《物质的量在化学实验中的应用》课件
52页1、三、物质的量在化学实验中的应用,2.化学计量在实验中的应用,第一课时,宜城一中高一化学组,宜城一中校园,课前复习,1、阿伏加德罗定律的内容是什么?,2、阿伏加德罗定律的推论有哪些?,浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。,溶质的质量分数: 把溶质的质量与溶液的质量之比 叫做溶质的质量分数,数学表示式:,引入,问题如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液?,讲解溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。 对于溶液,量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢? 为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。,问题根据溶质与溶液的相关物理量,你认为怎样表 示溶液浓度在实际使用中会更简单?,定义:,1.物质的量浓度,符号:,数学表达式:,常用单位:,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液 组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。,cB B溶质,V溶液的体积,mol/L(或molL-1),项目名称 检查结果 参考值 单位 钾 3.91 3.505.50 mmol/L 甘油三
2、脂 0.99 0.561.65 mmol/L 低密度蛋白质 2.96 1.454.00 mmol/L 直接胆红素 1.9 06.0 mol/L 尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L 尿酸 361 140446 mol/L 葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L 果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L 总胆固醇 4.93 3.106.00 mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.003.00 mmol/L,杭州市第三医院体检档案,生化,检查时间:2007-08-24 10:05 检查医生:董波,思考,cB=,Vm=,与 中的V是否表示相同,的含义?,1、,2、能否用V=nVm来求溶液的体积?,溶液 体积,气体体积,?,去伪存真,2、1molL-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。,1、将40克NaOH溶解于1L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?40mol/L?,3、溶液的体积是否为溶质的体积与溶剂体积之和?,注意点:,V为溶液的体积,而非溶剂的体积,且单位为L nB表示溶质的物质的量,而不是溶质的质量, 也不是溶质的摩尔
3、质量 溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积之和,简单应用,例配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH 的质量是多少?,解:n(NaOH)=c(NaOH) VNaOH(aq) =0.1mol/L0.5L =0.05mol,NaOH的水溶液,m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) =0.05mol40g/mol =2g,简单应用,100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。 200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 。 某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质,则溶液体积为 L,5.6g,5mol/L,0.5,2.溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。,NaOH=Na+OH- 则有c(NaOH)=c(Na+)= c(OH-) Ca(OH)2=Ca2+2OH- 如果cCa(OH)2=0.5mol/L 则有c(Ca2+)=0.5mol/L c(OH-)=1mol/L Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 如果cAl2(SO4)3=1mol/L 则有c(Al3+)=2cAl2(SO4)3=2mol/L c(SO42-)
4、=3cAl2(SO4)3 =3mol/L,即在AaBb的溶液中如果有: AaBb=aAb+bBa- 则必定有: c(Ab+)=ac(AaBb) c(Ba-)=bc(AaBb),bc(Ab+) = ac(Ba-),在AaBb的溶液中如果有: AaBb=aAb+bBa- 则必定有:bN(Ab+)=aN(Ba-) 则有 bn(Ab+)=an(Ba-) 则必有:,电荷守恒:任何溶液中所有阳离子所带正电荷之和 一定等于溶液中所有阴离子所带负电荷之和。,例、在硝酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L,氯化钾的物质的量浓度为1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-)= mol/L, c(NO3-)= mol/L,n(K+)= mol, c(K+)= mol/L。溶液中各离子间的电荷守恒关系为: 。,1.5,0.5,2,2,c(K+)= c(Cl-)+ c(NO3-),3.溶液的稀释定律,c(浓溶液) V(浓溶液)=c(稀溶液) V(稀溶液),m (浓溶液) (浓溶液)=m(稀溶液) (稀溶液),c1V1=c2V2,m11=m22,原理:,稀释以后,溶液中溶质的量不变。,(稀释前后溶液中溶质物质的量不
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