《盐类的水解》盐类的水解规律
57页1、第三单元 第一课时 盐类的水解规律,1.哪些类化合物属于强电解质? 2.哪些类化合物属于弱电解质? 3.水的电离方程式?影响水的电离的因素? 4.溶液中是否只含有H+或只含有OH-?溶液的酸碱性与C(H+) , C(OH-)的关系? 5.书写方程式CH3COOH+NaOHHCl+NaOHHCl+ NH3 H2O,知识回顾,它们的酸碱性会如何呢,盐溶液,?,检测下列溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,【活动与探究】P54,=7,7,7,7,7,碱性,=7,中性,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,探究问题1:,由成盐的酸和碱的强弱找出盐的组成(分类)与盐溶液的酸碱性关系。,NH4Cl = NH4+ + Cl-,探讨与交流 (以NH4Cl溶液为例):,C(OH-) C(H+),NaCl溶液的情况又如何呢 ?,CH3COONa = CH3COO- + Na+,探讨与交流 (以CH3COONa溶液例):,C(H+) c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)则该溶液中c(H+) c(OH-)(填“”“=”), 简述理由(用离子方程式和必要的文字说明) 。,溶液的
2、酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小!,酸式盐(NaHA)的酸碱性 若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO4) 若既有电离又有水解,取决于两者相对大小,电离水解,呈酸性:如HSO3-、H2PO4- 电离水解,呈碱性:如HCO3-、HS-、 HPO42-,电离:HA- H+ + A2- (显酸性) 水解:HA- + H2O H2A + OH- (显碱性),思考:下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )A. NH4+H2O NHH2O+H+B. S2-+2H2O H2S+2OH-C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2OE.Fe3+3H2O Fe(OH)33H,A,S2-+H2O HS-+OH-, HS-+H2O H2S+OH-或只写S2-+H2O HS-+OH-,C. NaNO3,向水中加入下列哪些物质,可使水的电离平衡发生移动?怎样移动?,向左移动,向右移动,不 移 动,向左移动,向右移动,A. H2SO4,习 题1:,B. FeCl3,E. KOH,D. K2CO3,下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是:,
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