甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 pdf版含答案

1、1 临泽一中 2018-2019 学年上学期期中试卷 高高二化学二化学 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分）分） 1.已知一定温度和压强下 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H1=-a kJmol -1,下列叙述不正 确的是( ) A.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)完全反应生成 2 mol H2O(g)时放出 a kJ 的热量 B.2 mol H2O(g)完全分解为 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)时吸收 a kJ 的热量 C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)完全反应生成 2 mol H2O(l)时放出的热量小于 a kJ D.1 mol H2(g)和 0.5 mol O2(g)完全反应生成 1 mol H2O(g)时放出 0.5a kJ 的热量 2.下列有关化学能与热能的说法正确的是( ) A.铝热反应属于吸热反应 B

2、.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应 C.H2 H+H 的变化需要吸收能量 D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 3以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( ) AC(s)1 2O 2(g)=CO(g) H110.5 kJmol 1 BC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1 C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1 DH2(g)1 2O 2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol 1 4.已知:2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-217 kJmol -1 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=b kJmol -1 HH、OH 和 O O 键的键能分别为 436 kJmol -1、462 kJmol-1和 495 kJmol -1,则 b 为( ) A.+352 B.+132 C.-120 D.-330 5.已知:CH3OH(g)+3 2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=-a kJ/mol CO(g)+1 2O2(g) CO2(g) H

3、=-b kJ/mol 2 H2(g)+1 2O2(g) H2O(g) H=-c kJ/mol H2(g)+1 2O2(g) H2O(l) H=-d kJ/mol 下列叙述不正确的是( ) A. 由上述热化学方程式可知 dc B. B.H2的燃烧热为 d kJ/mol C.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H=(b+2c-a)kJ/mol D.当 CO 和 H2的物质的量之比为 12,其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)时,放出 Q kJ 热量,则混合气中 CO 的物质的量为 +2 mol 6已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为 H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H57.3 kJmol 1 对下列反应： CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) HQ1 kJmol 1 1 2H 2SO4(浓)NaOH(aq)=1 2Na 2SO4(aq)H2O(l) HQ2 kJmol 1 HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ3 kJmol 1 上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是(

4、 ) AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1Q2Q3 DQ2Q3Q1 7.在容积为 2 L 的密闭容器内合成氨,已知在时间 t 内,氨的物质的量增加了 0.6 mol, 在此时间段内,用氢气表示的平均反应速率是 0.45 molL -1s-1,则 t 是( ) A.0.44 s B.1 s C.1.33 s D.2 s 8.为探究锌与稀硫酸的反应速率以 v(H2)表示,向反应混合液中加入某些物质,下列判 断正确的是 ( ) A.加入 NH4HSO4固体,v(H2)不变 B.加入少量水,v(H2)减小 C.加入 CH3COONa 固体,v(H2)增大 D.滴加少量 CuSO4溶液,v(H2)减小 9.一定温度下,反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反 应速率的是( ) A.缩小体积使压强增大 B.恒容,充入 N2 C.恒容,充入 He D.恒压,充入 He 10.化学平衡一定发生移动的是( ) 3 A.化学反应速率发生了改变 B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

5、 D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂 11.一定条件下,对于可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g),若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 molL -1、0.3 molL- 1、0.08 molL-1,则下列判断正确的是( ) A.c1c2=31 B.平衡时,Y 和 Z 的生成速率之比为 23 C.X、Y 的转化率不相等 D.c1的取值范围为 0K2 C.反应处于 D 点时,一定有 v正v逆 D.A 点的 c(Fe 3+)比 B 点的 c(Fe3+)大 18.根据表中数据(均在同温、同压下测定): 酸 HX HY HZ 物质的量浓度 (molL-1) 0.1 0.2 0.3 电离平衡常数 (molL-1) 7.210 -4 1.810 -4 1.810 -5 t/ 700 800 830 1 000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 5 可得出弱电解质强弱顺序正确的是( ) A.HXHYHZ B.HZHYHX C.HYHZHX D.HZHXHY 19一只规格为a mL 的滴定管，其

6、尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL 处，当液面 降到n mL 处时，下列判断正确的是( ) A流出溶液的体积为(mn) mL B流出溶液的体积为(nm) mL C管内溶液体积等于(an) mL D管内溶液体积多于n mL 20.下列说法中正确的是( ) A.加水稀释 0.01 molL -1的 CH 3COOH 溶液,溶液中 c(OH -)减小 B.室温时,0.1 molL -1的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,则该溶液的 pH=4 C.氨水加水稀释后,溶液中(NH3H2O) (NH4 +) 的值增大 D.常温下,pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同 21.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A.相同浓度的两溶液中 c(H +)相同 B.100 mL 0.1 molL -1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3 的两溶液稀释至原体积的 100 倍后,pH 都为 5 D.相同浓度时导电能力醋酸强 22.下列说法正确的是( ) A.c(H +)c(OH-)的溶液一定显酸性 B.常温下,pH=6 的溶液一定是酸溶液 C.电解稀硫酸或氢氧

7、化钠溶液的产物不同 D.将纯水加热,其 KW增大而 pH 不变 23.25 ,某稀溶液中由水电离产生的 c(H +)为 110-10 molL-1,下列说法正确的是 ( ) A.该溶液的 pH 不可能是 7 B.该溶液不可能存在 C.该溶液的 pH 一定是 10 D.该溶液的 pH 一定是 4 24.现有 pH=5 的 CH3COOH 溶液 10 mL,要使 pH 增大 3,可采取的方法有( ) A.向溶液中加水稀释至 10 L B.加入一定量的 NaOH 固体 C.加入一定量 pH=8 的 NaOH 溶液 6 D.加入一定浓度的盐酸 25用 0.1 molL 1 NaOH 溶液滴定 0.1 molL1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎 多加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液体积约为 0.05 mL)继续加水至 50 mL，所得溶液 pH 是 ( ) A4 B7.2 C10 D11.3 二、非选择题（共二、非选择题（共 6 6 个小题，共个小题，共 5050 分）分） 26.(10 分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径: 途径:C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)

8、H1=-a kJmol -1 途径:C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) H2=+b kJmol -1 2C3H6(g)+9O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) H3=-c kJmol -1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H4=-d kJmol -1(a、b、c、d 均为正值) 请回答下列问题: (1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径放出的热量 (填“大 于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。 (2)由于 C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量 (填“大 于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要 (填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是 。 (3)b 与 a、c、d 的数学关系式是 。 27.（8 分）(1)在 101 kPa 时，H2在 1 mol O2中完全燃烧生成 2 mol 液态水，放出 571.6 kJ 的热量，表示 H2燃烧热的热化学方程式为_。 (2)1.00 L 1.00 molL 1硫酸与 2.00L 1.00 molL1 NaOH 溶液完全反应

9、，放出 114.6 kJ 的热量，该反应的中和热为表示其中和热的热化学方程式为 _。 （3）0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液 态水，放出 649. 5 kJ 热量，其热化学方程式为_；又已知 H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol 1，则 11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气 态水时放出的热量是_kJ。 28.（10 分）一定温度下,向 1.0 L 密闭容器中加入 0.60 mol X(g),发生反应 X(g) Y(s)+2Z(g) H0,测得反应物 X 的浓度与反应时间的数据如下表: 7 反应时间 t/min 0 1 2 3 4 6 8 c(X)/molL -1 0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.037 5 (1)03 min 用 Z 表示的平均反应速率 v(Z)= 。 (2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论 是 。由此规律推出反应在 6 min 时反应物的浓 度 a 为 molL -1。 (3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所 示,t2时改变的条件可 是 、 。 29.(6 分)在 2 L 密闭容器中，800时反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随 时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008

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