安徽省北大附属宿州实验学校2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题 word

1、校内交流使用北大附属宿州实验学校 2018-2019 学年度第一学期期中考试高一年级化学试题时间：90 分钟分值 100 分得分：可能用到的相对原子质量： H-1N-14O-16Na-23C-12一、选择题（仅有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1.下列说法中正确的是()A在任何条件下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 LB化学的特征就是认识分子和制造分子C在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系2.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是()A探究金属钠的性质只需应用实验法即可B研究未知物质的性质可按照观察实验预测结论的顺序进行C科学家提出的假说一定能成为科学理论D使用模型有助于人们研究物质的性质3关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D氧化钠和过氧化钠都是白色固体4.下列说法正确的是()A向久置的氯水中滴入紫色

2、石蕊试液，溶液将先变红后退色B光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气C漂白粉的有效成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，应密封保存D氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色5.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的( ） A未冷却即转移、定容B容量瓶中原有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线D玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水6.若 1g CO2 中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A.1mol1B.xmol14422C.3xmol1D.44xmol14437.100 mL 0.3 molL1 的 Na2SO4 溶液和 50mL 0.2 molL1 的 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO 42的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A0.20 molL1B0.25 molL1C0.40 molL1D0.50 molL18.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A称量B溶解C转移溶液D定容9.下表中物质的分类正确的是()序号氧化物酸碱盐A熟石灰氯酸钾碱石灰蓝矾B生石灰次氯酸纯碱苏打C氧

3、化钠盐酸碱式碳酸铜氯化铁10.在实验中手不慎被玻璃划破，可用 FeCl3 溶液应急止血，其主要原因可能是()AFeCl3 溶液有杀菌消毒作用BFeCl3 溶液能使血液聚集沉降高一化学第 1 页 共 2 页CFeCl3 溶液能产生 Fe(OH)3 沉淀堵住伤口DFeCl3 能使血液发生化学反应11.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是()A在饱和 FeCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀B用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗12.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANa、MnO4、K、NO3BNa、Mg2、SO24、ClCNa、Ba2、OH、NO3DK、SO24、HCO3、Na13.下列离子方程式书写正确的是()A石灰石与盐酸反应：CO232H=H2OCO2B醋酸与烧碱溶液反应：HOH=H2OC氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OD硫酸与氨水混合：HNH3H2O=NH4H2O14.离子方程式 CO232H=H2OCO

4、2中的 CO 23代表的物质可以是()ACaCO3BNaHCO3CNa2CO3DBaCO315.对化合物的分类有不同的分类依据，可以根据在水溶液或熔化状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，下列说法正确的是()A将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质B二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化碳是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电16.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO24C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17(9 分)(1)0.5 mol CH4 的质量是_，在标准状况下的体积为_。(2)3.1 g Na2X 含有 Na 0.1 mol，则 Na2X 的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。(3)0.6 mol 的氧气与 0.4 mol

5、臭氧(O3)质量之比为_，分子个数之比为_，氧原子个数之比为_。(4)8.5 g 氢氧根离子含有的电子数目为_。(5)14 g C2H4 与 C4H8 的混合物所含质子的物质的量为_。18.（13 分）在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、石灰水、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉 9 种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。(1)请推断它们的化学式：_；_；_；_；_。(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式：和：（2 分）和：（2 分）和：（2 分）和：（2 分）19.(14 分)某化学实验室需要 0.5 molL1 硫酸溶液 450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)现用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸来配制 450 mL、0.5 molL1 的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_ mL(保留 1 位小数，2 分)，现有10 mL 25 mL 50 mL100 mL 四种规格的量21.计算：(写出计算过程，8 分)将 14

6、g Na2O 和 Na2O2 的混合物加入筒，你选用的量筒是_(填代号)。足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体 1.12 L，所得溶液的体积(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是为 400 mL。试计算：_。（2 分）(1)原混合物中 Na2O 的质量为_ g。(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：(2)所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。量取 计算 稀释 摇匀 转移洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为： _ _ _(填序号)。(5) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_(填代号，下同)，能引起误差偏高的有_。（2 分）洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线20.（8 分）现有一包固体粉末，其中可能含有 CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中滴入 BaCl2 溶液得白色沉淀，再滴盐酸，沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是_；(2)一定存在的物质是_；(3)可能存在的物质是_；(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)高一化学第 2 页 共 2 页

《安徽省北大附属宿州实验学校2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题 word》由会员小**分享，可在线阅读，更多相关《安徽省北大附属宿州实验学校2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题 word》请在金锄头文库上搜索。