鲁科版化学必修1《电解质》ppt复习课件

1、普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二章第二节 电解质（1）什么是电解质？（4）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？H2SO4 = SO42- + 2H+Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-知识回顾知识回顾(3)电解质溶液的导电能力与那些因素有关? 观察观察思考思考(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？H2SO4 = SO42- + 2H+Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-能否通过实验验证之？ (1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？(2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？实验实验探究探究实验操作步骤：1、取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡溶液的烧杯3、然后向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0.2mol/L的 H2SO4溶液,记录实验现象并分析产生现象的原因。2、把电极放入烧杯中，观察现象记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。实验现象产生现象的原因溶液的红色逐渐变 浅，直至消失；不断产生白色沉淀；指针不断偏向零，再 滴加时，又不断偏大。 H+和OH-发生了反应，溶液 中OH-离子浓度逐渐减小，Ba

2、2+与SO42-发生了反应， 生成了BaSO4白色沉淀；溶液中离子浓度先减小，有 离子参加了反应，硫酸过量后 离子浓度又增加。实验实验探究探究通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的 反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H与OH发生反应、Ba2与SO42发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。+2H2O +BaSO4 H2SO4 = 2H + SO42 Ba(OH)2= 2OH + Ba2分析分析探究探究H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O问题 迁移1请说明下列反应的实质： NaOH溶液与CuSO4溶液的反应NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是：本质特点是：OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。问题 迁移2请说明下列反应实质： NaOH溶液与盐酸的反应 NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ：本质特点是：H+与OH-结合生成难电离的水 溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题 迁移3请说明下列反应实质： Na2CO3和盐酸的反应 Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ：本

3、质特点是：CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体溶液中离子间结合生成了 难电离的物质和挥发性物质1、概念：一、离子反应电解质溶液之间发生的反应都是离子反应 ，使溶液中的离子浓度降低。在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。1、概念：在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。2、发生的条件：难溶的物质生成、难电离的物质（如：水、弱酸、弱碱）生成、 挥发性的气体生成。难溶物：BaSO4 、 AgCl 、CaCO3 、 BaCO3 、 Cu(OH)2一、离子反应 NaCl 与 AgNO3 Ba(NO3)2 与 NaOHHCl与 NaOH Na2CO3 与 HCl交流交流研讨研讨判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = NO3- + Ag+AgCl Ag+ + Cl- = AgClAg+ + Cl-= AgCl若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反 应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们 发生反应的实质二、离子方程式1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示离 子反应的式子。 NaCl 与 AgNO3 Ba(N

4、O3)2 与 NaOHHCl与 NaOH Na2CO3 与 HCl 交流交流研讨研讨若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从 电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质Ag+ + Cl- = AgClH+OH-=H2OCO32- +2 H+=CO2 + H2O稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2OH2SO4 = 2H + SO42 Ba(OH)2= 2OH + Ba2+2H2 O +BaSO4 二、离子方程式2、书写方法：1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示离 子反应的式子。 分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶且易电离的强酸 、强碱、可溶性盐拆写成离子的形式，其它反应物用化学式表 示。判断哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体 将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀 或气体化学式写在右边。检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒按照上述方法书写下列反应的离子方程式：迁移迁移应用应用NaOH溶液和H2SO4溶液的反应KOH溶液和盐酸的反应BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶

5、液的反应H+ +OH- =H2OH+ +OH- =H2OBa2+ +SO42- =BaSO4Ba2+ +SO42- =BaSO4通过对上 述各反应的离 子方程式的比 较，你发现了 什么？你能说 出离子方程式 和化学方程式 有哪些区别吗 ？通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发 现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪 些区别吗？交流交流研讨研讨离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。离子方程式的另一种书写步骤：方法导引方法导引一写原化学方式，二拆易溶易电离，四查各守恒。阅读课本P45页：以AgNO3溶液和KCl溶液反应为例：AgNO3+KCl=AgCl+KNO3+K+ NO3 - Ag+NO3 -+ K+ Cl-= AgClAg+ + Cl- = AgCl三删不参与反应， Ag+NO3 -+ K+ Cl-= AgCl+K+ NO3 - （）（）（）（）检查下列离子方程式书写是否正确H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba2+ SO42- = BaSO4 H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液Ba2+SO42- +H+OH-

6、= BaSO4+H2ONa+NO3- = NaNO3 NaCl溶液与HNO3溶液K2CO3与HCl溶液CO32- +2 H+=CO2 + H2O CuSO4溶液与NaOH溶液Cu2+OH- = Cu(OH)2迁移迁移应用应用Cu2+2OH- = Cu(OH)22H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2O2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2O（ ）判断离子方程式书写正误的注意事项：看物质的书写形式是否正确；看离子反应是否符合客观事实；看是否符合质量守恒和电荷守恒；看是否漏掉离子反应；看反应物与产物的配比是否正确。当堂检测1、根据下列离子方程式写化学方程式Ba2+SO42-=BaSO4Ca2+CO32-=CaCO3当堂检测2、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示 的有 ( )ACu(OH)2和HNO3BBa(OH)2与H2SO4 CCO2和NaOH溶液DH2SO4和NaOHD3、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用 同一离子方程式表示的是（ ）ANaOH+HCl KOH+H2SO4BNaOH+H

7、2SO4 Ba(OH)2+H2SO4CBaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4当堂检测D. NaCl+AgNO3HCl + AgNO3B问题 解决2离子反应的应用1、检验离子的存在【例】待测液中Cl-的检验实验： 在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液产生白色沉淀猜测沉淀的可能成分在猜测的基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶得出结论：溶液中有Cl- 2、判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、气体、难电离的物质）就可以大量共存【例】判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-（ ） （ ） （ ） （ ） （ ）课堂练习1、写出下列反应的离子方程式： Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液： 铁屑加入CuSO4溶液中2、将下列离子方程式改写成两个不同的 化学反应方程式： Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CO32-+2H+=CO2+H2O CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO22、研讨SO42-、Cl-的检验方法 查阅资料了解离子反应在科学 技术生产生活中的有关应用。1、完成课后习题1、2 课后作业：

《鲁科版化学必修1《电解质》ppt复习课件》由会员子分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版化学必修1《电解质》ppt复习课件》请在金锄头文库上搜索。