影响化学平衡移动因素与图像
35页1、化学平衡,影响化学平衡移动的因素,一、化学平衡的特征及其判断依据,1、特征:,2、平衡标志:,可逆反应中,旧平衡的破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动, v(正)v(逆),平衡向右移动 v(正)v(逆),平衡向左移动 v(正)=v(逆),平衡不移动,化学平衡移动方向的判断依据: v(正)与v(逆)的相对大小,探究结果,1.增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。,原理:反应物的浓度瞬间, V正 ,V 逆 不变,V正V 逆,平衡正向移动,2.减小生成物浓度平衡正向移动,原理:生成物的浓度瞬间,V 逆 , V正不变, V正V 逆,平衡正 向移动.,3.增大生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动,原理:生成物的浓度瞬间, V正不变, V 逆, V正V 逆,平衡逆 向移动.,4.减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动,原理:反应物的浓度瞬间, V 正, V 逆不变, V正 V 逆, 平衡逆 向移动.,结论 在其他条件不变的情况下: 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度 注:固态或纯液态物质的浓度是常数,改变固态或纯液态物质的量,反应速率不变,不能使平衡发生移动,
2、化学平衡向正 反应方向移动,化学平衡向逆 反应方向移动,V正V逆,V逆V正,人体吸入CO后,空气中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡: CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem为血红蛋白)当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时,人的智力将受到严重损伤。 如果有人CO中毒,根据平衡移动原理,你认为该怎么办?,想一想?,应用:,在硫酸工业中,通过下列反应使SO2氧化为SO3:2SO2 + O2 2SO3 ;H0, 试回答下列问题: 生产过程中常常通入过量的空气,你认 为其原因是什么?,催化剂,(二)、压强对化学平衡的影响,反应前后气体总体积发生变化的可逆反应 例如: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 450。C时N2与H2反应生成NH3的实验数据,二、改变压强是否会影响平衡,实验:2NO2(红棕色) N2O4(无色),2NO2 (g) N2O4(g) (红棕色) (无色) 思考:加压前后颜色有什么变化? 为什么? 结论 压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动 压强减小,平衡向气体体积增大的方向移动,观察与思考,对于反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应
3、( n气=0 ),改变压强,化学平衡不移动。 例如:2HI(g) H2(g)+I2(g) 如果平衡混合物都是固体或者液体,改变压强,化学平衡不移动。 原因:固态、液态物质的体积受压强的影响很小。,加压颜色会变吗?,2NO2 (g) N2O4(g)(正反应为放热反应) (红棕色) (无色) 温度升高,混合气体颜色变深 吸热反应方向进行 温度降低,混合气体颜色变浅 放热反应方向进行 结论 在其他条件不变的情况下, 温度升高,化学平衡向吸热反应方向进行 温度降低,化学平衡向放热反应方向进行,(三)、温度对化学平衡的影响,在硫酸工业的实际生产中控制的温度为400-500,为什么?,使用催化剂平衡不移动,催化剂仅同等程度地改变正、逆反应速率,总结改变反应条件时平衡移动的方向,增大反应物浓度,减小反应物浓度,增 大 压 强,减 小 压 强,升 高 温 度,降 低 温 度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,综上所述: 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动化学平衡移动原理,例1:可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g);在一定条件下达平衡
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