化学初高中衔接(新2015)
36页1、1 化学化学初初高高中中衔接衔接内容内容 引导语引导语 同学们好!首先祝贺你们升入高级中学,成为一名高中学生! 化学是你们要学习的一门课程,此前,你们在初中化学课程中已经学习了许多 化学知识, 学好这些化学知识, 培养好相应能力, 对学好高中化学是十分必要的。 相对而言, 初中化学知识较为分散,忆性的多,基础性强,缺乏系统性。而高中化学课程是一门分 科课程,其知识的逻辑性、系统性较强,教学过程容量大、进度快、知识点多、学科内综合 性强。尤其对化学知识的掌握程度上、教学内容的理解能力上难度大为提高。更重要的是学 习的能力要求、认识问题的视角、对学科思想方法的理解等要求较高。因此,如何做好初高 中化学的衔接, 使进入高中后尽快地适应高中学习, 并在原有的知识层次上稳定地迈上一个 新的台阶,就需要对初中学习的化学基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建 知识网络。 第一讲第一讲 化学改变了世界化学改变了世界 一一 、奇妙的化学奇妙的化学 在我们的周围,衣食住行各个方面都涉及到形形色色,各种各样的物质,这些物质 的组成、 结构和性质怎样?物质的变化规律有哪些?化学正是研究这些问题的一门
2、科学。 化 学可以帮助我们正确认识物质,指导人类合理利用资源,促进科学技术的发展。正是化学才 使世界变得更加绚丽多彩,魅力无限! 知识结构:知识结构: 二、物质的组成二、物质的组成 2 (一)元素(一)元素 知识点 1:了解化合价的概念了解化合价的概念 化合价:一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种 元素的化合价。 知识点 2:理解化合价的实质理解化合价的实质 1、 化合价的实质: 化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。 因为化合价是在 形成化合物时表现出的性质,所以单质的化合价为零。 2、理解化合价正负的原因 知识点 3:元素化合价的规律元素化合价的规律 1、化合价原则:在化合物里,元素正、负化合价的代数和为 0; 2、在化合物里,氢通常显1 价,氧通常显2 价; 3、金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,但在非金属氧化物里,氧显负价, 另一非金属元素显正价; 4、单质中元素的化合价为零; 5、许多元素具有可变化合价,如:硫、碳等; 6、根的化合价一定不为零。 知识点 4:常见元素的化合价常见元素的化合价 钾钠氢银1 价,钙镁钡锌2 价,氟氯溴碘
3、1 价,通常氧是2 价,铝是3 价,铜有 1 和2,铁有2 和3 ,碳有2 和4 ,硫是2、4、6 价。 元素周期表简介 目前,人们已知的元素有 110 多种,为了研究元素的性质和用途,寻找元素间的内在的联 系和规律,科学家们按元素的核电荷数由小到大的顺序,把它们从左到右,从上到下依次有 序地排列起来,得到元素周期表。 元素周期表内容十分丰富,在表中每种元素有一个格子,横着有 7 个横行(即七个周期)。 同一周期的元素,它们的电子层数相同。竖着有 18 个纵行,分为 7 个主族、7 个副族、一 个零族和一个第族(包括第 7、8、9 三个纵行)。同一主族或副族元素,它们的最外层电 子数相同,零族为稀有气体元素。同一族元素都有相似的化学性质。 (二)构成物质的三种微粒(二)构成物质的三种微粒分子、原子和离子分子、原子和离子 物质是由微粒构成的,不同的物质是由不同的微粒构成的,分子、原子和离子是构成物 质的三种微粒。有的物质由分子构成,有的物质由原子构成的,有的物质由离子构成。 1、 分子分子 分子是保持物质化学性质的一种微粒 (这里要强调的是保持物质的化学性质) , 它能独立存在。分子由原
4、子构成,分子在化学反应中可分裂成原子,原子间重新组合成新的 分子。分子有一定的大小和质量,同种分子性质相同,不同种分子性质不同。分子在不停地 运动着(蒸发、溶解、扩散等现象就是分子运动的例证) ,分子间有一定的间隔(物质的三 态变化就是分子间距离改变的结果) 。 分子是构成物质的一种微粒, 一些非金属单质 (如 O2、 3 H2、Cl2、S、P 等) 、气态化合物(如 HCl、H2S、SO2等)酸类和有机化合物是由分子构成 的。 2、原子原子 原子是化学变化中的最小微粒(原子在化学变化中,原子核不变,发生变化的 只是核外电子。在原子物理学中,原子一旦发生核裂变或核聚变称核反应,这种变化不属于 化学反应) 。原子在化学反应中不可分,也不会变成其它原子。原子是构成分子和形成离子 的基本微粒, 原子可以先构成分子, 然后构成物质; 原子也可以直接构成物质 (如如金刚石、 石墨和稀有气体等) 。由原子直接构成的物质中原子保持原物质的化学性质。原子是具体的 微观粒子, 既讲种类, 又讲个数。 当我们描述物质的宏观组成时, 应该说由什么元素组成的; 而当我们描述物质的微观构成时,应当说由什么微粒(
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