(浙江专用)2019年高考化学大二轮复习 综合训练(七)化学计算
8页1、综合训练(七)化学计算1.(2018台州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 molL-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数目小于NAB.标准状况下,11.2 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.5NAC.17 g CH3F和H2S的混合气体中含有9NA个电子D.1 mol分子式为C2H6O的有机物中含有的碳氧键的数目一定为NA2.(2018杭州二中模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A.常温常压下,18 mL水中含有的分子数目约为NAB.1 L 1 molL-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+数目为2NAC.足量的MnO2与100 mL 12 molL-1的浓盐酸充分反应,转移的电子数目为0.6NAD.1.00 mol NaCl中含有约6.021023个NaCl分子3.(2018上虞中学模拟)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NAB.标准状况下,11.2 L甲醇含有的氢原子数大于2NAC.100 mL 12 molL-1浓盐酸与足量MnO2共热,生成Cl2的分子
2、数为0.3NAD.1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键4.(2018楚门中学模拟)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.100 g含蔗糖分子质量分数为34.2%的溶液中含氢原子数为2.2NAB.1 mol甲基(CHHH)所含的电子数为7NAC.标准状况下,8 g SO3中所含质子的数目为4NAD.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA5.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间(t)内产生气体的体积(V)的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)(molL-1)反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A.第4组实验的反应速率最慢B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL-1C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL-1D.第3组实验的反应温度低于30 6.某温度下,在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:3A+bB(g)cC(g)H=-Q kJmol-1(Q0),12 s时达到平衡,生成C的物质的量为0.8 mol。
3、反应进程如图所示。下列说法正确的是()A.前12 s内,A的平均反应速率为0.025 molL-1s-1B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比bc=12D.12 s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJ7.(2018浙江绿色评价联盟联考)下列说法不正确的是()A.H1=H2+H3B.H10,H30C.将煤转化为H2(g)和CO(g)后燃烧比煤直接燃烧放出的热量多D.将煤转化为水煤气后再燃烧,从提高煤燃烧利用率来看是得不偿失的8.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸,其物质的量浓度为18.4 molL-1。取10 mL该浓硫酸与a mL水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸溶液,其物质的量浓度为b molL-1,则a、b分别为()A.a=10,b=9.2B.a9.2C.a10,b10,b=9.29.某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-。取500 mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液,经过滤、洗涤、干燥,称重得到9.32 g固体1,并收集到224 mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2,经过滤、洗涤、灼烧,称重得到0.51 g固体2。原溶液中K+的浓度
4、为()A.0.08 molL-1B.0.04 molL-1C.0.02 molL-1D.0.01 molL-110.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 molL-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.恰好得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL11.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反应,生成NH31 792 mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为()A.11B.12C.1.871D.3.65112.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列
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