高中化学《化学反应与能量的变化》课件新人教版选修4
21页1、第 一 章,化学反应与能量,引 言,我们知道:一个化学反应过程中, 除了生成了新物质外,还有,能量变化,热能,电能,光能,当能量变化以热能的形式表现时:,化学反应,放热反应:例如,吸热反应:例如,我们知道:一个化学反应同时遵守质量 守恒定律和能量守恒,那么 一个反应中的质量与能量有 没有关系呢?,有,能量的释放或吸收是以发生变化的物质 为基础,二者密不可分,但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为 基础。,那么化学反应中能量到底怎样变化,学习目标:,1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式; 2、了解反应热和焓变的涵义; 3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。,第一节 化学反应与能量的变化,一、反应热 焓变,问题:,化学反应过程中为什么会有能量的 变化?(用学过的知识回答),化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂,形成新的化学键,重新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量, 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中,旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的,而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能
2、量的变化。,1、定义:,象化学反应过程中所释放或吸收 的热量,叫做反应热,又称为“焓变”,2、符号:,H,3、单位:,KJ/mol,4、规定:,(1)、反应体系的能量降低(即 放热反应),则H为“”;,(2)、反应体系的能量升高(即 吸热反应),则H为“”;,即:,当H为“”( H0)时,为放热反应,当H为“”( H0)时,为吸热反应,通过此图大家还能发现反应热 H有什么规律?,我们可以发现:其实,H,E(生成物的总能量) E(反应物的总能量),H,E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量) E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量),我们认识了反应热,那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式?,例 1:1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g),需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为H= kJ/mol。,例 2:拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj,则1mol N2生成NH3的反应热为 ,1mol H2生成NH3的反应热为 。,131.5,-92KJ/mol,-30.
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