安徽省萧县中学2019届高三10月月考化学试题 word版缺答案

1、高三化学月考试卷相对原子质量：C: 12 O: 16 Na:23 Ca:40 Cl:35.5 卷一（非选择题）一、单项选择题（每小题3分，共54分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质BMgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁和铝C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质。2在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是()元素的种类原子的种类分子的数目原子的数目反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A B C D3下列有关金属的工业制法中正确的是()A制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)水溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁C制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜4已知下述三个

2、实验均能发生化学反应 ()将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是 A实验和中的铁钉只作还原剂B上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2C实验中Fe2既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为FeFe3=2Fe25下列叙述正确的是()硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质铁导电，所以铁是电解质H2不导电，所以H2是非电解质AB C D6下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SO BCa2、H、SO、HCOCNa、Ca2、Cl、S2 DFe3、K、SCN、Cl7在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述不正确的是 A钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B钠熔化成一个光亮的小球C反应开始后，溶液由无色变红色 D恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出8下列除去杂质的方法不正确的是 ()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去

3、Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤9科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al15和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13和Al142。下列说法不正确的是( ) AAl14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性来源:Zxxk.ComBAl13超原子中Al原子间是通过共价键结合的CAl14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2DAl13表示质子数为13的铝原子10下列离子方程式中，正确的是（ ）A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液 Mg2+2HCO+2OH MgCO3+CO+2H2OB向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全 2Ba2+4OH+Al3+2SO 2BaSO+Al(OH)4-C足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O 2HCOD向Fe（NO3）

4、2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO 3Fe3+NO+2H2O11类推的思维方法在化学学习与研究中如果使用不当，常会产生错误的结论。下列几种类推结论正确的是（ ）A金属Mg失火不能用CO2灭火；金属Na失火也不能用CO2灭火BFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可以写成PbOPb2O3C不能用电解NaCl溶液来制取金属钠；也不能用电解CuCl2溶液来制取金属铜DA1和S直接化合得到A12S3，Fe与S直接化合也可得到Fe2S3来源:学+科+网Z+X+X+K来源:学.科.网12用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的的是()选项试剂被检验物质组A氨水氯化铝溶液、氯化镁溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液B水硫酸铜、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钙固体C盐酸氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化亚铁、氢氧化钙D氢氧化钠溶液氧化铜、四氧化三铁、氧化镁、氧化铝13. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1 molL1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 molL1的氢氧化钠溶液或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是()A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C四羟

5、基合铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D四羟基合铝酸钠、氯化钡、硫酸14.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是()A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO315下列说法正确的是()AFe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色CFeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体16硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中、先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是 ()A方法是最经济和环保的B方法中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好来源:学*科*网Z*X*X*KC方法需要消耗能源，对环境不产生污染D方法中N2O4既是氧化剂又是还原剂来源:学科网17亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和

6、NO2。下列有关说法错误的是()ANaNO2既具有氧化性又具有还原性B食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害CNaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2H=NONO2H2OD1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol18 R2O8n在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO4，若反应中R2O8n变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为 ()A1 B2 C3 D4卷二（非选择题）二、非选择题（三大题，共46分）19（每空3分，共12分）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色退去，并有气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_；(2)实验中的现象为_；(3)实验、中反应的离子方程式分别是_；_。20（每空2分，共14分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种

7、物质是_。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_； _。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。AAg BCu CAl DFe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_；Na2CO3；_；NaHCO3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_g。21（前两小题，每空2分；第（3）小题三分；后两小题，每空3分，共20分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。（1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与H形成的化合物E的沸点 （3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P+ FeO+ CaO Ca3(PO4)2 + Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_；检测Mn+的方法是_（用离子方程式表达）（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g

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