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安徽省皖南八校2019届高三化学上学期第一次联考试题

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  • 卖家[上传人]:小**
  • 文档编号:60337284
  • 上传时间:2018-11-15
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    • 1、“皖南八校”2019届高三第一次联考化学可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5第卷(选择題共48分)一、选择(本大题共16小題,每小题3分,共48分。在毎小题给出的四个选项中,只有一项是符合題目要求的1化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A用谷物造出酒和醋,酸造过程中发生了化学变化B商代铸造出的工艺精湛的后(司)母成鼎属于铜合金制品C用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,涉及的操作方法是萃取D本草纲目中“所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱院衣”中的“碱”是KOH2分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质和弱电解质B根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据纯净物中的元素组成,将纯净物分为单质和化合物D根据反应中的能量变化,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3完成下列实验可选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是4制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下,分别取母

      2、液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A加入过量H2O2溶液:Fe2,H、NH4+、SO42B加入过量 NaClO溶液:Na、Fe2、SO42、ClOC加入过量氨水:Fe2、NH4+、SO42、OHD加入过量 NaClO和NaOH的混合溶液:Na、SO42、Cl、ClO、OH5已知KCO3晶体和足量浓盐酸可发生如下反应: KClO3HCl(浓)KC1CO2Cl2H2O(未配平),下列说法正确的是A氧化性:KClOCl2 B氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2C还原产物为KCl和ClO2 D反应中每转移1mol电子,产生336L气体6NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A1335gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为01NAB2.24L(标准状况)CS2含有的质子数为38NAC106 g Na2CO3粉末中含有的CO32数小于01NAD密闭容器中,1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NA7下列实验操作错误的是8某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO47H2O),

      3、设计了如下流程下列说法正确的是A溶解烧渣可选用足量稀盐酸,试剂X选用铁粉B固体1是SiO2,固体3是Al(OH)3和Fe(OH)3C从溶液3得到绿矾的操作方法是调节pH、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D若在溶液1中直接加NaOH溶液至过量,得到的沉淀用稀硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到绿矾9下列关于硅、氯及其化合物的叙述错误的是A硅是良好的半导体材料,二氧化硅可用于制造光导纤维BSiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠反应,所以SiO2是两性氧化物C测定新制氢水的pH,不能用pH试纸,应该用pH计D漂白液与洁圆灵(主要成分为盐酸)混用,会产生黄绿色有毒气体10已知Ca3N2遇水发生水解反应,焦性没食子酸溶液可除去氧气。实验室利用如下装置制取氮气,并用氢气制备Ca3N2。下列说法错误的是A中发生反应的化学方程式为NaNO2NH4 ClNaClN22H2OB的作用为安全瓶,防止停止加热时中的溶液倒流进入中的烧瓶C、中依次装浓硫酸、焦性没食子酸溶液、碱石灰D实验结束后,取中少量固体于试管中,加适量蒸馏水并加热,可闻到刺激性的氨味11“锂一空气电池”是一种新型的燃料电池,它比锂离子电池具有更高的能量

      4、密度,右图是它的工作原理图,下列说法正确的是A锂电极为负极,发生还原反应B电池工作时:,电流由金属电极经过导线流向多孔碳电极C电池的总反应为4LiO22H2O=4LiOHD该装置中有机电解液也可以换成水性电解液12一定温度下,体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),经2min后达到平衡,NH3的浓度减少了06molL1。下列说法正确的是A平衡时:5v正(O2)4v逆(NO)B2min末的反应速率,用NO表示是03molL1min1C由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡D由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡13下列由实验或事实得出的结论正确的是14下列叙述正确的是A油脂在酸性条件下的水解反应称为皇化反应B乙醇羟基中的氢原子与水分子中的氢原子具有相同的活性C乙酸乙中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D淀粉和纤维素互为同分异构体15海水综合利用的工艺流程如图所示(租盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4),下列说法错误的是A步加入试剂的序:水NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl4溶液过滤后加盐酸B无水MgC12在熔融状态下电解

      5、后产生镁和氯气C从步骤到步骤的目的是为了波缩富集溴D火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤反应中16W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W存在多种常见的同素异形体,W的最高和最低化合价的代数和为0;X的简单氢化物是动植物生存的重要资源;Y的族序数等于周期数;乙离子在同周期简单阴离子中,半径最小。下列说法正确的是AZX2可用于自来水的杀菌消毒B原子半径:ZYXWCW的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱DY与Z形成的二元化合物的水溶液可使红色石试纸变蓝第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题,共52分)17(10分)亚硝酰氯(分子式为NOCl,氮元素化合价为3,熔点:645,沸点:55)是一种黄色气体,遇水易水解,可用于合成清洁剂、中间体等。实验室可用NO和Cl2反应制备NOCl,实验装置如图所示,回答下列问题(1)为了使气体充分反应,从A处进入的气体是_。(填“Cl2”或“NO”)。(2)装置连接顺序为a_(按气流从左向右方向,用小写字母和“”表示)。(3)装置I、除可干燥C12、NO外,另一个作用是_。(4)装置的烧杯中盛放的试剂是_(填“

      6、水”“冰水”或“冰盐水”)。(5)装置V中吸收尾气时,亚硝酰氯发生反应的化学方程式为_。(6)亚硝酰氯纯度的测定:将所得亚硝跳氯产品(产品中的杂质不含氯元素)1241g溶于水,配制成250mL溶液;取出2500mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用080 mol L AgNO3标准溶液滴定至终点,清耗标准溶液2250mL(已知Ag2CrO4为砖红色固体)。产品中亚硝酰氯的纯度为_。18(10分)某工业度水中仅含下表离予中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为01molL1某兴趣小组欲探究该工业度水的组成,进行了如下实验:I取少量废水,加入过量浓氢氧化钠溶液,加热,有沉淀生成,但没有能使湿润的酚酞试纸变红的气体产生II取少量废水,加入少量KSCN溶液,溶液不变红,III取少量废水,加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然清,且溶液中阴离子种类不变IV取少量度水,加入足量稀硝酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。回答下列问题(1)由I、II判断,溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的

      7、离子方程式为_。(3)将中所得红棕色气体通入水中,气体变无色。该反应中,m(氧化剂):m(还原剂)=_。(4)原溶液中所含阳离子是_,阴离子是_。(写离子符号)19(10分)物质AK的转化关系如下图所示(部分物质和反应条件已略去)。A是海水中含量最多的盐;B是最常见的无色液体;C由两种短周期元素组成,其摩尔质量为144gmol1;E、F、G常温下均为气体,F星黄绿色,G是最简单的烃;J是混合物;H是种既能溶于I溶液又能溶于D溶液的白色固体回答下列问题:(1)C的化学式为_,I属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(2)写出电解时A和B发生反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:_。(3)通过排饱和食盐水的方法收集半试管F和半试管G,用铁架台固定好,放在光亮处(如图所示)。光照过程中,观察到的实验现象是_。(4)H和D溶液反应的离子方程式为_。20(10分)A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大,A的某种核素用于测定文物的年代,B、D的最高价氧化物对应水化物均为强酸,短周期主族元素中C的原子半径最大。回答下列问题(1)用于文物年代测定的A的核素的符号为_,E元素在周期表中的位置是_,D的离子结构示意图为_(2)A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)D、E可形成化合物D2E2,则其结构式为_。(4)用一个化学方程式说明D、E的非金属性强弱_。(5)A、B、C三种元素可形成原子个数比为1:1:1的化合物G,G的电子式为_,G中含有的化学键类型有_(填标号)。a离子健 b极性键 c非极性键21(12分)以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下回答下列问题:(1)“氧化”时发生反应的化学方程式为_。(2)“合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为_。不同温度和pH下FeO42在水溶液中的稳定性如下图所示:为了提高“合成”时Na2FeO4的产率,下列措可行的是_(填标号)。A充分搅拌反应液B控制反应在60左右进行C将氧化后所得溶液分多次加入 NaClO和NaOH混合溶液中D将NaClO和NaOH混合溶液分多次加人氧化后所得溶液中(3)“滤渣”的主要成分为_

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