配合物的性质实验报告

1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划配合物的性质实验报告山东大学西校区实验报告姓名危诚年级班级公共卫生1班实验六配位化合物的生成及其性质实验目的：了解配离子与简单离子的区别；比较配离子的相对稳定性，掌握配位平衡与沉淀、氧化还原反应和溶液酸度的关系；了解螯合物的形成。实验原理：平衡原理；螯合物反应等。实验器材：试管，离心试管，试管架，试管刷等。实验药品：,实验过程：配合物的生成和配合物的组成取一支试管，加入1ml/L的变为深蓝色。溶液，滴加2mol/L的溶液，溶液等配位化合物的反应；配位离子的稳定标准常数，。取出1ml溶液于一支试管中，加入1ml无水乙醇，发现产生蓝色沉淀。说明铜铵配合物在乙醇中溶解度较小。取一支试管，加4滴/L的溶液，滴加/L的溶液，观察到有红色沉淀生成。再滴加过量的溶液，红色沉淀溶解。;取两支试管A、B，各加1ml/L的的溶液，在B试管中滴加/L的;另取一支试管，加2ml的/L的溶液，滴加6mol/L的溶液，在A试管中滴加/L溶液。A、B试管中都产生白色沉淀。溶液，边加边震荡，待生成的沉淀完全

2、溶解后，把溶液分在在两支试管C、D中。在C试管中滴加/L的溶液，在D试管中滴加/L的溶液，C试管有白色沉淀生成，D管无明显现象。；D管中镍离子以生反应。取一支试管，加10滴/L的液变成血红色。另取一支试管，10滴/L的明显现象。说明配合物的稳定性的比较取两支试管AB，各加4滴/L的观察到有浅黄色的溶液和2滴/L的，滴加/L的L的发溶液，溶溶液，无溶液，溶沉淀生成。在A试管中滴加/L的液，边滴加边震荡，直至沉淀刚好溶解；在B试管中滴加相同体积的/L的溶液，观察到沉淀溶解。配位平衡的移动取一支试管，加3滴/L的溶液和3滴/L的溶液，加入10ml水稀释，将溶液分装在三支试管ABC中。在A试管中加5滴/L的溶液，在B试管中加5滴/L的溶液，C试管留作比较。观察实验现象，A试管红色变深，B试管中红色变深。加入反应物，使溶液颜色变(来自:写论文网:配合物的性质实验报告)深。取一支试管，加10滴/L的液无明显变化。再加入少量溶液和3滴/L的晶体，溶液呈蓝紫色。平衡正向移动，生成物增加，然后加蒸馏水稀释，观察发现溶液颜色变浅。溶液混合时，有后，使，不产生络合物。加入少量晶体，因此反应反应逆向移动，生成

3、了蓝紫色的络合物。用水稀释后，有K减小，因此反应正向移动，蓝紫色变浅。取一支试管，加10滴/L的溶液，再滴加6mol/L的溶液至生成的沉淀恰好溶解，观察到溶液为蓝紫色。然后将此溶液加水稀释，观察沉淀又重新生成。加水稀释后，有K增大，反应逆向移动，增多，使按上述实验方法制取明显现象产生。说明螯合物的生成取两支试管AB，在A试管中加10滴自己配制的中加10滴自己制备的的溶液，在B试管反应正向移动，生成氢氧化铜沉淀。溶液，然后滴加2mol/L的稳定性较高。溶液，无溶液，然后向两支试管中滴加/L溶液。A试管中红色变为黄色，B试管中蓝紫色变深。因为A；B试管中生成了深蓝色的溶液、10滴/L的。溶液和10试管中生成了黄色的取一试管，加10滴/L的滴10g/L的丁酮二肟溶液，震荡试管，发现生成鲜红色沉淀。实验结论：见实验过程。思考题：2.影响配位平衡的因素主要有：配位平衡常数，溶液的酸碱度，螯合物的稳定性，共存离子的影响等等。3.与金属离子所形成的配离子的特点几乎能与所有金属离子形成配离子形成的螯合物稳定性很高大部分生成的螯合物无色，能用于判定滴定终点；与有色金属离子的螯合物颜色较金属离子更深。讨论

4、：天水一中化学实验报告班级姓名同组人指导教师日期：实验题目：钠及其化合物的性质实验目的1、通过钠及其化合物的性质实验，加深对碱金属及其化合物性质的认识；2、初步学会利用焰色反应检验钾离子和钠离子。实验器材及试剂器材：_试剂：_实验步骤一、钠的性质1、金属钠应怎样取用？将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大的一块钠。感觉钠的硬度，观察新切开的钠的光泽以及在空气中的变化。取用钠的方法：_实验现象：_化学方程式：_2、在小烧杯里预先倒些水，然后用镊子把切下的钠放入烧杯里，并迅速用玻璃片将烧杯盖好。观察发生的现象。向烧杯里滴几滴酚酞试液，有什么现象发生？实验现象：_化学方程式：_离子方程式：_二、过氧化钠与水反应把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用水轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？实验现象：_现象分析：_化学方程式；_离子方程式;_三、碳酸氢钠受热分解在一干燥的试管里放入1g左右的碳酸氢钠粉末。用带有导管的塞子塞紧试管口，并将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜。导管的另一端进入盛有澄清的石灰水的

5、烧杯里。给试管中的碳酸氢钠加热。当从导管口逸出的气体减少时，先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯。画出碳酸氢钠受热分解的实验装置图。实验现象：_化学方程式：_四、碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应在两支试管中分别放入少量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末，再向每支试管中各加入少量稀盐酸，观察实验现象。实验现象：_化学方程式：_离子方程式：_五、焰色反应1.把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。实验现象：_2.将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。实验现象：_3.用同样的方法来观察硫酸铜灼烧时的实验。实验现象：_思考与交流1.在碳酸氢钠受热分解的实验完成时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？2.什么是焰色反应？做好焰色反应的关键是什么？实验三配合物的生成、性质和应用一、实验目的1.了解配合物的生成和组成。2.了解配合物与简单化合物合复盐的区别。3.了解配位平衡及其影响因素。4.了解螯合物的形成条件及稳定性。5.熟悉过滤盒试管的使用等基本操作。二、

6、实验原理由中心离子(或原子)与配体按一定组成和空间构型以配位键结合所形成的化合物称配合物。配位反应是分步进行的可逆反应，每一步反应都存在着配位平衡。M+nR?MRnKs?MRnMRn配合物的稳定性可由K稳(即Ks)表示，数值越大配合物越稳定。增加配体(R)或金属离子(M)浓度有利于配合物(MRn)的形成，而降低配体和金属离子的浓度则有利于配合物的解离。如溶液酸碱性的改变，可能引起配体的酸效应或金属离子的水解等，就会导致配合物的解离；若有沉淀剂能与中心离子形成沉淀的反应发生，引起中心离子浓度的减少，也会使配位平衡朝离解的方向移动；若加入另一种配体，能与中心离子形成稳定性更好的配合物，则同样导致配合物的稳定性降低。若沉淀平衡中有配位反应发生，则有利于沉淀溶解。配位平衡与沉淀平衡的关系总是朝着生成更难解离或更难溶解物质的方向移动。配位反应应用广泛，如利用金属离子生成配离子后的颜色、溶解度、氧化还原性等一系列性质的改变，进行离子鉴定、干扰离子的掩蔽反应等。三、仪器和试剂仪器：试管、离心试管、漏斗、离心机、酒精灯、白瓷点滴板。试药：H2SO4(2molL-1)、HCl(1molL-1)、NH3H2O(2,6molL-1)、NaOH(,2molL-1)、-1-1-1-1CuSO4(L,固体)、HgCl2(L)、KI(L)、BaCl2(L)、K3Fe(CN)6-1-1-1(L)、NH4Fe(SO4)2(L)、FeCl3(L)、KSCN(L-1)、NH4F-1-1-1-1(2molL)、(NH4)2C2O4(饱和)

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