【例题4】(已知还原性:I- Fe2+ Br- Cl-) 将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为: 将少量氯气通入FeI2的离子方程式为:,【实际应用】,2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-,2I- +Cl2= I2 + 2Cl-,【重点突破】,5、电子得失守恒规律 在任何氧化还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。,应用:有关氧化还原反应的计算,【例题5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL,恰好将210-3mol的XO4- 还原,则元素X在还原产物中的化合价是( ) A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4,【实际应用】,则有 0.1mol/L 30mL2 = 210-3 mol (7-n),解得:n=4,D,计算方法得失电子守恒法 解题的一般步骤为: (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产

      8、物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价) =n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。,C,D,B,配平下列反应方程式:,AsH3 + AgNO3 + H2O - As(OH)3 + Ag + HNO3,对象:较复杂的氧化还原反应 原理:电子得失总数相等 方法:化合价升降法 步骤:标化价、列变化、求总数、配系数,四、氧化还原反应方程式的配平:,AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3,-3,+3,+1,0,化合价升高6,化合价降低1,1,1,1,6,6,6,3, 6,2、画好线桥列变化;,1、写出方程标化价;,3、乘上倍数求总数;,注:1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素,最后配H ),2、检查好后切记划上等号(一般检查O),4、配上系数再检查。,此即为配平的一般步骤,课堂练习配平下列反应方程式:,C + HNO3(浓)- H2O + NO2 + CO2,0,+4,+5,+4,4,1,4和1

      9、的最小公倍数为4, 1,1,1, 4,4,4,2,例题分析配平下列反应方程式:,NH3 + O2 - N O + H2O,-3,+2,0,-2,5,4,5和4的最小公倍数为20, 4,4, 5,4,6,5,-2,Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O,0,+2,+5,+4,2,1,2和1的最小公倍数为2, 1,1,1, 2,2,2,2,课堂练习配平下列反应方程式:,+2,4,补充2个不变价的N原子,MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O,+4,+2,-1,0,2,1,2和1的最小公倍数为2, 1,1,1, 2,2,1,2,课堂练习配平下列反应方程式:,+2,4,补充2个不变价的Cl原子,Cl2 + KOH(浓)- H2O + KCl + KClO3,例题分析:配平下列反应方程式:,0,+5,-1,5,1,5和1的最小公倍数为5, 1,1, 5,3,5,6,3,适用对象:部分氧化还原反应;自身氧化还原反应;歧化反应。,方法:从右边生成物着手配平,即:选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。,(1)逆向配平法,【例】配平下列氧化还原反应方程式:,S + KOH K2S + K2SO3 + H2O,0,-2,+4,6,2,4,2,1,2,3,3,K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2,+6,-1

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