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金属与水酸和水的反应课件

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  • 卖家[上传人]:飞***
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  • 上传时间:2018-10-18
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    • 1、第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应,知识温习:写出下列反应的化学方程式,常温下钠与氧气的反应 2.加热的条件下钠与氧气的反应 3.铝与氧气反应 4.铁在氧气中点燃的反应 5.写出铝、铁分别和盐酸反应的离子方程式,2Na+2HCl=2NaCl+H2,总结:金属与酸反应的实质是金属与酸电离出来的 氢离子发生了氧化还原反应,钠与盐酸能反应吗?,2Na+2H+=2Na+H2,已知:H2O,思考与预测:,金属能否与水反应?,OH-+,H+,实验探究: 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液,然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中,观察实验现象。,浮,小,熔化,放热,游,响,变红,碱性,气体,思考一. 生成的碱性物质是 .思考 二. 生成的气体可能是什么?如何验证? 。,思考,收集一小试管气体,用大拇指堵住管口,移近酒精灯的火焰,移开拇指,如果气体燃烧证明是氢气,氢氧化钠。,【练习】 1.钠与水反应的化学方程式 2. 钠与水反应的离子方程式 3.用单线桥法表示反应中的电子转移,并表示出氧化剂和 还原剂,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,还

      2、原剂,氧化剂,思考三:钠着火怎么办?如何保存钠?,用干燥的沙土扑灭。钠保存在煤油或者石蜡油中,思考四:将钠加到CUSO4中,会发生什么反应?,注:在前面的学习中我们知道排在前面的金属能将后面的金属置换出来,那钠能置换出铜吗?,将一块绿豆大小的钠加到硫酸铜溶液中,观察并记录实验现象。,探索实验,分两步走,1: 2Na+2H2O=2NaOH+H2,2: 2NaOH+CUSO4=CU(OH)2+Na2SO4,总结:1+2:2Na+CUSO4+2H2O=H2+CU(OH)2+NaSO4,课堂巩固:,将钠投入到FeCl3溶液中,发生什么反应?,1: 2Na+2H2O=2NaOH+H2,2:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,1+2: 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+3H2+6NaCl,铁是否与冷水、热水反应?设计实验验证铁是否与水蒸气应?从右图中选择仪器进行组装,验证铁与水蒸气是否反应:,A,B,C,D,E,C,D,E,金属活动性顺序表中H前面的金属能与水反应。金属越活泼,反应越易发生(越剧烈)。,三.铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+2NaOH+2H2O = 2

      3、NaAlO2+3H2,2Al+2OH-+2H2O = 2AlO-2+3H2,化学方程式:,离子方程式:,金属元素在化学反应中,化合价升高被氧化,表现出较强的还原性,1金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是( ) A铜 B铁 C铝 D钛 2下列关于金属的叙述中正确的是( ) A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的,A,B,3下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( ) A Al 是地壳中含量最多的金属元素 BAl 是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子, 表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧 DAl箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al 并不滴落,C,4下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OHH2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OHAlO2H2 C金属铝溶于盐酸中:2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应:Fe2H+Fe3+H2,5.取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠 溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之比是( ) A1:1 B1:2 C 1:3 D 3:2,C,A,6.取黄豆粒大小的一块金属钠,用滤纸擦干其表面的煤油,然后加入到硫酸铜溶液中,观察实验现象并写出化学方程式:钠在溶液中反应的实验现象是 ,反应的化学方程式是 。溶液中的实验现象 ;反应的化学方程式是 。,答案:钠浮在液面上,很快熔化成小球,钠球在水面上四处游动,并发出嘶嘶的响声 2Na+2H2O=2NaOH +H2 溶液中有蓝色沉淀产生;2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2(蓝色),舌头是柔软的,但也是血做的刀,稍不慎,开口就会伤人,伤在他人的心灵。在小事情上一丝不苟,并且能为他人着想的人,在大事上也决不会马虎。,

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