2019高考化学一轮复习 第14讲 铁、铜及其化合物 金属的冶炼课件
14页1、第14讲 铁、铜及其化合物 金属的冶炼,考点一 铁及其化合物的性质,知识清单,1.铁元素位于元素周期表中第 四 周期,第 族,是一种 应用最广泛的过渡金属;铁元素是一种变价金属元素,通常显+2价和+3 价;其原子结构示意图为 。 2.常温下,铁单质比较活泼,具有较强的 还原 性,遇一般的氧化剂 (如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)易被氧化为+2价;遇强氧化剂(如Cl2、 Br2、HNO3等)被氧化为+3价。但在常温下遇浓H2SO4和 浓HNO3 发生钝化。,3.铁和O2在不同的条件下反应,所生成的氧化物不同,通常有FeO、Fe2O 3、Fe3O4三种。其中氧化亚铁是黑色粉末;氧化铁是 红棕 色粉末; 四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体,它是一种结构较复杂的氧化物,可 以看作 FeOFe2O3 ,其中有1/3的铁元素显 +2 价,有2/3的铁 元素显 +3 价。 4.Fe(OH)2是白色絮状物,易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3,该过程中 颜色由白色变为 灰绿 色,最后全部变为 红褐 色。所以在制 取Fe(OH)2时应首先将Fe3+(Fe2+被水溶液中的O2氧化所致)用Fe粉
2、还原为 Fe2+ ,然后需将吸有碱液的滴管末端插入溶液内制取。 5.Fe2+在水溶液中较易水解,使溶液变浑浊,Fe2+又易被氧化,生成Fe3+,所 以在保存含Fe2+的溶液时,应先在水溶液中放入少量相应的 酸和铁屑 ,以防止Fe2+水解和被氧化。,“铁三角”的转化关系及举例,1.FeO+H2 Fe+H2O Fe+2HCl FeCl2+H2 2FeCl2+Cl2 2FeCl3,2FeCl3+Fe 3FeCl2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2Fe+3Cl2 2FeCl3 要弄清两点:一是反应的条件和环境(否则记忆化学方程式无意义),二是 要从氧化性、还原性强弱方面考虑反应能否进行。 2.Fe3+具有氧化性,可与I-、S2-、S 等中学常见的还原性微粒反应。Fe2 +主要表现还原性,可与HNO3、KMnO4、Cl2等常见的氧化性微粒反应。,考点二 铜及其化合物的性质 金属的冶炼,1.铜的化学性质 (1)常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但在潮湿空气里则会被锈蚀,在 其表面逐渐形成一层绿色的 铜锈 。有关化学方程式为 2Cu+ O2+H2O+CO2 Cu2(OH)2CO3 。 (2)
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