2018年中考化学真题分类汇编 2 我们身边的物质 考点12 金属和金属材料 2 具体金属 1铁 5综合（无答案）

1、考点12 金属和金属材料（2018遵义） 我国早在西汉时期，在淮南万毕术一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。反应原理为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，下列说法正确的是（） A. 该反应无明显现象 B. 该反应能证明铜的金属活动性比铁强 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应前后溶液质量增大 （18新疆）8.右图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是A.铁丝需要砂纸打磨 B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:FeCu D.化学反应方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（18重庆A）15、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一（18兰州）30.(4 分)兰州中山铁桥，位于城北白塔山下，历尽沧桑，百年不倒，多次参与维修大桥的工 程师感叹道：“起初我们以为一百多年了，铆合处多少会有些锈蚀，

2、可当我们将铆件启开后 发现，里面完全是簇新的。当时使用炭火和锤具等简单工具，能达到如此工艺令人匪夷所 思。”。请同学们结合自己所学的知识回答下列问题。（1）中山铁桥铆合处簇新如初，说明百年来没有水和进入其中而造成锈蚀。（ 2 ） 我国 生产 和 使用 铁 器历 史悠 久 ， 请 写 出一 氧化 碳 与氧 化铁 反 应的 化 学方 程式（3）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一，请你写出一种防止铁制 品锈蚀的方法。(任填一种)（18本溪）20(6分)下图是与铁的性质有关的部分实验。请回答。（1）A中铁丝燃烧的化学方程式为 ，集气瓶中预先放少量水的目的是 。（2）B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比试管中的现象，可知铁钉生锈需要与 接触。写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法 。（3）已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的的试剂组是 (填字母)。AMn FeSO4溶液 BMn Fe MgSO4溶液 C. Mn Fe ZnSO4溶液（18绍兴）21.小敏对妈妈说:“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢?”

3、(1)小敏认为的“铁”是指_(选填“铁元素”或“铁单质”)。(2)通过Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的_性。（18扬州）II.2019年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行，更助力扬州经济的发展。（5）高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是_(填字母)。A.密度大 B.耐腐蚀 C.硬度大（6）高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于_(填“有机高分子材料”或“复合材料”)。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的_性(填“导电”或“导热”)。（18淮安）13.(3分)铁是目前使用最广泛的金属，请回答：(1)饮可以用来制作炊具，这是利用了铁的_性。(2)相比于黄铁矿(主要成分FeS2)，工业上选赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的优点是_。(3)金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是_(填序号)。A.在车船的表面喷涂油漆 B.将使用后的菜刀用布擦干C.在铁制品表面镀上一层锌 D.用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净（18宜昌）20(5分)铁是目前世界上使用

4、最多的金属。(1)认识铁：从宏观看，铁由 组成;从微观看，铁由 构成。(2)生活中：右图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 性。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是 。(3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，放热。该反应的化学方程式是 。(4)工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是 ，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质： 。（18仙桃）54图1中铁钉A长期放置于空气中可能生锈变成B，图2是A和B可发生的一系列化学反应，图中“”表示一种物质可以转化成另一种物质，请根据图示完成相关问题。 （1）铁钉由A变成B，实际上是铁与 等反应生成铁锈；（2）图中反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 。（3）自选反应物，写出满足图中反应的化学方程式： 。16（2018恩施州，28，8分）今年春节期间播出的舌尖3，让落落无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要经历十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含有FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与硫酸反应的杂质。现按如图10工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO

5、47H2O）。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为 、 。（2）步骤一中的操作名称是 ，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度、升高反应物的温度、还可以采取 (写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为 。测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是 。（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是 。（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是 。【答案】（1）FeO+H2SO4=FeSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2）过滤 将炉渣粉碎 （3）Fe+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4 铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱 （4）蒸发溶剂或冷却热饱和溶液 （5）氨气的质量【解析】（1）步骤一中，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为 FeO+H2SO4FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O故填：FeO+H2SO4FeSO4+H2O；Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；（2）步骤一中分离的不溶性故填，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法。故填；过滤；将滤渣粉碎；（3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，测得滤液2的pH明显大于滤液1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱。故填：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；（4）滤液2得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法，故填：蒸发溶剂；（5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产生气体的质量，故填：氢气的质量。【知识点】物质组成探究与计算5

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