2013高考化学一轮总复习课件：第3章 第3讲 硫的转化(鲁科版)

1、 一、硫单质1物理性质俗称颜颜色状态态溶解性水酒精CS2不溶微溶 硫黄黄色或淡黄色晶体易溶2化学性质思考感悟1你能从哪些实例推知氧化性：Cl2S?提示 (1)与变价金属反应。Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成 价低态化合物；(2)氢化物的稳定性：HClH2S； (3)置换反应H2SCl2=2HClS；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4等。二、二氧化硫1物理性质颜颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水2化学性质3实验室制法。4对环境的影响酸雨(pH5.6)(1)大气中SO2的来源： 的燃烧、 硫酸工厂尾气。(2)危害：破坏生态环境、水质变酸等。含硫化石燃料 Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O脱硫思考感悟2有两瓶分别经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如 何通过简单实验鉴别？提示 加热，恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液，否则是经过Cl2漂白的品红溶液。三、硫酸1物理性质色、态： ；挥发性： ；有强吸水性；溶于水时 大量的热。无色黏稠的油状液体难挥发放出2浓H2SO4的特性思考感悟3稀硫酸具有酸的通性，酸的通性有哪几方面？提示

2、 (1)使酸碱指示剂变色；(2)与金属反应；(3)与 碱性氧化物反应；(4)与碱反应；(5)与盐反应。无现象白色沉淀1双选题下列化合物不能由相应元素的单质化合生 成的是 ( )ASO2 BFeSCSO3 DCuS答案：CD2下列所给试剂不能用来鉴别CO2和SO2两种气 体的是 ( )A溴水 B品红溶液C澄清石灰水 D酸性KMnO4溶液解析：SO2能使溴水退色；SO2能漂白品红溶液；CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2，二者现象相同；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化。答案：C3双选题不能用浓硫酸干燥的气体有 ( )ASO2 BNH3CCO2 DHI解析：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，2HIH2SO4(浓)=I2SO22H2O。答案：BD DHIBNH34下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( )A向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白 色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸B将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入

3、SO2，产生沉淀CSO2具有还原性，故可作漂白剂D将SO2通入品红溶液中，溶液退色后加热恢复原 色，将SO2通入溴水中，溴水退色后加热不能恢 复原色解析：A项，酸性：H2SO3HCl，故SO2与BaCl2溶液不反应；B项，CO2、SO2均不与BaCl2溶液反应；C项，利用SO2的漂白性。答案：D5判断下列说法的正误。(1)可用CS2洗涤试管壁上粘有的硫黄。 ( )(2)SO2是形成硫酸型酸雨的气体。 ( )(3)SO2漂白品红溶液，显示强氧化性。 ( )(4)可用石灰水鉴别SO2和CO2两种气体。 ( )(5)浓硫酸与Fe、Al在常温下剧烈反应。 ( )答案： 6不同价态硫元素之间的相互转化如图所示：写出各步转化的化学方程式：_，_，_，_，_，_，_，_,_。考纲展示考点关注(1)了解硫单质单质 及其重要化合物的主要性质质及应应用(2)了解硫单质单质 及其重要化合物对环对环 境质质量的影响(1)SO2还还原性的应应用。如CO2、SO2的鉴别鉴别 、酸雨的防治等(2)浓浓硫酸的特性、SO 的检检验验(3)含硫化合物之间间的相互转转化关系2- 4SO2CO2物理性质质颜颜色气味无色、有刺

4、激性气味无色无味密度比空气大比空气大毒性有毒无毒溶解性易溶，常温常压压下140微溶，常温常压压下11熔点相对较对较 高，易液化相对较对较 低，难难液化与水反应应SO2H2O H2SO3CO2H2O H2CO3SO2CO2 化 学 性 质质与碱反 应应通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过过量 时时沉淀又溶解，XO2代表CO2或SO2。Ca(OH)2 XO2=CaXO3H2O CaXO3XO2H2O=Ca(HXO3)2氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO还还原性能被高锰锰酸钾钾、氧气、氯氯水、溴 水、碘水等氧化无漂白性能与某些有色物质质生成不稳稳定的 无色物质质而使其退色无对环对环 境 的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应应特别提醒 鉴别SO2和CO2时，利用二者性质的差异。如利用SO2的还原性、漂白性、氧化性等。例1 下列实验中能证明某气体为SO2的是 ( )使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液退色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

5、A都能证明 B都不能证明C均能证明 D只有能证明解析 CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液退色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。答案 D归纳拓展SO2能使品红溶液 氯水 溴水 酸性KMnO4溶液 含酚酞的NaOH溶液退色，但退色原理不同。体现SO2的漂白性，体现SO2的还原性，体现SO2的酸性。11.(2011宁波高三质检)SO2通入下列溶液中，溶 液退色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的组合 是 ( )KMnO4(H，aq) 溴水 碘水氯水 Fe3(aq)A BC全部 D都不是答案：D12.(2011东城高三统考)某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_.(2)装置D中所盛溶液是_，可验证的产物是_。(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为_，该装置在整套装置中的位置是_，理由是_。解析：要检验SO2，可以用品红溶液，要检

6、验CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气，可用无水CuSO4检验，因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。答案：(1)验证产物气流中有SO2 除去产物气流中的SO2 验证产物气流中SO2已被B瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水 CO2(3)无水CuSO4 A前 产物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前1稀H2SO4和浓H2SO4氧化性的比较稀H2SO4浓浓H2SO4成分H、SO 、水以H2SO4分子存在，少量电电离，少量水与金属与氢氢前面的金属发发生置换换反应应 除Pt、Au外所有金属常温下使Fe、Al钝钝化加热时热时 氧化Cu、Hg、Ag、Fe等与非金属不能氧化加热时热时 氧化C、S、P等2- 4稀H2SO4浓浓H2SO4与低价化合物不能氧化能氧化Fe2、S2、Br、I、H2S、HBr、HI等表现现氧化性的微粒HH2SO4分子还还原

7、产产物H2SO2是否为为氧化性酸不是是例2 (2010北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( )A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析 上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸接触面积的大小，从而可以控制生成SO2的量；SO2可使品红溶液退色；SO2有毒，可用NaOH溶液吸收多余的SO2；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水。答案 D21.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法不正确的是( )A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应.解析：浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是1价的H体现出来的。答案：B答案：C1硫及其化合物的转化关系图2从化合价角度看硫及其化合物的转化关系(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。(2) 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。例3 (2011深圳一模)在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：(1)写出AE的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：EC_；CD_。答案：B32.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸， 当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关 系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_

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