2018年秋九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应(第1课时)教学课件 (新版)新人教版
38页1、人教版九年级化学下册,第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应,本节导读,一、创设情景 明确目标,吃碱面时,放点醋,味道会更美。,一、创设情景 明确目标,胃酸的主要成分是盐酸,通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛,二、自主学习 指向目标,自读课本P60-61, 完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,探究点一:中和反应,氢氧化钠和盐酸会发生什么?,无色酚酞,红,盐酸,无,三、合作探究 达成目标,答:防止稀盐酸滴加过量。,答:起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生,根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。,2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸?,1. 酚酞在实验中起什么作用?,注意:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。,讨论:,三、合作探究 达成目标,答:防止稀盐酸滴加过量。,答:起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生,根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。,2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸?,1. 酚酞在实验中起什么作用?,注意:,滴加盐酸至红色
2、恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。,讨论:,三、合作探究 达成目标,氢氧化钠与盐酸反应示意图,三、合作探究 达成目标,HClH+ + Cl-,NaOH OH-+ Na+,HCl和NaOH在水中电离出离子,H2O,NaCl,+1 -1,三、合作探究 达成目标,结合刚才所学到的知识,你能写出H2SO4 (硫酸)和NaOH(氢氧化钠)反应的化学方程式吗?,三、合作探究 达成目标,氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应,生成了什么,NaOH + HCl NaCl + H2O,碱,酸,水,盐,思考:,NaCl Na+ + Cl-,这个“盐”是指一类物质,和平时说的“食盐”可不同哦!,三、合作探究 达成目标,讨论,下列反应有何共同特点?,NaOH+HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,金属离子,酸根离子,盐,三、合作探究 达成目标,定义:酸 + 碱 = 盐 + 水,实质:H+ + OH- = H2O,基本反应类型:复分解反应,能量变化:属于放热反应,三、合作探究 达成目标,酸中的 和碱中的 ,结合
3、成了_。,H+,OH-,H2O,生成盐和水的反应都是中和反应吗?,中和反应的实质:,C,下列哪些是中和反应( ) A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,三、合作探究 达成目标,以下的反应均生成盐和水,它们是不是中和反应呢? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是中和反应。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不是中和反应。,注意:,有盐和水生成的反应,不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物盐+水的反应也不是,三、合作探究 达成目标,请思考:某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热”,此提议是否合理?为什么? 不合理。 可能是NaOH固体溶于水放出的热, 不一定是中和反应放出的热。,问:中和反应是放热还是吸热?,. 中和反应是放热反应。,【教师点拨】 1、中和反应的产物是盐和水,但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如氢氧化钠与二氧化碳反应(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O),稀
4、硫酸与氧化铜反应(H2SO4+CuO=CuSO4+H2O)。 2、中和反应是放热反应;对于一些现象不明显的中和反应,如氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应,要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。,三、合作探究 达成目标,【一试身手】 请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,三、合作探究 达成目标,1.改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰 Ca(OH)2,探究点二:中和反应在实际中的应用,三、合作探究 达成目标, 为什么向酸性土壤中加入熟石灰,而不 可以加入氢氧化钠粉末?,答:因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,答:是酸雨或化肥。, 导致土壤显酸性的主要原因是什么?,讨论:,三、合作探究 达成目标,2. 处理工厂的废水, 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水?, 请写出有关反应的化学方程式:,H2,Ca,SO4,(OH)2,2 H2O,用CaO来中和污水行不行?,H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O,H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O,CaO + H2O Ca(OH)2,三、合作探究 达
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