2017年《我们周围的空气》复习课件

1、第二单元 我们周围的空气,空气,空气组成的测定,原理,方法,结论,空气是一种宝贵的资源,空气污染及防治,氧气:供给呼吸、支持燃烧,氮气:作保护气、制硝酸和化肥,稀有气体:作保护气、用作电光源,空气的污染源,空气污染的的危害,空气污染的防治,氧 气,性质 制法 用途,物理性质 化学性质,实验原理 实验装置 实验步骤 注意事项验满方法 检验方法,供给呼吸 支持燃烧,工业制法,实验室制法,氧化性,助燃性,发生装置,收集装置,空气的成分按体积计算，大约是： 氮气（N2）78%， 氧气（O2）21%， 稀有气体0.94%， 二氧化碳（CO2）0.03%， 其他气体和杂质0.03%。 空气中的稀有气体有氦、氖、氩、氪、氙。,氮气78,氧气21,考点1.空气中的主要的成分,2009-3空气的成分中，体积分数约占78%的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体,2008-14. 汽车安全气囊内的物质能在碰撞后 内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体,拉瓦锡,结论：拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5。,原理：汞

2、和氧气反应生成红色的氧化汞粉末使容器中的气体减少，从而压强减少，钟罩内的汞上升。,考点2、空气中氧气含量的测定,空气中氧气含量的测定,实验步骤：,1，连接仪器，检查气密性。,2，点燃红磷，迅速 伸入瓶中，塞紧瓶塞。,3，待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。,【实验现象】 红磷剧烈燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟。 冷却后打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。,红磷+氧气 五氧化二磷,点燃,【实验结论】氧气约占空气体积的1/5。 间接知道，氮气不易溶于水， 且氮气不支持燃烧,【思考】 在实际操作中， 水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5 , (即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5 )，试分析可能的原因。,1.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。 2.导管中还残留有一些水。 3.装置漏气。 4.装置没有冷却到室温就打开止水夹。,能否用铁、铝代替红磷？ 原因：_ 能否用碳、硫代替红磷？ 原因：_,铁、铝不能在空气中燃烧,生成物是气体，不能产生压强差,红磷在空气中燃烧的化学方程式：,4P+ 5O2 2P2O5,点燃,不能,不能,为了

3、保证实验的成功，你觉得在实验中对装置和药品有什么要求吗？,反应物是固体，只能与O2反应，且生成物是固体。,几种常见的测定空气中氧气含量的装置,形式不同，原理相同，结论相同,2008-22. 下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是,实验时红磷一定过量 B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D. 最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积,混合物：由多种物质组成的物质。(不能用具体的化学符号表示),氧气O2、氮气N2、 氦气He、磷P、 五氧化二磷P2O5,纯净物：由一种物质组成的物质。(可以用具体的化学符号表示),考点2、纯净物与混合物,2008-10. 下列物质中，属于纯净物的是,A：茶饮料 B:蒸馏水 C:苹果醋 D:牛奶,化学性质不活泼 无色无味的气体， 难溶于水，密度 比空气略小,常用作保护气、食品防腐； 医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等,化学性质很不活泼 无色无味的气体， 通电时能发出不同 颜色的光,利用惰性作保护气； 用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源； 用于激光技术，制造低温环

4、境等,稀有气体,氮气,氧气,能支持燃烧 能供给呼吸,气割、气焊、炼钢等 潜水、登山、医疗急救等,2009-11下列不属于氧气用途的是 A潜水 B急救 C灭火 D气焊,3：保护空气,1.空气污染的原因： 工业的发展废气、汽车尾气排放到空气中的有害气体（主要是硫的氧化物及氮的氧化物和一氧化碳）和烟尘对空气造成了污染。 自然界：火山爆发、地震、森林火灾等,2.空气被污染的危害： 1.损害人体健康 2.影响作物生长 3.破坏生态平衡。,目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）,保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。,空气质量日报,目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。,2009-7下列气体中，有毒的是 AN2 BO2 CCO DCO2,课堂检测,1、下列关于空气的有关叙述正确的是( ) （A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空气中含有21g氧气。 （B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染

5、源。 （C）在通常状况下，无色无味的气体一定是空气。 （D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组成。,D,2、小明在商店购卖了一包“上好佳”天然薯片，发现里面鼓鼓的，充了气体。,提出问题：里面充的是什么气体？,提出猜想：猜想一：氧气； 猜想二：氮气； 猜想三： 。,小华提出，猜想一肯定不可能，他的理由是：,设计实验：验证哪种猜想是正确的？,反思与应用：你认为能充当食品保护气的气体，要满足哪些条件？,二氧化碳,氧气会与食品反应，加快食品的腐蚀。,无毒；化学性质稳定不与食品反应；来源要广。,3、氮气由于化学性质 ，所以可作书画、粮食、蔬菜的保护气或充填电灯泡。 4、空气中含量最多的气体是 ，澄清石灰水露置空气中会渐变浑浊，这说明了空气中含有 ；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，这说明了空气中含有 。,不活泼,氮气,二氧化碳,水,（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水 通常情况下，是指20，1.01105Pa； 标准状况下，是指0，1.01105Pa,二、氧气的性质,改变条件： 氧气 液氧 固态氧 （无色） （淡蓝色） （淡蓝色）,蓝色钢瓶,1：氧气

6、的物理性质,氧气可使带火星的木条复燃(氧气能支持燃烧) .,讨论： 氧气、空气、氮气，如何区别？,2. 氧气的鉴别,二、氧气的性质,（ 1 ）：使带火星的木条复燃 空气中：火星，放热 氧气中：观察到火焰，剧烈燃烧，放热,3:氧气的化学性质,二、氧气的性质,S +,O2 =,SO2,二、氧气的性质,3:氧气的化学性质,（2）硫与氧气,C +,O2 =,CO2,二、氧气的性质,3:氧气的化学性质,（3）碳与氧气,课本P34讨论：,可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。,为什么木条、硫分别在空气里和氧气里 燃烧的现象不同?它说明了什么?,氧气的含量越高，燃烧越剧烈。,二、氧气的性质,3:氧气的化学性质,（4）铁与氧气反应,现象 1、剧烈燃烧，火星四射 2、放出大量热 3、生成黑色固体,点燃,火柴的作用：,将铁丝绕成螺旋状：,待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：,预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一层细沙：,引燃铁丝,增大与氧气的接触面积,防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧,防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底, 用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈,瓶底的水的在下列实验中的作用有何不同？,作用：

7、,作用：,作用：,吸收有毒的SO2，防止空气污染,防止高温熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂。,吸收白烟，加速降温,2009-5下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A木炭 B镁条 C红磷 D铁丝,2008-36.部分。 根据下图所示请回答以下问题。,（3）集气瓶C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为,石蜡 + 氧气 二氧化碳+水,点燃,石蜡+,O2,CO2 +H2O,二、氧气的性质,3:氧气的化学性质,（5）蜡烛与氧气,（6）其他物质与氧气的反应,某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，不易被察觉到，称为缓慢氧化。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。,二、氧气的性质,3:氧气的化学性质,【思考】几个变化中，有什么共同的特征？,红磷、 氧气,硫、 氧气,铁、 氧气,五氧化二磷,二氧化硫,四氧化三铁,4. 化合反应与氧化反应,化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。,二、氧气的性质,氧化反应：物质跟氧发生的反应。,三、氧气的制备:,工业制氧气,分离液态空气法,实验室制氧气原理：,（

8、原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气； 氯酸钾 氯化钾+氧气； 过氧化氢 水+氧气,加热,二氧化锰,加热,二氧化锰,气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、,固液不加热型,收集装置的选择依据：,气体的溶解性，气体的密度。,排水法,排水法优点: 1、收集的气体较纯 2、便于观察气体是否已 收集满,向下排空气法,向上排空气法,排空气法优点: 1、收集的气体干燥 2、操作方便,小组合作 1、你来判断氧气的收集方法,氧气在常温常压下是一种无色无味的气体，不易溶于水，在0、1标准大气压下密度为1.429g/L，比空气的密度大，加压冷却后会变为淡蓝色液体。,A,B,C,2、讨论： （1）收集满氧气的集气瓶应如何放置？为什么？,知识梳理,排水法：因为氧气不易溶于水 向上排空气法：因为氧气密度比空气大,氧气的收集方法,A B C D E F G H,J K L M N,高锰酸钾制取并收集氧气，可以选择的仪器： 过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气，可以选择的仪器：,检 装 固 盛 点 收 移 熄,步骤：,三、制取氧气,2：实验室制取氧气的装置,高锰酸钾 锰酸钾 +

9、 二氧化锰 + 氧气,1、原理,符号表达式,三、加热高锰酸钾制取氧气 P38,加热,KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,反应条件有哪些？,为什么呢？,加热时，防止高锰酸钾粉末进入导管, 堵塞导管。 （水变红色）,棉花,（药品平铺在试管底部, 增大受热面积）,2、装置,3、实验步骤,（1）检：,检查装置气密性,（2）装：,装入药品,(试管口要放一团棉花）,（3）定：,固定装置,（试管口要稍向下倾斜）,（4）点：,点燃酒精灯加热,（5）收：,收集气体,（6）离：,把导管移离出水面,（7）熄：,熄灭酒精灯,简 称：查、装、定、点、收、离、熄,谐 音：茶、庄、定、点、收、利、息,(如何检验收集到的是氧气？）,将一支带火星的木条伸进集气瓶内， 若木条复燃，证明是氧气。,将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。,（向上排空气法收集氧气，如何验满？),盖好玻璃片，正放在桌面上。,4、检验：,5、验满:,6、存放：,（2）、导管伸入试管不能太长,（1）、铁夹夹在离试管口1/3处,原因：不利于气体的排出,（3）、试管口略向下倾斜,原因：防止冷凝水倒流,使试管炸裂,7、注意事项：,（4）、加热时要先预热,再对准药品部位加热,（5）、等有连续的气泡产生时再收集,原因：刚产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯,（6）、实验完毕先撤导管,后移酒精灯,原因：防止水倒

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