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南开满分答案18秋学期(1709、1803、1809)《无机分析化学》在线作业1

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    • 1、南开18秋学期(1709、1803、1809)无机分析化学在线作业-0002试卷总分:100 得分:100一、 单选题 (共 45 道试题,共 90 分)1.下列分子中不是直线形分子的是( )。A.HgCl2B.CO2C.H2OD.CS2正确答案:C2.称取某含砷农药0.2000 g,溶于硝酸后转化为H3AsO4,调至中性,加入AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4。沉淀经过滤,洗涤后再溶解于稀硝酸中,以铁铵矾作指示剂,用0.1180 mol/L NH4SCN溶液滴定,用去33.85 mL。求农药中As2O3的含量A.59.66%B.65.84%C.64.16%D.68.38%正确答案:B3.在1.0 L 0.20 mol/L HAc溶液中,加入多少固体NaAc才能使H+为6.510-5 mol/LA.9.8 gB.4.5 gC.2.9 gD.5.1 g正确答案:B4.下列含氧酸酸性最弱的是( )。A.H3PO3B.H3BO3C.HNO3D.H3PO4正确答案:B5.在273 K,标准态下,H2 (g)的( )。A.fHm0B.fHm 0正确答案:D6.在配离子CuI2-中,Cu+离子接受

      2、配位体孤对电子的杂化轨道是( )。A.sp3B.dsp2C.sp3d2D.sp正确答案:D7.含有0.10 mol/L HCl的0.10 mol/L HAc溶液中,表示正确的是( )。A.c(H+)= c(Ac-)B.c(H+) c(Ac-)D.以上答案都不对正确答案:C8.下列酸中为一元酸的是( )。A.H3PO3B.H3PO2C.H3PO4D.H4P2O7正确答案:B9.下列分子或离子中为反磁性的是( )。A.O2B.O2-C.O22-D.O2+正确答案:C10.过量的铁屑置于0.050 mol/L Cd2+溶液中,平衡后Cd2+的浓度时多少?A.2.910-4 mol/LB.2.910-3 mol/LC.1.910-2 mol/LD.3.910 mol/L正确答案:B11.向Cu(NH3)42+水溶液中通入氨气,则( )。A.Kf(Cu(NH3)42+)增大B.Cu2+增大C.Kf(Cu(NH3)42+)减小D.Cu2+减小正确答案:D12.实际气体在下述哪种情况下接近理想气体( )。A.低温和高压B.高温和低压C.低温和低压D.高温和高压正确答案:B13.已知在20 C时,反应

      3、:H2O(l) = H2O(g),rGm=9.2 kJ/mol,H2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa,则( )。A.因rGm0,故20 C时,H2O(g)将全部变为液态B.因20 C时rGm0,故此温度下,H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡C.在20 C,p(H2O)=2.33 kPa时,此过程rGm=0D.20 C,水蒸气压为1p时,平衡向形成H2O(g)的方向移动正确答案:C14.反应H2 (g) + I2 (g) ? 2HI (g) 在628 K时 Kθ = 54.4。现于某一容器中充入H2和I2各0.200 mol,并在该温度下达到平衡,求I2的转化率。A.78.5 %B.12.5 %C.41.8 %D.85.4 %正确答案:A15.下列叙述正确的是( )。A.无论在酸性还是碱性介质中,卤素离子对X2/X-不变B.由于卤素阴离子具有还原性,所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质C.卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界D.氟的电负性最大,所以F2分子中的共价键是所有共价键中最强的正确答案:C16.在热碱溶液中,Cl2的歧化产物是( )。A.Cl-

      4、 和ClO-B.Cl- 和ClO2-C.Cl- 和ClO3-D.Cl- 和ClO4-正确答案:C17.下列配合反应向右进行的是( )。A.Ag(CN)2- + 2NH3 ? Ag(NH3)2+ + 2CN-B.FeF63- + 6SCN- ? Fe(SCN)63- + 6F-C.Cu(NH3)42+ + Zn2+ ? Zn(NH3)42+ + Cu2+D.HgCl42- + 4I- ? HgI42- + 4 Cl-正确答案:D18.已知Ag(CN)43-的积累稳定常数β2θ = 3.5107; β3θ = 1.4109; β4θ = 1.01010,试求配合物的逐级稳定常数K3θ和K4θA.K3θ = 49,K4θ = 7.1;B.K3θ = 30,K4θ = 7.1;C.K3θ = 7.1,K4θ = 2.1;D.K3θ = 40,K4θ = 7.1正确答案:D19.对下列单质有关性质判断正确的是(

      5、)A.熔点 AsSbBiB.活泼性 N2PAsSbBiD.原子化热 AsSbc(Ac-)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)c(Ac-)+c(OH-)D.c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+)正确答案:A21.电对Fe3+ + e ? Fe2+的E = 0。771 V,此值表示( )。A.Fe3+较H+容易被还原B.Fe2+较H+容易被还原C.Fe3+较Fe2+容易被还原D.Fe较H2容易被氧化正确答案:A22.有一原电池 PtFe3+(1 mol/dm3),Fe2+(1 mol/dm3) Ce4+(1 mol/dm3),Ce2+(1 mol/dm3)Pt,则该电池的电池反应是( )。A.Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+B.Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C.Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe3+D.Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+正确答案:B23.下列反应的ΔfGθ CO(NH2)2(s) = -197.15 kJ/mol,

      6、查其它物质的热力学数据并计算出298 K时反应的Kθ。CO2(g)+ 2NH3(g) = H2O(g)+ CO(NH2)2 (s)A.0.514B.0.315C.0.413D.0.614正确答案:A24.以下数据中各包含多少位有效数字。(1)0.004050,(2)5.6 10-11,(3)1000,(4)96500,(5)6.20 1010(6)23.4082A.4,2,4,5,3,6;B.6,2,1,3, 2,4;C.4,2,1,3,3,5;D.以上全错正确答案:A25.下列离子中,半径最小的是( )。A.K+B.Ca2+C.Sc3+D.Ti4+正确答案:D26.将同浓度的SnCl2 溶液逐滴滴加到2.0 mL HgCl2溶液中,下列现象哪个是正确的。A.没有反应B.先出现白色沉淀,随着继续滴加出现黑色沉淀C.只出现黑色沉淀D.只出现白色沉淀正确答案:B27.1. 阿波罗登月火箭用N2H4 (l)作燃料,用N2O4(g)作氧化剂,燃烧后产生N2(g)和H2O(l)。计算1 kgN2H4 (l)燃烧后的ΔrHθ。A.-19.6 MJB.19.6 M

      7、JC.-6.6 MJD.6.6 MJ正确答案:A28.用一定体积(mL)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O4,同样质量的KHC2O4H2C2O42H2O恰能被所需KMnO4体积(mL)一半的0.2000 mol/L NaOH溶液所中和。计算KMnO4溶液的浓度A.1.00009 mol/LB.0.45312 mol/LC.0.02667 mol/LD.0.12345 mol/L正确答案:C29.下列分子中,具有配位键的是( )。A.COB.CO2C.NH3D.H2S正确答案:A30.H2S水溶液中,最多的粒子是(H2O除外)( )。A.H+B.S2-C.HS-D.H2S正确答案:D31.下列不是共轭酸碱对的是( )。A.NH3,NH4+B.HF,H2F+C.NH3,NH2-D.H2O+,OH-正确答案:D32.胶粒对溶液中离子的吸附过程是( )。A.G0,S0B.G0,S0,H0,H0D.G=0,S0,H0正确答案:B33.下列碳酸盐中最容易热分解的是( )。A.CaCO3B.BaCO3C.MgCO3D.SrCO3正确答案:B34.下列氧化剂中,氧化性随溶液中氢离

      8、子浓度的增大而增强的是( )。A.Cl2B.Fe3+C.Ag+D.Cr2O72-正确答案:D35.实验室制备Cl2最常用的方法是( )。A.KMnO4和浓盐酸共热B.MnO2和稀盐酸反应C.MnO2与浓盐酸共热D.KMnO4和稀盐酸反应正确答案:C36. 酯化反应,C2H5OH (l) + CH3COOH (l) ? CH3COOC2H5 (l) + H2O (l),可看作理想溶液反应。在298 K时,若将2.0 mol C2H5OH和2.0 mol CH3COOH 混合,平衡时各种原料的2/3转化成产物。今将138 g C2H5OH与120 g CH3COOH在298 K混合,问: 平衡混合物中有多少CH3COOC2H5生成。A.138 gB.201 gC.106 gD.250 g正确答案:A37.某红色固体粉末(I)与硝酸反应的褐色沉淀(II)。将沉淀过滤后,在滤液中加入K2CrO4溶液,得黄色沉淀(III)。在滤渣(II)中加入浓盐酸,则有气体(IV)放出,此气体可使KI-淀粉试纸变蓝。问(I),(II),(III)和(IV)各为何物?A.(I) = PbO2, (II)= PbO2, (III)= PbCrO4, (IV)= Cl2;B.(I) = Pb3O4, (II)= PbO2, (III)= PbCrO4, (IV)= O2;C.(I) = Pb3O4, (II)= PbO, (III)= PbCrO4, (IV)= Cl2

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