鲁科版高中华学化学反应原理选修)《化学反应的速率》课件
17页1、(鲁科版)化学反应原理(选修)化学反应的速率化学反应的速率第三节第三节1 1、定义:、定义:是描述化学反应的快慢的物理量一、化学反应速率2.2.表示方法:表示方法:用单位时间内某一反应物的物质的量 浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增 加来表示。3.3.数学表达式:数学表达式:vC t4.4.单位单位: :molL-1h-1 、molL-1min-1、molL-1s-1n Vt阅读课本P55页最后一段强调强调固体或者纯净的液体没有浓度的变化,所 以不能用它们的浓度的变化来表示v的大小既v 不能用固态或纯液态来表示一个化学反应的速率用不同的反应物或生成 物来表示,数值可能不同但含义是一致的,速率 之比等于该反应方程式中对应物质的系数比。注意点注意点(导学P46)注意点注意点(导学P46)5.5.反应速率计算方法反应速率计算方法(导学P46)v(A)v(B)v(C)v(D)(A)(B )(C)(D)练习: 1、在2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol,在前 10s A的平均反应速率为0.12 molL-1s-1 ,则
2、10s时,容器中B的物质的量为 。 3.2mol2、可逆反应A+3B=2C+2D,在不同条件下的化学反应 速率如下,其中反应速率最快的是( ) A.(A)=0.5molL-1s-1 B.(B)=0.6molL-1s-1 C.(C)=0.4molL-1s-1 D.(D)=0.45molL-1s-1A3、某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种 物质的变化曲线如图所示由图中数据分析该反 应的化学方程式:反应开始至2min,Z 的平均反应速率:ZXY0.20.70.9时间(min)物质的量(mol)3X+Y 2Z1.010.800.40.60.223Vz= 0.22 =0.05molL-1min-1 21.内因:物质本身的结构和性质是化学反应速率 大小的决定因素 2.外因:浓度、温度、压强、催化剂等二、浓度对化学反应速率的影响(一)影响化学反应速率的因素当其它条件不变时,当其它条件不变时,增大增大反应物的浓度,可以反应物的浓度,可以提高提高化学反应速率;化学反应速率;减小减小反应物的浓度,可以反应物的浓度,可以降低降低化学反应速率。化学反应速率。(二)浓度对化学反应速率的影响(课本P57)速率
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