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重庆市长寿一中2018-2019学年高一化学10月月考试题（无答案）

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常见问题

1、重庆市长寿一中2018-2019学年高一化学10月月考试题（无答案）学校：_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯2.下列叙述错误的是( )A.1 mol任何物质都含有约6.021023个原子B.0.012kg 12C含有约6.021023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3.两份质量相同的和比较,下列结论错误的是( )A.它们的分子个数之比为17:16B.它们的原子个数之比为17:16C.它们的氢原子个数之比为17:12D.它们所含氢的质量比为17:124.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:测定溶液的pH,溶液显强碱性;取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无白色沉淀产生,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则以下对原溶液的推测正确的是( )A.定有SO42-B.定有CO32-C.一定有Cl-D.不能确定HCO3-是否存在5.以下化学试剂的保存方法不当的是

2、( )酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸ABCDA.AB.BC.CD.D6.下列溶液中n(Na+)与100mL 0.1mol L-1 的Na2SO4溶液中n(Na+)相同的是()A.100mL0.1molL-1 的NaCl溶液B.50mL 0.2molL-1的NaNO3溶液C.100mL0.1molL-1的NaHSO4溶液D.200mL 0. 2molL-1的HCl溶液与100mL 0.2molL-1的NaHCO3溶液混合7.粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是( )A. B. 溶解取一定量的粗盐C. D. 蒸发过滤8.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:39.下列说法正确的是( )A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol-1B.25、101kPa下,相同体积的H2和O2具有相同的分子数C.1mol气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况下D.2mol CO2的体积约为44.8L10.下列关于阿伏加德罗常数的说法不

3、正确的是( )A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD.1mol NH3所含原子数约是2.408102411.某溶液经分析,其中只含有、 ,已知其中、的浓度均为0.1 ,则的物质的量浓度为( )A.0.1B.0.3C.0.2D.0.412.下列实验操作中正确的是()A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出13.VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-.取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L, 则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为()A. B. C. D. 二、填空题14.常温下,将10.0mL 2.0molL-1的HNO3溶液加水稀释到400mL,所得HNO3溶液的物质的量浓度为_molL-1。若从稀释后的溶液中取出100mL溶液,则溶液中含有HNO3的质量为_g,这100mL HN

4、O3溶液能中和_mL 0.08molL-1NaOH 溶液。15.现有某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为。若阿伏加德罗常数用表示,则:1.该气体的物质的量为。2.该气体所含原子总数为个。3.该气体在标准状况下的体积为。4.该气体溶于1水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为。5.该气体溶于水后形成溶液,其溶液的物质的量浓度为。16.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图所示实验装置,回答下列问题。1.写出下列仪器的名称:_,_,_。2.仪器中,使用时必须检查是否漏水的是_(填序号)。3.若利用装置分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器_,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_;的进水口是_(填“f”或“g”)。4.现需配制250mL、0.2molL-1NaCl溶液,装置是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作:_。三、实验题17.实验室要配制500mL 0.2molL-1的NaOH溶液。请结合实验回答下列问题:1.实验中需称量NaOH固体的质量为_。2.实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_。溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是_和_。定容的正确操作为_。3.分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。转移液体过程中有少量液体溅出:_。定容时仰视刻度线:_。容量瓶洗净后,未经干燥处理:_。将NaOH固体溶解后,直接转移至容量瓶中进行实验:_。18.为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠,某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。1.沉淀A的化学式为_。2.加人过量氯化钙溶液后,分离除去沉淀A的实验操作过程是_3.他们在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为_(用化学式表示)。4.他们继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,滴加盐酸至不再产生气泡为止,然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为_- 4 -

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