河南省鹤壁市淇滨高级中学2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题

1、淇滨高中2018-2019学年上学期第二次月考高一化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） A. B. C. D.1. 装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（ ）2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子3.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等4.下列实验操作中不正确的是（ ）A蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 B定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘5.科学家已发现一种新型氢分子

2、,其化学式为在相同条件下,等质量的和相同的是（ ） A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量 6.下列关于胶体的叙述正确的是 （ ） AFe(OH)3胶体粒子直径在1100 nm之间 B胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 CFe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离 D将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体 7.下列叙述中，正确的是（ ） A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g B氧化还原反应一定有氧元素参加 C国际上规定，0.012kg 12C所含有的碳原子数约为1mol DNa2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的8.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域3的是（ ）分解反应 A. Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2

3、 B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C. CaO+H2O = Ca(OH)2 D. CaCO3 CaO+CO2 10.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液11.不能用离子方程式Ba2+ + SO42 BaSO4表示的化学反应有（ ）A. BaCl2溶液与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应 C. Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 D. Ba(NO3)2溶液与MgSO4溶液反应12.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH+ H+ = H2O B.醋酸除水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2C.敞口的澄清石灰水变质：Ca2+ + 2OH+ 2CO2= Ca(HCO3)2 D.稀盐酸除铁锈：6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O13

4、.多种海产品如虾、蟹等，体内含有+5价砷（As）元素，但对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出公式：大量海鲜+大量维生素C =砒霜+其他产物。下列说法不正确的是（ ） A青菜中含有维生素C B砒霜是氧化产物 C致人中毒过程中砷发生还原反应 D维生素C具有还原性14.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A. Ca2+、Na+、SO42、HCO3 B. K+、Fe2+、SO42、MnO4C. Ba2+、K+、Al3+、Cl D. Na+、Ba2+、Cl、NO3 15. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得: 下列说法正确的是（ ）A. 在反应中失去电子 B.被氧化 C. 在反应中被氧化 D. 1 mol 参加反应有2 mol电子转移 16. 实验室制取少量N2利用的原理是：NaNO2 + NH4Cl 加热 NaCl + N22H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）A. NH4Cl中的氮元素被还原 B.生成1 mol N2时转移的电子为6 molC.NaNO2是氧化剂 D.

5、N2既是氧化剂又是还原剂17.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. B. C. D. 18. 将0.06mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L19.有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、CO32、SO42中的不同阴、阳离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H+)0.1 mol/L；丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A甲溶液含有Ba2+ B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2+20.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是ASi BAl CCl2 DFe二、填空题（每空2分，共40分）21.（6分）在下列物质中：Na Fe(OH)2固体 Na

6、2O固体 CO2 FeCl3溶液蔗糖溶液 熔融MgSO4 NaCl晶体（请用序号填空）。 （1）属于碱性氧化物的是 （2）属于电解质的是 （3）能导电的是 22.（14分）实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答： （1）计算需要NaOH固体质量 g。 （2）有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒托盘天平 量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器 （填序号）， 还缺少的仪器是 。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为 （填序号）。 振荡摇匀 洗涤 定容 颠倒摇匀 转移（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号） 未洗涤烧杯、玻璃棒 称量NaOH的时间太长 定容时俯视刻度 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 （6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中OH的物质的量浓度是 mol/L。23.（10分）现有含NaCl、Na

7、2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应过程用下图表示：（1）写出下列物质的化学式X ； （2）写出步骤涉及到的离子反应 ， ；（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 （填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 _（填操作名称）。24.（12分）计算题 （1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2。则原合金中有 mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。 （2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。 3Cu+8HNO3 加热 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 转移电子的个数为 ；标准状况下，产生NO气体的体积为 。 反应后，H+的物质的量浓度为 ，NO3的物质的量浓度为 。高一年级化学科试题答案一、选择题1234567891011121314151617181920ADABAADDBDCDBDCCCCDB二、填空题(每空2分)21. ， ， 22. （1）2.0g （2）， 胶头滴管 （3）检漏（表述合理即可）（4） （5） （6）0.016mol/L23. （1）Ba(NO3)2 （2）Ba2+ + CO32- = BaCO3， 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 （3）HNO3 （4）蒸发结晶24. （1）0.1 mol ， 1

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