黑大2011考研分析化学考试大纲
22页1、分析化学,定量分析化学概论,1、取样;(P4) 2、误差与偏差;中位数与极差;平均偏差与相对平均偏差;准确度与精密度;系统误差与随机误差;(P8-12) 3、有效数字及加减法运算中的数字修约;(P14-15) 4、化学计量点与滴定终点;(P16) 5、滴定分析法对化学反应的要求;(P16-17) 6、滴定方式及其应用实例;(P17) 7、常用的基准物质。(P18),酸碱滴定,1、物料平衡方程、电荷平衡方程、质子平衡方程; (P37-39) 2、一元弱酸、弱碱pH值计算(最简式);(P41) 3、 酸式盐pH值计算(最简式); (P47) 4、缓冲溶液的缓冲范围;缓冲溶液pH值计算(最简式) (P57) 5、强碱(酸)准确滴定一元弱酸(碱)的条件;(P68) 6、混合碱分析(双指示剂法);(P74) 7、化学计量点pH值计算及指示剂的选择; 8、甲基橙、甲基红和酚酞的酸色、碱色以及变色范围。(P323),一、常用的酸碱指示剂。 甲基橙(MO) methyl orange 红-橙-黄 甲基红(MR) methyl red 红-橙-黄 (3) 酚酞(PP) phenolphthalein 无
2、色-红,二、一元弱酸、弱碱pH值的计算; (1)对于一元弱酸: 若c/Ka500,cKa20Kw,H+=(cKa)1/2 (2) 对于一元弱碱: 将Ka换成Kb,H+换成OH-,Kb= Kw/Ka,pH=14-pOH 若c/Kb500,cKb20Kw, OH-=(cKb)1/2,三、缓冲溶液pH值的计算; pH=pKa+lg(cB-/cHB),例1用0.20molL-1 NaOH标准溶液滴20.00mL 0.20molL-1弱酸HA,求化学计量点的pH值?选何种指示剂?(HA的pKa =6.0),四、化学计量点pH值的计算;指示剂的选择;,解:NaOH + HA = NaA + H 2O 化学计量点产物:0.1molL-1 NaA pKa= 6.0,则pKb = 8.0,Kb =1.010-8.0 c/Kb = 0.1/(1.010-8.0) 500 cKb20Kw OH-=(cKb)1/2=(0.11.010-8)1/2=3.210-5molL-1 pOH=4.5,pH=14-4.5 =9.5 选酚酞为指示剂。,例2 用0.10molL-1 HCl标准溶液滴20.00mL 0.10m
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