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河南省周口中英文学校2019届高三化学上学期第一次月考试题

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1、河南省周口中英文学校2019届高三化学上学期第一次月考试题可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Na：23 Cu：64 卷（选择题，共50分）一. 选择题（本题共18个小题每小题只有一个正确答案。每题3分，共54分）1以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等3由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(Cu

2、S)B密度：C质量：D氢原子数： 16某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OC该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COOD该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OH 17设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是()A2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NAB500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/LD500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol18有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl)为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH溶液的体

3、积为()A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL第卷 (非选择题共46分)三、填空题（本题共有3个小题）19.(10分) 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。20.（共16分）回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。常用于物质分离的是_，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是_。（用序号填写）（2）今欲用NaOH固体配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空： A配制该溶液应选用 _mL容量瓶。 B用托盘天平称取 _g固体NaOH。 C将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL

4、蒸馏水，用_搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 D用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 E向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。F配制好的溶液_（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶21.（8分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：6 NH4C1 +4 Fe2O3=3 N2 + 6Fe + 2 FeC13 + ；（2）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。（3）反应中被氧化产生了112L（标准状况）的气体时，被还原的物质的物质的量为 mol。22（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=（1）100%不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=_。考场学号

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