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2018年二轮高考备考研讨会化学原理高考复习策略

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    • 1、,“化学反应原理”部分 高考第二轮复习的点滴思考,2018年湖北省二轮高考备考研讨会,2018年化学全国考纲与 2017年全国考纲的对比 (化学原理部分),2018大纲相对于2017年大纲无明显变化,2017大纲相对于2016年大纲大幅度调整,2018大纲保持稳定,在情理之中。,研读高考大纲 把握考试方向,搞清考什么。,2017年化学全国考纲与 2016年全国考纲的对比 (化学原理部分),(5)化学反应与能量 了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原 反应。 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转 化形式。 了解化学能与热能的相互转化。 了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方 程式。(新增) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 了解化学在解决能源危机中的重要作用。,(6)化学反应速率和化学平衡 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 能正确计算化学反应的转化率()。(新增) 了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作 用。(新增) 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 (新增) 掌握化学平衡

      2、的特征。(新增) 了解化学平衡常数(K)的含义。 能利用化学平衡常数进行相关计算。, 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率和化学平衡的 影响,能用相关理论解释其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控 在生活、生产和科学研究领域中的重 要作用。,(7)电解质溶液 了解电解质的概念,了解强电解质和弱 电解质的概念。 理解电解质在水中的电离以及电解质溶 液的导电性。 (“了解”变“理解”) 了解水的电离、离子积常数。 了解溶液pH的含义及其测定方法,能进 行pH的简单计算。 理解弱电解质在水中的电离平衡,能利 用电离平衡常数进行相关计算。(新增), 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程 度的主要因素、盐类水解的应用。 了解离子反应的概念、离子反应发生的 条件。 掌握常见离子的检验方法。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 理解溶度积( Ksp)的含义,能进行相 关的计算。 (“了解”变“理解”),新高考全国新课标( I )卷选择题考点比较,2016、2017年选择题横向对比分析,2012-2016年全国乙卷原理综合考点分析,2016、2017年化学反应原理题对比分析,化学反

      3、应原理综合题主干考点,1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热 2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写 3、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写 4、化学反应速率的影响因素的实验探究 5、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素 6、化学平衡常数及平衡转化率的计算 7、酸碱中和滴定的扩展应用(仪器使用、氧化还原 滴定实验、沉淀滴定实验、络合滴定实验、误差 讨论) 7、Ksp的计算和应用 8、综合计算(混合物计算、化学式的确定、关系式 法、守恒法在计算中的应用),1、 热化学 2、平衡图像 3、化学平衡常数计算、溶度积Ksp的计算 4、电解质溶液中的曲线 5、电化学,化学反应原理综合题 高频热点,化学反应原理综合题 共同点,近几年均有结合图像来考查,原理部分 高考化学试题的命制特点,1、 命题严格遵循考试大纲的规定,考查基础和主干知识。,原理部分 高考化学试题的命制特点,2、 不断强化学科内基础知识的综合考查。将分散于不同模块的相同或相近内容进行考查。将反应原理与物质转化、实际操作结合考查综合实践应用能力。例如,2017年全国I卷以钛铁矿为原料制备锂离子电池的电极材料、2

      4、016年全国卷杀菌消毒剂亚氯酸钠的生产工艺以及2015年全国卷的粗硼酸的制备,这些试题将无机物、反应原理和实验操作进行综合考查。,原理部分 高考化学试题的命制特点,3、不断探索学科间综合考查。 目前高考化学对学科间综合考查进行了探索,其考查的思路主要包括以下两个方面。 1)是探索不同学科相近内容的综合考查。生产生活中的能量转化。包括化学能与热能、化学能与电能的相互转化,尤其是化学能与电能的电化学装置考查更多地关注电子的迁移、能量转化效率以及能量密度等。如2013年考查计算二甲醚直接燃料电池的能量密度。,二甲醚直接燃料电池具有启动快,效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池(5.93kWhkg-1),若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为_。一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生_个电子的电量;该电池理论输出电压1.20V,能量密度E=_(列式计算,能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kWh=3.6105J ),挖掘课本电池的能量密度的考查,如:2014全国大纲卷第9题D项; 2014天津卷第6题C项; 2013全国新课标卷I第28题第(5)问第2空,人教版选修4化学反应

      5、原理教材,出现两次,2)不断加强科学研究方法的综合考查。科学研究的方法丰富多样,其中变量控制的方法是课程标准实施以来高考关注较多的一种方法。其主要思路是当有多个变量或因素影响研究结果时,每次实验只改变一个因素,从而确定不同变量或因素对结果的影响。例如,2008年海南卷研究铁锈蚀的影响因素、2010年全国卷研究影响硫酸与锌反应生成氢气速率的因素。,某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题: (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该 同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液 分别加入到6个盛有过量 粒的反应瓶中,收集产生的 气体,记录获得相同体积的气体所需时间。 请完成此实验设计,其中:V1 =_, V6 =_,V9 =_; 反应一段时间后,实验A中的金属呈_色,实验E 中的金属呈_色; 该同学最后得出的结论为:当加入少量 溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。,3、设置真实情境,考查应用学科知识和方法解决实际问题的能力。 (1

      6、)生活应用情境。生活中的电化学装置。生活中应用了大量的化学电源,最常见的各种一次性电池(如锌锰干电池)、电子设备中的可充电电池(如手机中的锂电池)和汽车中的铅蓄电池等。为考查电化学原理,高考化学试题经常呈现新型的电化学装置,如2016年全国卷的海水激活Mg-AgCl电池、2017年全国卷的全固态锂硫电池、2015年全国I卷的微生物电池等。,2)工业生产情境。 2017年全国I卷以钛铁矿为原料制备锂离子电池的电极材料。 3)科学研究情境。新型催化反应。 有些合成反应已经应用到工业生产和实际生活中,但由于其对生产生活的重大作用,随着新技术的应用对其提高反应速率的研究持续进行。例如,氨是工农业生产的重要原料,对合成氨的研究一直是催化研究领域的热点,不断开发出各种新型的催化剂。2017年全国卷中的电催化合成氨就是其中一种全新的尝试。,4、题目中结合图像、表格、数据、装置等信息,考查考生的阅读、读图、分析归纳能力,突出对学生多种形式信息的筛选和加工能力考查。定性或者定量的角度推理反应在特定条件下的规律。,2016乙 盐酸滴定氨水,2015乙 强弱碱的稀释,2014乙 沉淀溶解平衡,科学二轮复习

      7、确保备考的实效性,化学反应原理题的备考策略,2、结合元素化合物知识从本质上理解外界条件对化学 平衡的影响。将反应速率、化学平衡、水溶液中的 离子平衡、电化学等内容进行整合。 2016年27题对原理考查是以铬元素在溶液存在的形 式为素材,化学平衡的考察 出现在液相中。,1、精选、精制专题,突出必备知识,并将优秀高考 试题、模考试题融入相应专题,提振学生信心, 提升学生思维的深刻性,敏捷性和创新性。 并非所有的知识点都要做加法!所有都做了加法, 可能会事倍功半。,草酸二乙酯,问题1:工业上为提高草酸二乙酯的产率,可以采取哪些方案?,草酸,草酸又名乙二酸,是最简单的二元酸。草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的熔点为189.5,能溶于水或乙醇,不溶于乙醚。,实例1,草酸及其盐的性质探究,从熟悉的元素化合物为研究对象,进行元素化合物、化学反应的速率和限度、电化学原理及板块间的融合,问题1:工业上为提高草酸二乙酯的产率,可以采取哪些方案?此反应以浓硫酸为催化剂可能会造成什么问题?,温度 浓度 压强,化学平衡基础理论知识,问题解决能力、语言表达能力,产生大量的酸性废液、部分原料碳化,催化剂重复

      8、使用困难等等,问题2:草酸是强酸还是弱酸,请设计实验予以证明并解释原理。,弱电解质概念,电离平衡移动,盐类水解平衡,基于离子平衡相关知识,以草酸为载体还可以怎么拓展?,例如:粒子浓度大小比较、分布系数图及其应用、电离常数计算、水解常数计算、滴定图像分析与计算(中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定)、酸性强弱比较等,草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸,在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-,各形态的分布系数(浓度分数)随溶液pH变化的关系如图所示: (1)图中曲线1表示 的分布系数变化;曲线3表示 的分布系数变化,基于离子平衡相关知识,以草酸为载体还可以怎么拓展?,现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:Na2C2O4 NaHC2O4H2C2O4(NH4)2C2O4NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性 (2)Na2C2O4溶液中,c(Na+)/c(C2O42-) 2 (填“”、“=”、“”),原因是 (用离子方程式表示) (3)常温下,向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的

      9、增加,当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),且V(NaOH) 10mL(填“”、“=”或“”),基于离子平衡相关知识,以草酸为载体还可以怎么拓展?,(4)下列关于五种溶液的说法中,正确的是 A溶液中,c(C2O42-)c(H2C2O4) B溶液中,c(H2C2O4)+c(OH-)=c(C2O42-) +c(H+) C溶液中都符合c(NH4+)+c(H+)= c(HC2O4-)+2c (C2O42-)+c(OH-) D五种溶液都符合c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1molL-1 (5)五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是,基于离子平衡相关知识,以草酸为载体还可以怎么拓展?,(6)配平氧化还原反应方程式: (7)称取 含 、 和 的试样,加水溶解 ,配成 溶液.量取两份此溶液各 。分别置于两个锥形瓶中.第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加 NaOH 溶液至 时,溶液由无色变为浅红色.第二份溶液用 酸性 溶液滴定,滴定终点如何判断? 当加入 酸性 溶液时恰好反应完全.则原试样中 的质量分数为? 的质量分数为? 如果用 NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的 的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”),基于电离平衡相关知识,以草酸为载体还可以怎么拓展?,已知草酸为二元酸(K1=610-2,K2=610-5),是一种温和的还原剂。 通过计算判断中和反应 2Fe(OH)3(s)+3H2C2O4 2Fe3+6H2O+3C2O42- 在常温下能否发生_。 (已知:KspFe(OH)3=110-39

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