四川省2019届高三化学上学期第二次月考试题

1、四川省棠湖中学2019届高三化学上学期第二次月考试题7下列说法不正确的是 A油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质B蛋白质在人体内经过一系列的变化最终被转化为氨气的形式C使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”D氡是一种来自于天然石材的放射性气体，是人类健康的“隐形杀手”8设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A1.2g镁在足量的空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.1NAB将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC25、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5NADCH3+、-OH、NH3各1mol,所含的电子数均为10NA9环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是A环扁桃酯的分子式是C17H24O3 B1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的

2、是AA、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B简单离子的半径大小顺序为：BCDCB、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性D若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为-311某化学兴趣小组进行两组电解实验。实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究-AgI固体电解质导体是Ag导电还是I-导电；实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。关于以上实验，下列说法正确的是A. 实验一：若-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀B. 实验一：若-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能1D. 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能1121894年，Fenton发现采用Fe2+和H2O2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(-OH),从而氧化降解有机污染物，称为Fenton反应。电Fenton法采用惰性电极电解法，右图为其中一个电极的反应机理，其中含有Fenton反应。下列说法不正确的是

3、 A羟基自由基(-OH)的电子式为：B右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连CFenton反应：Fe2+H2O2=Fe3+OH-+-OHD右图所在的惰性电极每消耗22.4LO2(标准状况)，理论上在外电电路中转移4mole-13通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/L时，离子不存在。图为H3PO4(图中用H3A表示)在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是 AH3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存BH3PO4电离平衡常数Ka2110-7C图中虚线M、N分别代表H+和OH-DpH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-)c(OH-)c(PO43-)c(H2PO4-)c(H3PO4)c(H+)26(14分)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，应用广泛。采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图15所示。请回答下列问题：(1)请写出Al3+的结构示意图： 。(2)试剂最好选用 (填序号)。写出A溶解的化学方程式： 。AHCl溶液 BH2SO4溶

4、液 CNaOH溶液 D氨水(3)写出滤液A到沉淀B的离子方程式： ；室温下，Al(OH)3AlO2-+H+H2O K=2.010-13,H2CO3的Ka1=110-7，Ka2=410-11,计算滤液A到沉淀B的平衡常数 K= 。(4)写出由溶液C得到产物的操作： 。(5)常温下，pH值相等的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= 。27（15分）工业上可用合成气（主要成分为CO2、H2、CO）在催化剂作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。（1）CO2的电子式是_。（2）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 = 90.77 kJ/mol CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) H2 = 41.19 kJ/mol 则CO2与H2反应制备CH3OH(g)的热化学方程式是_。（3）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下同时反应制备CH3OH(g)。测得H2转化率随温度变化的数据如下表所示。（注： T5时，H2转化率为66.67%，即转化了2/3）催化剂

5、效果最佳的反应是_（填“I”“II”或“III”）。T3时，反应I的v(正)_v(逆)（填“”“”或“=”）。温度为T5时，该反应的平衡常数K=_。（4）甲醇合成甲醚的反应为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，反应过程中存在副反应2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反应过程中的能量变化如图所示：反应速率较快的是_（填“”或“”），原因是_。根据反应原理，分析增大压强对合成甲醚的影响_。28.（14分）对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO47H2O实现资源的再利用。其流程图如下。相关资料铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。FeAsO4难溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，难溶于酒精。Zn(OH)2属于两性氢氧化物。滤液I中有Fe2、Zn2、Cu2、Cd2和少量的AsO。有关离子沉淀完全的pH金属离子Fe3Zn2Mn2Cu2Cd2沉淀完全pH3.28.09.86.49.4请回答下列问题：（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可） ；（2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶

6、液可与AsO发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式 ；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是 ；滤渣中除了FeAsO4外，还有 ； （3）制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为 ；（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO47H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物 （5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为 ；（6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为 。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铁和钴是两种重要的过渡元素。(1)钴位于元素周期表的第_族，其基态原子中未成对电子个数为_。(2)Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁()，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。(3)尿素CO(NH2)2分子中，碳原子为_杂化，分子中键与键的数目

7、之比为 。(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是_。(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为_。(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为_。若晶体密度为d gcm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。36【化学选修5:有机化学基础】（15分）油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的上业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线：已知：G（C10H10O4）分子中的官能团处于对位；（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）回答下列问题：（1）下列关于油脂的说法正确的是_。（填标号）a油脂包括植物油和脂肪，属

8、于酯类 b. 天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点c油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质d硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质（2）G中官能团的名称为_，反应的反应类型为_。（3）用系统命名法写出F的名称 。（4）在酸催化下等物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为_ _。（5）二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件： 能发生银镜反应 酸性条件下水解产物物质的最之比为2:1 不与NaHCO3溶液反应。则符合上述条件的H共有_种（不考虑立体结构，不包含G本身）.其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_（写出一种即可）。（6）写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH 的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式） 。化学部分7.B 8.A 9 C 10. B 11.D 12.D 13.D 26(每空2分，共14分)(1)(2)C 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3)AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32- 200 (4)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥

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