氧化还原反应-高三一轮复习
61页1、一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。 氧化反应和还原反应两个相反过程既对立又统一。,一、氧化还原反应的基本概念,0 0 1 1,化合价升高,失去电子,被氧化,化合价降低,得到电子,被还原,0 0 1 1,化合价升高,电子对偏离,被氧化,化合价降低,电子对偏向,被还原,发生氧化反应,发生氧化反应,发生还原反应,发生还原反应,特征:,有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应,电子转移(电子得失或偏移),化合价的升降变化,本质:,【基础回顾】,表示方法:,双线桥法和单线桥法,判断依据:,氧化还原反应的有关概念 (1)氧化反应: 电子(化合价 )的反应。 (2)还原反应: 电子(化合价 )的反应。 (3)氧化剂(被 ): 电子的物质(所含元 素化合价 的物质)。,(4)还原剂(被 ): 电子的物质(所含元 素化合价 的物质)。 (5)氧化产物: 失电子后的对应产物(所 含化合价 的元素的产物)。 (6)还原产物: 得电子后的对应产物(所 含化合价 的元素的产物)。,失去,升高,得到,降低,还原,得,降低,氧化,失,升高,还原剂,升高,氧化剂,降低,升失氧,降得还; 若说剂
2、,两相反。,化合价升高失去电子氧化反应还原剂,化合价降低得到电子还原反应氧化剂,【记忆口诀】,得到,降低,还原,还原,氧化,失去,MnCl2,Cl2,升高,氧化,氧化,还原,判断下列哪些反应是氧化还原反应?说明理由? 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4. NaH + NH3 = NaNH2 + H2,光,以4为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,+1-1 -3+1 +1-3+1 0,【小试牛刀】,氧化还原反应与四种基本类型的关系:,用双线桥表示下列反应,并指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比.,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6,【一展身手】,1、依据金属、非金属活动性顺序表 金属: 非金属: 金属性越强,单质还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱 非金属性越强,单质氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱,二、 氧化性和还原性强弱的判
3、断方法,金属单质的还原性随金属性增强而增强,其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强,其离子的还原性相应减弱,2、依据元素周期表,3、依据元素的化合价,一般而言,元素处于最高化合价态时,它的原子只能得电子,该元素只具有氧化性; 元素处于最低化合价态时,它的原子只能失去电子,该元素只具有还原性;,记忆:“高价氧化低价还,中间价态两边转”,若元素处于中间价态时,则既能得到电子,又能失去电子,则该元素既有氧化性又有还原性。,氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物,化合价降低(得ne-)被还原 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 化合价升高(失ne-)被氧化 (较强)(较强) (较弱) (较弱),4、依据反应原理 (氧化剂、氧化产物 、还原剂、 还原产物),5、反应条件对氧化还原反应的影响: 1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同,2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2O S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+N
4、O2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.,3.溶液酸碱性: 例如:,S2- SO32-H+ Cl-ClO3-H+ Fe2+NO3-H+,总结 : 在酸性介质中的反应,生成物中可以有H+、H2O,但不能有OH - 在碱性介质中的反应,生成物中无H+; 在近中性条件,反应物中只能出现H2O,而不能有H+或OH -,生成物方面可以 有H+或OH ,6、依据反应的难易程度 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 4HClO2 2H2O2Cl2 由上述反应条件的不同,可判断氧化性: KMnO4MnO2O2。 7、依据产物的稳定性 8、依据电化学原理,常见的重要氧化剂、还原剂,指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比.,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6,【一展身手】,三、氧化还原反应的基本规律,1、价态决定性质规律 2、强者生成弱者规律 3、相邻价
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