高考化学实验专题-实验复习
63页1、实验复习,指导思想:,从基础做起,按部就班,循序渐进,逐步提高。,复习内容:,1、常见化学仪器及使用 2、常见试剂的贮存与使用 3、实验的基本操作 4、混合物的分离和提纯 5、物质的检验 6、气体的制备与净化 7、化学实验方案设计,(2010山东卷),1、下列与实验相关的叙述正确的是 A稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓 慢注入浓硫酸中 B配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用 胶头滴管将多余溶液吸出 C酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高 D检验某溶液是否含有时,应取少量该溶液,依次加入BaCL2溶液和稀盐酸 E、从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4,(2009年山东)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3,步骤如下: 请回答下列问题: (1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+:从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂为 (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 (填代号)。a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d. KSCN (2)由溶液
2、C获得CuSO45H2O,需要经过加热蒸发, 。过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。 (3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中选通入(或先加入) (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收(填代号)。 (4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应 ,直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。,2008年山东,用提纯的NaCl固体配制500mL4.00 molL-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 4种(填仪器名称)。,天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管,1、常见化学仪器及使用,一、熟悉常见36种仪器的结构及使用,二、仪器的分类1、测量仪器:温度计(注意量程!)2、定量仪器:滴定管,容量瓶;量筒,天平3、可加热仪器:直火加热 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等间接加热(垫石棉网加热)烧杯、烧瓶、锥形瓶等,5、其它:,干燥管、干燥器、洗气瓶、表面皿、冷凝管、集气瓶、 细口瓶、广口瓶、三角架等,铁架台,铁圈、铁夹、烧瓶夹、滴定管夹、试管夹、 坩埚钳等
3、,4、夹持用仪器:,1、下列仪器中漏斗容量瓶蒸馏烧瓶天平分液漏斗滴定管燃烧匙,常用于物质分离的是 ,(填编号).其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是_ 2、图中分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的是( )A.是量筒,读数为2.5mLB.是量筒,读数为2.5mLC.是滴定管,读数为3.5mLD.是温度计,读数是2.5,练习:, ,3、图表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差lmL,如果刻度A为4,量筒中液面的体积是 mL; 图表示50mL滴定管中液面的位置,如果E的刻度为4,D与E刻度间相差lmL,则滴定管中液面的体积为 mL。,3.2,3.60,4、下列实验中所选用的仪器合理的是( )A、用100mL量筒量取5.2mL稀H2SO4B、用100mL烧杯配制100mLlmolL的NaCl溶液C、用托盘天平称量117gNaCl固体D、用25mL酸式滴定管量取15.12mL的KMn04溶液,2、常见试剂的贮存与使用,一、贮存: (1)碱性物质:强碱,氨水,Na2SiO3、Na2CO3、 NaAlO2 用胶塞 (2)液溴、苯、汽油等 用玻璃塞 (3
4、)浓硝酸、氯水、AgNO3、AgX等棕色瓶、冷暗处 (4)K、Na等 贮存在煤油中(避空气、水) (5)HF(或氢氟酸)塑料瓶中,(1)因CO2引起的:生石灰、碱液、Na2O、Na2O2、漂白粉、 水玻璃等 (2)因水引起的:浓硫酸、P2O5、碱石灰、CaCl2、 Na2O、Na2O2等 (3)因氧气引起的:K、Na、Na2SO3、FeSO4、H2S等 (4)由于挥发或自身分解的:浓HCl、浓氨水、浓硝酸、硝酸银等,二、长期暴露在空气中发生变质的物质,练习:,在实验室不宜长期保存,必须现用现配的是( ) (1)溴水 (2)银氨溶液(3)石灰水(4)氯水(5)氢硫酸 (6)NaOH溶液(7)FeSO4溶液(8)FeCl3溶液(9)CuSO4溶 液(10)醋酸 (2)(3)(4)(8)(9) B. (5)(7)(8)(9)(10) C. (2)(3)(4)(5)(7) D. (1)(6)(8),三、试纸的使用:,(1)石蕊试纸,(2)淀粉KI试纸,先润湿,再,用玻璃棒点加,胶头滴管滴加,用玻璃棒粘附或镊子夹持,(3)PH试纸,绝不许润湿! 玻璃棒点加 后与标准比色板比较,一、装置气密性的检
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