湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
10页1、湖南省醴陵二中、四中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(考试时间:90分钟 总分:100分)可能用的相原子质量:H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 S:32一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1. 下列物质中,属于纯净物的是 ( )A. 氯水 B. 液氯 C. 稀盐酸 D. 漂白粉【答案】B【解析】A. 氯水是氯气水溶液,是混合物,A错误;B. 液氯是氯气的液态,属于纯净物,B正确;C. 稀盐酸是氯化氢水溶液,是混合物,C错误;D. 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物,D错误,答案选B。2. 下列仪器中不能用于加热的是 ( )A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 坩埚【答案】C【解析】试题分析:试管可以直接加热,烧杯加热时要垫石棉网,容量瓶只能用来配制溶液不能加热,坩埚可以直接加热,选C。考点:常见仪器的使用。3. 下列物质中,不属于合金的是 ( )A. 青铜 B. 不锈钢 C. 水银 D. 硬铝【答案】C.考点:考查合金4. 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是 ( )ABCD实验分离水和
2、酒精用铵盐和碱制取NH3用排空气法收集NO2用自来水制取蒸馏水装置或仪器A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析:A、酒精和水互溶,不能直接分液,A错误;B、该装置是实验室制备氨气的实验装置,B正确;C、二氧化氮的密度大于空气,用向上排空气法收集,C正确;D、利用自来水制备蒸馏水,需要通过蒸馏,D正确,答案选A。考点:考查实验方案设计与探究5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A. 71g氯气中氯原子数为 NAB. 标准状况下,22.4 LNH3所含的电子数为10NAC. 5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NAD. 标准状况下,11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA【答案】B【解析】A. 71g氯气是1mol,其中氯原子数为2 NA,A错误;B. 标准状况下,22.4 LNH3是1mol,所含的电子数为10NA,B正确;C5.6g Fe是0.1mol,在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.3NA,C错误;D标准状况下水是液体,不能利用气体摩尔体积计算11.2 L H2O中含有的分子数目,D错误,答案选B。C5.6g Fe
3、在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NAD标准状况下,11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA6. .将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】C mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3C mol/L,V1 mL加水稀释至V2mL,则稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为,答案选D。点睛:明确氯化铝溶液中氯离子的浓度与溶质氯化铝的关系以及稀释定律是解答的关键,注意在稀释过程中溶质的质量以及物质的量均是不变的,据此可以进行稀释的有关计算。7. 在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是 ( )A. K+、MnO4-、SO42 B. Na+、Cl、CO32C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42【答案】C【解析】A. MnO4-在溶液中显紫红色,不是无色,不能大量共存,A错误;B. 酸性溶液中CO32不能大量共存,B错误;C. Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中,能大量共存,C正确;D. Fe2+在溶液中显浅绿色,不是无色,不能大量共存,D
4、错误,答案选C。8. 下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )A. SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S=2H2O+3SC. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2【答案】B【解析】A项,、SO2中硫元素的化合价由+4价升高为+6价,SO2被氧化;B项,SO2中硫元素的化合价由+4价降低为0价,SO2被还原;C项,元素化合价没有变化,不是氧化还原反应,SO2既未被氧化也未被还原;D项,元素化合价没有变化,不是氧化还原反应,SO2既未被氧化也未被还原。考点:考查二氧化硫的性质,氧化还原反应。9. 现有两瓶无标签的无色溶液,分别装有Na2CO3和NaHCO3,用下列试剂或方法能将两者区分的是 ( )Ca(OH)2盐酸CaCl2NaOH加热A. B. C. D. 【答案】A【解析】均与氢氧化钙反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,错误;加入盐酸,碳酸钠先不生成气体,而碳酸氢钠马上生成气体,可鉴别,正确;碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀,而碳酸氢钠与氯化钙不反应,现象不同,可以鉴别,正确;碳酸氢钠与NaOH反应生成
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