第9讲 电化学基础更多q1462031378
155页1、第9讲 电化学基础,最新考纲 1.了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。,考点一 原电池的工作原理及新型化学电源,1.(2016课标全国,11)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( ) A.负极反应式为Mg2e=Mg2 B.正极反应式为Age=Ag C.电池放电时Cl由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2,重温真题,解析 根据题意,Mg海水AgCl电池总反应式为Mg2AgCl=MgCl22Ag。A项,负极反应式为Mg2e=Mg2,正确;B项,正极反应式为2AgCl2e=2Cl 2Ag,错误;C项,对原电池来说,阴离子由正极移向负极,正确;D项,由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2,正确。 答案 B,答案 C,3.(2015课标全国,11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( ),A
2、.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O,解析 由题意可知,微生物电池的原理是在微生物作用下O2与C6H12O6发生氧化还原反应,将化学能转化为电能,B正确;氧气在正极反应,由于质子交换膜只允许H通过,则正极反应为:O24e4H=2H2O,没有CO2生成,A项错误;负极发生反应:C6H12O624e6H2O=6CO224H,H在负极区生成,移向正极区,在正极被消耗,C项正确;总反应为:C6H12O66O2=6CO26H2O,D项正确。,答案 A,(2)2016天津理综,10(1)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题: 与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_ _(至少答出两点)。 但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:_ _。,(3)2015四川理综,11(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4LiFeS2=Fe2Li2S,正
3、极反应式是_。 (4)2015海南化学,15(4)下图所示原电池正极的反应式为_。,感悟高考 1.题型:选择题(新型电源) 填空题(电极方程式书写) 2.考向:以新型化学电源为命题背景考查原电池的结构和工作原理的题型是高考的热点。通常考查的知识点是原电池电极的判断、电极和电池反应式的书写、电子的转移或电流方向的判断、电解质溶液中离子的移动方向及有关计算,难度一般偏大。 特别关注:燃料电池中介质对电极反应式书写的影响;新型高能充电电池四个电极反应关系及书写技巧。,1.构成原电池的前提条件:自发的氧化还原反应。 2.原电池中根据电性关系:电流方向与电解质溶液中阳离子移动方向相同;电子移动方向与电解质溶液中阴离子移动方向相同。 电子:由负极通过导线移向正极; 电流:由正极到负极; 电解质溶液(熔融电解质):阴离子移向负极,阳离子移向正极。,知识精华,3.工作原理(以锌铜原电池为例),说明 (1)无论是装置还是装置,电子均不能通过电解质溶液。 (2)在装置中,由于不可避免会直接发生ZnCu2=CuZn2而使化学能转化为热能,所以装置的能量转化率高。,4.原电池中三个易误点 (1)不要认为负极材
4、料不与电解质溶液反应就不能构成原电池,如燃料电池的负极为惰性电极,就不和电解质溶液反应。 (2)活泼金属不一定做负极如MgNaOH溶液Al构成的原电池,Al自发的与NaOH溶液发生氧化反应,作负极。 (3)在书写电极反应式时,不要只关注得失电子,而忽略电解质溶液中的某些微粒也有可能参加反应。,状元体会 电极方程式的书写类似于一个完整的氧化还原型离子方程式的配平,先由信息分离出反应物和生成物,然后配平参与变价的离子或物质,再根据介质(H或OH)调节电荷守恒,最后用H2O调节原子守恒。,题组1 原电池工作原理的分析与判断 1.下图是某校实验小组设计的一套原电池装置,下列有关描述不正确的是( ),题组精练,A.此装置能将化学能转变为电能 B.石墨电极的反应式:O22H2O4e=4OH C.电子由Cu电极经导线流向石墨电极 D.电池总反应式:2CuO24HCl=2CuCl22H2O,解析 A项,此装置符合原电池反应的设计,化学能可转化为电能,不符合题意;B项,装置中铜失去电子被氧化,所以铜作负极,石墨作正极,酸性条件下不可能生成OH,电极反应应为O24H4e=2H2O,符合题意;C项,原电池中
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