2018年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡 第1课时课件5 鲁科版选修4
21页1、第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 (第1课时),第三章 水溶液中的离子平衡,晶体第7天长6.3cm宽5.5cm,晶体第8天长7.5cm宽5.5cm,晶体第9天长5.8cm宽5.5cm,解释:,现象:,硫酸铜晶体的形状会改变但质量基本不变,在CuSO4的饱和溶液中,存在溶解与结晶平衡 固体溶质 溶液中的溶质,晶体第7天质量71.55g,晶体第8天质量71.48g,晶体第9天质量71.52g,溶解,结晶,饱和CuSO4的溶液中的溶解与结晶平衡,Cu2+ (aq) + SO42- (aq),CuSO4 (aq),CuSO4 (S),溶解,结晶,溶 解,结 晶,实验室常见的化学试剂,电化学中非常重要的参比电极材料,照片软片、胶板和胶纸,AgCl,实验探究1,思考 上清溶液中存在哪些微粒?,分组实验 操作1.将AgCl充分溶解于试管中,静置,观察现象,操作2.取AgCl沉淀的上清溶液于试管中,观察,AgCl,AgCl饱和,实验探究1,实验验证,饱和KI溶液 检验Ag+的存在,硝酸酸化的AgNO3溶液 检验Cl-的存在,向AgCl沉淀的上清液滴入少量饱和KI溶液,向AgCl沉淀的上清液滴入少量硝酸
2、酸化的AgNO3溶液,产生 黄色沉淀,产生 白色沉淀,溶液中 存在Ag+,溶液中 存在Cl-,难溶电解质,溶解度与溶解性的关系:20,溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质,残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/L,就认为反应完全了。,存在哪些微粒?,微粒之间有没有相互作用?,AgCl(s) Ag+(aq) Cl-(aq),(H2O H+ OH-),如何设计实验验证平衡的存在?,溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀,小组讨论,填写学案,汇报交流,试剂: KI溶液、 Na2S溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液,提示:Ag+ +S2- =Ag2S (黑色沉淀,比AgCl更难溶) Ag+ +I- =AgI (淡黄色沉淀,比AgCl更难溶),你如何设计实验证明平衡的存在?,实验探究2,实验探究1,实验验证,促进沉淀 的生成,促进沉淀 的溶解,向AgCl沉淀中滴加碘化钾,向AgCl沉淀中滴加硫化钠,向AgCl沉淀的上清液中滴加饱和氯化钠,再滴加饱和硫化钠,黄色沉淀,黑色沉淀,白色沉淀,黑色沉淀,难溶电解质在水中的行为,有极少量的溶解 存在沉淀和溶解的平衡 条件
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