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高中化学《化学平衡》

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常见问题

1、第二节化学平衡提问:如何加快N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反应速率?如何减慢CaC2(s)+2H2O=Ca(OH)2+C2H2(g)的反应速率?在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO含量不变。工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。为什么CO的含量不变呢?一、可逆反应：在相同的条件下,反应既可以向正方向进行又可以向逆方向进行的反应规定向右的反应为正反应,向左的反应为逆反应二、化学平衡的建立提问：在一定温度下向一定量的水中逐步的加入蔗糖有什么现象？蔗糖不溶了是不是说明溶解不再继续了呢？阅读课文回答问题时间速率 v溶解v结晶v溶解 = v结晶在1L的密闭容器中，有催化剂存在的条件下加热到800CO + H2O（g） CO2 + H2催化剂高温初始mol0.010.01000.0050.0050.0050.005一定时间速率 v正v逆v正 = v逆时间三、化学平衡1、定义：在一定条件下的可逆反应，正反应和逆

2、反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变 2、特点：动动态平衡，反应仍在进行等v正 = v逆0定各组分的浓度保持不变变条件改变平衡破坏3、反应达到平衡状态的判断v正 = v逆对于用同一种物质表示的正逆反应速率相等，不同种物质表示的正逆反应速率之比为计量数之比1在一定条件下,使A和B在一密闭容器中进行可逆反应,下列说法不正确的是A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零 B.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大, 最后不变 C.随着反应的进行,正反应速率减小,最后不变 D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小, 最后为零D反应混合物中各组分的浓度保持不变浓度表示物质的量浓度，对于气体，其物质的量浓度等于气体的物质的量与容器体积的比值有些反应还可以根据压强、气体的密度、气体的相对分子质量或者颜色的变化确定反应是否达到平衡在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应P(g) + Q(g) 2 R(g) + S(g) 下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是2A.P.Q.R.S在密闭容器中共存 B. P.Q.R.S的浓度相等 C. P.Q.R.S的浓度不再变化 D.用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等C3一定温度下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应达到化学平衡状态的标志是 Ac(N2)c(H2)c(NH3)=132 BN2，H2和NH3的质量分数不再改变 CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2BA.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为111 D.单位时间消耗0.1mol X同时消耗0.2mol ZBD在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X(g)Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 4

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