山东省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 word版含答案

1、泰安一中20182019学年高二上学期期中考试化 学 试 题 2018.11第I卷（选择题，共50分）相对原子质量：Cu-64 H-1 O-16 C-12一、选择题（共24小题，1-22题，每小题2分，23-24，每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）11913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料利用率而采取的措施是（ ）AB CD2下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ）可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气700K左右比室温更有利于合成氨反应开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 温度升高水的KW增大对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深ABCD3一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是（ ）A1.5molB1 molC0.5 molD0 mol4某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（

2、）A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C正、逆反应的活化能之差等于焓变D逆反应的活化能大于正反应的活化能5电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：阳极质量减少 阴极质量增加 电解液中Cu2+浓度不变。则可选用的电极是（ ）A含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 B用纯铁作阳极，纯铜作阴极C用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极 D用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极6四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）ABCD7在25时,某无色溶液中由水电离出的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)c(OH-)=110-24mol2 L-2,下列各组离子在该溶液中一定大量共存的是（ ） A. Al3+ Na+ NO3- CO32- B. Fe2+ K+ NO3- SO42- C. Na+ K+ Al(OH)4- Cl- D. Ba2+ K+ Cl- NO3-8下列说法不正确的是（ ）A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C

3、(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的C应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H = 131.28 kJmol-19下列说法正确的是（ ）A25时，同物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同B25时，水在同pH的硫酸溶液和醋酸溶液中的电离程度不同C某温度下，某溶液中H+=1.0107 mol/L，则该溶液一定呈中性D常温下，某溶液由水电离出的OH=11013 mol/L，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性10结合右图判断，下列叙述正确的是（ ）AI和II中正极均被保护BI和II中负极反应均是Fe2e=Fe2+CI和II中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OHDI和II中电池反应均为Fe+2H+=Fe2+H211. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（ ）A若T2T1，则正反应一定是

4、放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：bac C若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd vbD在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：cba12某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）A平衡正移 B（a+b）（c+d） CZ的体积分数变小 DX的转化率变大13已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）生成物的体积分数一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低 逆反应速率一定降低 使用合适的催化剂ABCD14. 下列叙述正确的是（ ）A某温度下，蒸馏水中的H+=1.0106molL1，则该温度一定高于25B25时，pH=13的氢氧化钡溶液中，由水电离出来的H+=1.01013molL1，此时由水电离出来的OHH+C25时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D25时，0.1 molL1的盐酸与0.1mo

5、lL1的NaOH溶液中，水的电离程度不同时间时间15可逆反应aA(s)bB(g) cC(g)dD(g)；H=QkJ/mol,在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示：则以下正确的是（ ）AT1T2，Q0 BT2T1，Q0 C. P1P2，a+b=c+d DP1P2，b=c+d16. 在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0 BH0S0S0 DH0S0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （ ）A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B. 若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深19下列说法中有明显错误的是（）A加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率B活化分

6、子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大20在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g); H0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如下图曲线(II)所示，若改变反应条件，在甲条件下HI的体积分数的变化如曲线(I)所示。在乙条件下HI的体积分数的变化如曲线(III)所示。则甲条件、乙条件分别是（ ）恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A, B, C, D, 21放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，平衡时C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为C2(CO)和C2(H2O)，平衡常数为K2，则（ ）AK1和K2的单位均为mol/LBK1 C2(CO)22如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表 示流入电极的电子

7、的量，则y轴不可能表示的是 ()Ac(Ag) Bc(NO)C溶液氢离子浓度 D阴极质量23. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下,说法正确的是 ( )容器1容器2容器3反应温度 T/K700700800反应物投入量2 molSO2、1 molO24 molSO32 molSO2、1 molO2平衡v正(SO2)/ molL1min1v1v2v3平衡C(SO3)/ molL1C1C2C3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率/1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数KK1K2K3A. v1 v2 ; C2 K3 ; p2 2p3 C. v1 v3 ; 1(SO2)2C3 ; 2(SO3) +3(SO2) 124. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： bf 915、2.0 MPa时E的转化率为60% 增大压强平衡左移 K(1 000)K(810) 上述中正确的有() A4个 B3个 C2个 D1个第II卷（非选择题，共50分）25.（8分）.已知：试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式_。.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：（1）若电池中均为CuSO4溶液，则下列说法正确的是_

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