配合物与沉淀溶解平衡实验报告
6页1、为了适应公司新战略的发展,保障停车场安保新项目的正常、顺利开展,特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划配合物与沉淀溶解平衡实验报告试验九配合物与沉淀溶解平衡一实验目的:1加深理解配合物的组成和稳定性。了解配合物形成时特征2加深理解沉淀溶解平衡和溶度积的概念。掌握溶度积规则及其应用3初步学习利用沉淀反应和配位溶解的方法,分离常见混合阳离子4学习电动离心机的使用和固液分离操作二实验原理:配合物石油形成体与一定数目的配位体。以配位键结合而形成的一类复杂化合物,是路易斯酸和路易斯碱的加合物。配合物的内层与外层之间以离子键结合,在水溶液中完全解离。配位个体在水溶液中分步解离,其类似于弱电解质。在一定条件下,中心离子。配位个体和配位个体之间达到配位平衡。例:Cu2+4NH3Cu42+相应反应的标准平衡常数KfQ。成为配合物的稳定常数。对于相同类型的配合物KfQ数值愈大就愈稳定。在水溶液中,配合物的生成反应。主要有配位体的取代反应和加合反应例:Fen3+=FeF63-+nScn-HgI2(s)+2I-=HgI42-配合物形成时,往往伴随溶液颜色、酸碱性。难溶电解质溶解度,中心离子氧化还原的
2、改变等特征。2沉淀溶解平衡在含有难溶电解质晶体的饱和溶液中,难溶强电解质与溶液中相应离子间的多相离子平衡。称为:沉淀溶解平衡。用通式表示如下;AnBn(s)=mAn+nBm-(ag)其溶度积常数为:KspQ=c(An+)/cQmc(Bm-)/cQn沉淀的生成和溶解。可以根据溶度积规则判断:JQKspQ有沉淀析出、平衡向右移动JQ=KspQ处于平衡状态、溶液为饱和溶液QJQ,再逐渐加入mol/LKI溶液,直到沉淀溶解,即得含有HgI42-的溶液。(2)简单离子与配离子性质比较Fe3+与Fe(CN)63-和NH4SCN的作用。在一支试管中加1毫升/LFeCl3溶液在另一支试管中加入mol/LK3Fe(CN)6溶液,然后分别加人1滴NH4SCN,观察两试管中的变化。(3)配离子稳定性的比较Ag(NH3)2+与Ag(S2O3)23-稳定性的比较取一支试管加入mol/LAgN03溶液2滴,在逐滴加入2mol/L氨水5滴即制得含有Ag(NH3)2+的溶液。另取试管一支加入/LAgNO3溶液2滴,再逐滴加入2mol/LNa2S2O3溶液5滴,制得含有Ag(S2O3)23-的溶液。将上述制得的-二种配
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