（全国通用版）2018-2019版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律 第2课时课件 新人教版必修2

1、第2课时 元素周期表和元素周期律的应用,知识铺垫,新知预习,自主预测,1.元素周期表中,同一周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 2.元素周期表中,第三周期中金属与非金属分界处的元素是铝(Al)和硅(Si)。 3.常用作半导体材料的硅,在元素周期表中的位置是第三周期第A族。,知识铺垫,新知预习,自主预测,一、元素的金属性和非金属性,知识铺垫,新知预习,自主预测,二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系 1.主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子(价电子)数。 2.非金属元素的化合价 (1)最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。 (2)最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需得到的电子数。 (3)最高正价与最低负价绝对值之和等于8(H除外)。,知识铺垫,新知预习,自主预测,三、元素周期表和元素周期律的应用 1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。 2.根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。 3.指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。 4.指导其他与化学相关的科学技术。 (1)在周期表中金属

2、与非金属的分界线附近,可以找到半导体材料。 (2)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,知识铺垫,新知预习,自主预测,1.判断下列说法是否正确。正确的画“”,错误的画“”。 (1)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。 ( ) (2)金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属性,不表现金属性。 ( ) (3)高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸,所以氯元素是非金属性最强的元素。 ( ) (4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料,所以这几种元素的化合物都有毒。 ( ) (5)锗也可以作半导体材料。 ( ),知识铺垫,新知预习,自主预测,解析(1)不一定,如氢元素最高正价为+1价,最低负价为-1价,绝对值之和等于2。 (2)位于金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性又表现非金属性。 (3)氟元素非金属性最强。 (4)氯、磷、硫的化合物不一定有毒,如NaCl。 (5)锗位于金属与非金属的分界线附近,可作半导体材料。 答案(1) (2) (3) (4) (5),知识铺垫,新知预习,自主预测,2.对于元素周期表,下列叙述中不正确的是( ) A.在金属元素

3、与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D.元素周期表中位置靠近的元素性质相近 解析制备新型农药材料的元素,应在非金属元素区寻找,如F、Cl、S、P、As等。 答案C,探究元素位置、原子结构、元素性质之间的关系 问题探究 1.原子结构示意图为 的原子,在周期表中的位置是 ,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是 ,其最高价氧化物对应水化物的化学式为 (该元素用X代替),其酸性比硫酸 。 答案第四周期第A族 +6价 H2XO4 弱 2.如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为XY,能否确定它们的相对位置? 答案可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性强弱顺序为XY,所以,如果它们同周期,则X排在Y的后面;如果它们同主族,则X在Y的上一周期。,思维建模 同一元素的“位、构、性”关系,(3)位置、结构和性质的关系:,素能应用 【典例】下表是元素周期表的一部分。 回答下列问题: (1)表

4、中列出的元素中,金属性最强的是 (填元素符号,下同),非金属性最强的是 ,原子半径最小的是 。 (2)元素d的气态氢化物的稳定性比元素i的气态氢化物的稳定性 (填“强”或“弱”,下同);元素i的气态氢化物的稳定性比元素j的气态氢化物的稳定性 。 (3)元素b的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素h的最高价氧化物对应水化物的酸性 (填“强”或“弱”),写出能证明上述结论的化学方程式: 。 (4)g的最高价氧化物对应的水化物呈 ,证明该结论的离子方程式为 、 。,答案(1)Na F H (2)强 弱 (3)强 CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3 (或2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3) (4)两性 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-= +2H2O,提能训练如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( ),X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性:YZ Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应 Z的原子序数比Y的大19 Z所在的周期中含有32种元

5、素 A. B. C. D.,解析根据元素周期表的结构,可知R为He,X为N,Y为S,Z为Br;X的气态氢化物为NH3,Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,NH3与H2SO4发生的反应为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;氢硫酸的酸性弱于氢溴酸的;Br2在常温下是液体,能与铁粉反应;Br的原子序数为35,S的原子序数为16;Br处于第四周期,该周期包括18种元素。 答案A,1,2,3,4,5,1.元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用,下列说法不正确的是( ) A.用于制农药的元素通常位于周期表的右上角 B.半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近 C.在过渡元素中可以找到新型催化剂 D.在第A族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料 解析寻找新型耐高温、耐腐蚀材料应在过渡元素区。 答案D,1,2,3,4,5,2.根据硼在元素周期表中的位置,推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( ) A.H2BO4 B.H3BO3 C.HBO2 D.H2B4O7 解析硼在元素周期表中位于第二周期第A族,其最高化合价为+3价,H2BO4中硼元素的化合价为+6价,A项错误。 答案A,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,4.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于第A和第A族。下列说法中,不正确的是( ) A.原子半径:GaAsP B.热稳定性:NH3PH3AsH3 C.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4 D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 解析元素的非金属性越强,其相应的最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性:H2SO4H3PO4H3AsO4,故C项错误。 答案C,1,2,3,4,5,5.(1)X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置是 ,最高价氧化物的化学式为 ,该元素的氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 (2)Y为短周期元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3,则此时Y元素的化合价为 ,Y原子的最外层电子数为 ,其气态氢化物的化学式为 。 答案(1)第二周期第A族 N2O5 NH3+HNO3=NH4NO3 (2)+5价 5 NH3,

《（全国通用版）2018-2019版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律 第2课时课件 新人教版必修2》由会员小**分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用版）2018-2019版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律 第2课时课件 新人教版必修2》请在金锄头文库上搜索。