最新2017年浙教版九年级科学上册全册复习
300页1、第一章 物质及其变化,物质的变化,自然界中这些变化是什么变化?,讨论,思考:什么是化学变化?什么是物理变化?,物理变化:,变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变。,化学变化:,变化中会产生新的物质。,【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同?,化学变化的实质是:构成物质的分子的原子重新组合,形成了新的分子。,物理变化的实质:分子间的距离发生改变。,1、两者根本区别:,变化中有没有别的物质生成,2.两者的联系:,化学变化一定能伴随着物理变化,物理变化不一定有伴随化学变化,不需要发生化学变化就能表现出来的性质:,只在化学变化中表现出来的性质:,物理性质,化学性质,化合价口诀,一价氯氢钾钠银,二价氧钡钙镁锌, 三铝四硅五氮磷,二三铁, 二四碳,二四六硫价齐全。 铜汞二价最常见,化合价要记清,莫忘单质价为零!,什么叫电离?,可表示:NaCl = Na+ + Cl,1、电离的定义:一些物质溶解于水或受热熔化时,产生自由移动的离子的过程叫做电离。,在溶液里,所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等,整个溶液不显电性。 阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来
2、判断。,说明:,NaCl = Na+ + Cl-,KNO3 = K+ + NO3-,NaOH = Na+ + OH-,Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,2、电离方程式,盐酸: 硝酸: 硫酸:,HCI = H + + CI,H NO3 = H + + NO3,HO4 = 2H + + O 42,电离通式:,酸 H+ + 酸根阴离子,什么是酸?,酸的涵义:,什么是酸?,电离时产生的阳离子 只有氢离子的化合物,2、下列物质具有相同酸根离子的是( ) A、Na2SO4 Na2SO3 B 、KMnO4 K2MnO4 C 、 KClO3 KCl D、 FeSO4 Fe2(SO4)3,1.下列各组离子属于酸电离产生的是( ),A H+、NO3、SO42,B OH、Ba2+,C Na+、H+、SO42,D Na+、Cl、Ba2+,A,D,1、盐酸(HCl)的个性,物理性质,1.盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% 38%,密度为119克/厘米3。,2纯净的盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。,3打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气
3、味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性。,2、硫酸的个性,1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体,纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3 ,可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.,2.浓硫酸具有脱水性.,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.,脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 (2:1),生成水。是化学性质,3.浓硫酸具有吸水性.,浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.,4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.,吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用。,思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?,浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。,浓硫酸能干燥:H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等,5浓硫酸易溶于水,溶解时放
4、出大量的热。,在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里。,为什么要这样操作?,错误操作:由于浓硫酸密度比水大,浮在上面,而浓硫酸溶于水时, 放出大量的热,会产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来。,正确操作:把浓硫酸慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。,浓硫酸的稀释,将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释,下图正确表示PH变化的是( ),A,酸的化学反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,酸的共性(通性):,1、 酸能使紫色的石蕊变红, 无色酚酞不变色。,4、酸 碱 盐 水,5、酸 盐 新盐 新酸,3、酸金属氧化物 盐 水,2、酸金属 = 盐 氢气,(金属活动性在氢前),生成物中一定要有沉淀或水或气体,试管内壁附着的下列物质中,不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )。 A氯化铁溶液与氢氧化钠
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