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2018年人教版高一化学必修一第4章非金属及其化合物第3节第1课时硫和硫的氧化物课件

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1、第四章,非金属及其化合物,第三节硫和氮的氧化物,第1课时硫和硫的氧化物,激趣入题,新知预习,一、硫 1硫的存在形式,FeS2,CuFeS2,Na2SO410H2O,CaSO42H2O,(1)物理性质。,黄色,水,酒精,二硫化碳,点拨：硫单质与变价金属反应生成低价的金属硫化物，如Cu2S、FeS。,二、硫的氧化物 1二氧化硫： (1)物理性质。(2)化学性质。,刺激性,大,有,有关反应方程式或反应现象：漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质。加热或久置可_。与O2反应：_。与H2O反应：_。与足量NaOH反应：_。 (3)SO2的用途。漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌、消毒。,恢复原来的颜色,SO22NaOH=Na2SO3H2O,2三氧化硫：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要表现如下： (1)与H2O反应：_ (2)与碱性氧化物(CaO)反应：_。 (3)与碱Ca(OH)2反应：_。点拨：SO2不能漂白酸碱指剂，只能示使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。,SO3H2O=H2SO4,SO3CaO=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4

2、H2O,预习检测,D,B,A,B,B,A,解析：硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，硫和铜反应生成Cu2S不是CuS，所以CuS不能通过单质直接化合生成；硫和铁反应能生成FeS，故FeS能通过单质直接化合生成；硫和氧气反应生成SO2而不是SO3，故SO3不能由单质直接化合生成；硫和氢气反应生成H2S，故H2S能通过单质直接化合生成；氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态化合物，氯气和铁反应生成FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由单质直接化合生成。,课堂探究,问题探究：1.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 2将SO2通入BaCl2溶液中，会有沉淀生成吗？将SO2通入Ba(OH)2溶液中呢？,知识点1 SO2和CO2的性质比较,知识归纳总结：,点拨：(1)SO2能使酸性高锰酸钾溶液、品红溶液褪色，褪色的原理不同，其中SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性，而使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性。 (2)SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，故SO2对CO2的检验存在干扰。 (3)CO2能够引起温室效应，但其不是大气污染物。,典例

3、 1,B,AD,解析：SO2使氯水褪色，体现了SO2的还原性，A错误；酚酞显红色是因为溶液呈碱性，通入二氧化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性，B正确；SO2与品红结合生成无色不稳定的化合物，加热又生成品红，C正确；SO2具有还原性，可还原KMnO4而使其溶液褪色，D错误。,问题探究：1.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液后溶液褪色，是否体现了二氧化硫的漂白性？ 2将过氧化钠固体加入紫色石蕊试液中，会观察到怎样的现象？若通入SO2呢？探究提示：1.不是，氢氧化钠溶液褪色是因为二氧化硫的水溶液呈酸性，中和了氢氧化钠所致。 2过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性使石蕊变蓝色，后因为强氧化性而使溶液褪色；若通入二氧化硫气体，溶液会因呈酸性变红色。,知识点2 常见的漂白剂及漂白原理,知识归纳总结： 1常见的漂白剂及漂白原理：,典例 2,(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，B中品红褪色的原因是_，D中品红褪色的原因是_。 (3)停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_。,E,SO2的漂白作用使品红溶液褪色,HClO的漂白作用而使品红溶

4、液褪色,溶液由无色变为红色,(4)C装置的作用是_。已知NaOH溶液足量，则C中NaOH分别与两种气体反应的离子方程式是_ _ 。 (5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知，两种气体按体积比11混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_ _。,处理尾气,Cl22OH=ClClOH2O,Cl2SO22H2O,=H2SO42HCl,D,解析：二氧化硫能漂白某有色物质，如使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；酸性高锰酸钾能将SO2在水溶液中氧化成硫酸，自然被还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，体现SO2的还原性；溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为溴化氢，体现SO2的还原性；SO2能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，是复分解反应；淀粉遇碘变蓝色，碘可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为碘化氢，溶液褪色，体现SO2的还原性；五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，实质相同的是，均体现了SO2的还原性。,核心素养,1SO2性质应用的辨析 (1)二氧化硫是酸性氧化物，它除具有酸性氧化物的通性外，还具有一定的特性，如弱氧化性、还原性和漂白性。解题时出错较多的是对SO2漂白性的误判，认为通入SO2后溶液褪色，就体现了SO2的漂白性。要防止出错，就要明确漂白性和褪色这两个概念，漂白性是指某物质将有机色素转化为无色物质的性质，褪色则是泛指有色的物质或溶液的颜色褪去。 (2)SO2和Cl2分别通入水中均有漂白性，但把二者按物质的量之比11混合通入水中时，漂白性消失，原因是二者反应生成的盐酸和硫酸都没有漂白性。,2常见漂白剂及漂白原理的列表归纳,3表解鉴别SO2与CO2的方法溴水与SO2发生化学反应：Br22H2OSO2=2HBrH2SO4点拨：鉴别SO2和CO2的试剂不能用澄清石灰水，原因是SO2和CO2跟澄清石灰水发生化学反应的现象相同。,D,规律方法指导： 1信息提取：已知四项有关SO2的实验及其现象，要求从中选出能说明SO2具有氧化性的实验现象。 2思路建立：SO2中硫元素化合价降低的反应说明SO2具有氧化性。,谢谢！,

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