高考计算题型
7页1、守恒法:质质量 守恒从宏观观上看,化学反应应前后的质质量相等电电荷 守恒在电电解质质溶液中,由于整个溶液呈中性,所以阴、阳离 子所带带的电电荷总总量必须须相等。 在离子方程式中,反应应物所带带正(负负)电电荷总总量与生成 物所带带正(负负)电电荷总总量相等。 电电子 守恒在氧化还还原过过程中,总总是存在着得电电子总总数等于失电电子总总 数,在原电电池和电电解池中通过过两极的电电子数必然相等。 原子 守恒反应应前原子总总数等于反应应后产产物以各种形式存在的总总数守恒法在化学计算中的应用 一、守恒法的基本题型和解题依据 1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物的质量总和,这个规律叫 质量守恒定律。其本质是:化学反应前后,各元素的原子的种类,数目没有改变。所以,在 一切化学反应中都存在着质量守恒、原子个数守恒。 2、氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化,其本质是在反应中有电子转移。由 于物质间得失电子数相等,所以,在有化合价升降的元素间存在化合价升降总数相等的守恒 关系。因而有电量守恒(又称电子得失守恒)及化合价守恒。 3、由于物质是电中性的,因而在化合物和电解质溶液中,阴
2、阳离子所带电荷数相等, 存在电荷守恒 二、例题应用指导 (一)质量守恒: 在化学反应中,参加反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量,反应前后质量 不变。 例1. 在臭氧发生器中装入100mlO2,经反应3O2=2 O3,最后气体体积变为95ml (体积均为标准状况下测定),则反应后混合气体的密度为多少?例1.在臭氧发生器中装入100mlO2,经反应3O2=2 O3,最后 气体体积变为95ml(体积均为标准状况下测定),则反应后 混合气体的密度为多少?例2、将足量的金属钠投入到100g tC的水中,恰好得到 tC时NaOH饱和溶液111g,则 tC时NaOH的溶解度为 _克。质量守恒电荷守恒例3、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化 的水中,测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L,溶 液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-),则 c(K+)为 A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L例4、将KCl和KBr的混合物13.4克,溶于水配成500m
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