2018年高考化学一轮复习热点专题突破系列(六)突破酸碱中和图象中的五个关键点课件
26页1、热点专题突破系列(六)突破酸碱中和图象中的五个关键点【透视热视热 点考情】酸碱中和滴定曲线类试题线类试题 是近几年高考考查查的热热点,特别别是“一强一弱”类类(如NaOHCH3COOH、NH3H2OHCl),中和滴定曲线线出现现的频频率更高、题题目一般在某一溶液中持续续滴入另一溶液的反应应曲线线,主要考查查溶液中离子浓浓度的大小比较较、酸碱性的判断、对对水电电离平衡的影响、溶液中的守恒关系,其考情如下:命题题点五年考情 酸碱中和滴定2016乙T12,2015乙T7【备备考必记记必会】解决酸碱中和滴定曲线类问题线类问题 的关键键是巧抓“5点”,即曲线线的起点、恰好反应应点、中性点、反应应一半点和过过量点,先判断出各个点中的溶质质及溶液的酸碱性,以下面室温时时用0.1 molL-1NaOH溶液滴定0.1 molL-1HA溶液为为例,总结总结 如何抓住滴定曲线线的5个关键键点:滴定曲线线关键键点离子浓浓度关系 原点(点 0)原点为为HA的单单一溶液, 0.1 molL-1HA溶液pH1说说明HA 是弱酸; c(HA)c(H+)c(A-)c(OH-) 反应应一 半点(点 )两者反应应生成等物质
2、质的量的NaA 和HA混合液,此时时溶液pHc(Na+)c(HA)c(H+) c(OH-)滴定曲线线关键键点离子浓浓度关系 中性点 (点)此时时溶液pH=7,溶液是中性,酸没 有完全被中和, c(Na+)=c(A-)c(HA)c(H+)=c(OH-) 恰好完 全反应应 点(点 )此时时二者恰好完全反应应生成NaA, 为为强碱弱酸盐盐,溶液是碱性, c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)过过量点( 点)此时时,NaOH溶液过过量,得到NaA与 NaOH等物质质的量的混合液,溶液显显 碱性,c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)【高考模拟预测拟预测 】1.(2016天津高考)室温下,用相同浓浓度的NaOH溶液,分别别滴定浓浓度均为为0.1 molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线线如图图所示,下列判断错误错误 的是( )世纪纪金榜导导学号30682137A.三种酸的电电离常数关系:KHAKHBKHDB.滴定至P点时时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB) c(H+)c(OH-)C.pH=7时时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和
3、百分数达100%时时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)中和百分数为100%时,三种酸完全中和。(2)由图象pH大小判断酸的电离程度。【解析】选C。浓度相同的三种酸,HA的pH最小,HD的pH最大,酸性越强电离常数越大,三种酸的电离常数HA的最大,HD的最小,A正确;P点时,中和百分数为50%,此时溶液中含等物质的量浓度的HB和NaB,由于溶液显酸性,所以HB电离大于B-的水解,则c(B-) c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),B正确;pH=7时,由于三种酸的电离常数不等,A-、B-、D-的水解程度不同,加入氢氧化钠的体积不同,虽然三种离子的浓度分别等于钠离子的浓度,但三种溶液中的钠离子的浓度不等,则c(A-)、c(B-)、c(D-)不等,C错误;当中和百分数为100%时,其中酸HA中的溶质是NaA,根据质子守恒得:c(OH-)=c(H+)+c(HA),另外两种酸中存在c(OH-) =c(H+)+c(HB),c(OH-)=c(H+)+c(HD),将三种溶液混合有c(HA)+c(HB)+c(
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