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黑龙江省虎林市高级中学高二化学《化学反应速率》学案

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常见问题

1、虎林市高级中学高二化学一、学习目标一、学习目标 1知识与技能知识与技能（1）认识化学反应速率的影响因素（温度、催化剂、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度等），并能解释有关现象。（2）认识通过这些影响因素来调控化学反应速率，在化学实验、化工生产、日常生活等方面的应用。（3）掌握基本化学实验操作技能。 2过程与方法过程与方法（1）通过学生构建“化学反应速率”的概念过程，让学生从中体会定量研究方法对学习化学的重要作用。（2）通过实验 2-5 和实验 2-6，让学生进一步体会运用对比实验控制实验条件的研究方法。以及掌握空白对照实验的方法。 3情感态度与价值观情感态度与价值观（1）通过反应条件控制方法的学习，感悟控制反应条件在生产和科学研究中的作用。（2）通过对“科学视野”、 “科学史话”等资料的学习，培养学生热爱科学、奉献科学的意识，激发学生学习化学的热情。（3）通过学生实验，培养学生严谨求实的科学态度。 4、学习重点、难点、学习重点、难点重点：了解影响化学反应速率的因素。难点：体会运用对比实验控制实验条件的研究方法。来源来源:学。科。网学。科。网二

2、、学习过程二、学习过程 1、【复习】化学反应速率的概念和表示方法：概念：。表示方法：；单位：。 2、影响化学反应速率的决定性因素（内因）：。（一）【实验 2-5】实验目的：现象结论热水中常温冷水中【思考】（1）通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？还有哪些其他办法观察该化学反应速率？（2）为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱里）？【指出】大量实验和理论研究表明，温度对化学反应速率的影响具有相同的规律性。因此，通常可以采用调控温度的办法来控制化学反应速率。（2）【实验 2-6】实验目的：现象结论来源:Zxxk.Com 加入 MnO2 加入 FeCl3 不加其他试剂【归纳】生物催化剂酶（一种蛋白质）（1）更高的选择性（2）更高的催化效率（3）催化条件温和（三）【补充实验 1】实验目的：现象结论锌与 4mol/L 盐酸锌与 2mol/L 盐酸【思考】实验室常用约 30的硫酸溶液（约 3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸到反应容器中

3、，气泡又会从新增多起来。原因是什么？（四）【思考】实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合均匀后再进行反应，原因是什么？【补充实验 2】实验目的：现象结论块状石灰石与 2mol/L 盐酸粉末状石灰石与 2mol/L 盐酸【归纳小结】根据已有的知识和经验，填写下表影响化学反应速率的条件如何影响实例温度浓度催化剂固体的表面积压强【指出】1、催化剂能改变（加快或减缓）改变（加快或减缓）化学反应速率。原因：催化剂有正催化剂和负催化剂。如果不特别指明，一般指正催化剂。负催化剂（课本 P53）：一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂，减缓反应速率。2、压强对化学反应速率的影响：对有气体参加的反应，在其他条件相同时，增大压强，化学反应速率加快，减小压强，化学反应速率减慢。因为气体压强变化的实质是浓度的变化。【课后练习课后练习】1 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A温度 B浓度 C催化剂 D反应物的性质2在 2L 密闭容器中进行的反应 2SO2(g)O2(g)错误！未错误！未找到引用源。找到引用源。2SO3(g)，在 10 秒

4、内反应物 SO2的物质的量由 1mol 降到 0.6mol，则反应速率 (SO2)为来源:学科网 ZXXKA0.02mol/(Ls) B0.04mol/(Ls) C0.2mol/(Ls) D0.4mol/(Ls)3在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是A0.25 molL1盐酸 50 mL B0.2 molL1 盐酸 12 mLC0.50 molL1盐酸 20 mL D18 molL1硫酸 15 mL4用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断_段化学反应速率最快，_段收集的氢气最多。（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生 H2的速率逐渐加快，其影响因素是，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是。（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠来源:Z,xx,k.ComC浓盐酸 E降低温度（4）EF 段产生 H2的反应速率为 mLmin1。来源:学+科+网5经研究知 Cu2对 H2O2分解也具有催化作用，为比较 Fe3和 Cu2对 H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：（1）如图甲可通过观察，比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。写出 H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：。（2）有同学认为 H2O2常温下也可能分解。为了使定性实验的结果更具说服力，你提出的建议是。（3）如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。

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