人教版高中化学选修4教案全册
25页1、1人教版新课标高中化学选修人教版新课标高中化学选修-4-4 教教 案案化学反应原理的研究内容化学反应原理的研究内容一、简化后的有效碰撞模型、简化后的有效碰撞模型 能引起分子之间化学反应的碰撞是有效碰撞能引起分子之间化学反应的碰撞是有效碰撞,某一化学反应速率的大小与单位时间内 有效碰撞的次数有 关。分子间的碰撞是化学反应的必要条件,有效碰撞是发生化学反应的充分条件。分子间的碰撞是化学反应的必要条件,有效碰撞是发生化学反应的充分条件。 二、活化分子和活化能二、活化分子和活化能 1、具有较高的能量,能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子;但是活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。、具有较高的能量,能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子;但是活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。2、活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能。活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能。 3、有活化能为有活化能为 0 0 的化学反应。如溶液中的自由离子间的反应,高空大气中自由离子间的反应,高空大气的化学反应。如溶液中的自由离子间的反应,高空大气中自由离子间的反应,高空大气 中自由原子之间的反应,因为这些反应的反应物分子在反
2、应前已经成为自由离子或原子,不需要再破坏或中自由原子之间的反应,因为这些反应的反应物分子在反应前已经成为自由离子或原子,不需要再破坏或 减弱化学键。减弱化学键。 三、催化剂催化剂 (1 1)催化剂是能改变化学反应的速率,但前后本身的性质和质量都不再改变的物质)催化剂是能改变化学反应的速率,但前后本身的性质和质量都不再改变的物质 (2 2)催化剂)催化剂降低活化能降低活化能提高活化分子数提高活化分子数提高有效碰撞频率提高有效碰撞频率反应速率加快反应速率加快第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量变化化学反应与能量变化 放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等;吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等;吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还 原反应,原反应,水分子之间存在分子间作用力,当水从液态变成气态时,分子间距离增大,所以要吸收能量,虽 然力的种类和大小不同,但是本质都一样,就是形成作用力时要放出能量;破坏作用力时要吸收能量。 1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程:旧的化学键断裂和新的化学键
3、形成。断裂化学键需要吸收能从化学键的角度看化学反应包含两个过程:旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能 量,形成化学键要释放出能量,断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等量,形成化学键要释放出能量,断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等; 2、反应物和生成物的总能量通常不相等,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,化学能转化为其他形当反应物的总能量大于生成物的总能量时,化学能转化为其他形 式的能量释放出来,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,化学反应将其他形式的能量转化为化学能式的能量释放出来,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,化学反应将其他形式的能量转化为化学能 储存起来。储存起来。3 3、我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物,我们把它们称为反应体系,而把除它们之外的物质称、我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物,我们把它们称为反应体系,而把除它们之外的物质称为环境,我们把反应体系在化学反应过程中所释放或吸收的能量,用热量(或换算成相应的热量)来表述,为环境,我们把反应体系在化学反应过程中所释放或吸收的能量,用热量(或换算成相
4、应的热量)来表述,叫做反应热,又称作为叫做反应热,又称作为“焓变焓变”,用符号,用符号“H”“H”表示,单位常采用表示,单位常采用 kJ/molkJ/mol 或或 kJmolkJmol1 1一、反应热一、反应热 焓变焓变 1 1、定义:恒压条件下,反应的热效应等于焓变、定义:恒压条件下,反应的热效应等于焓变 2 2、符号:、符号:HH 3 3、单位:、单位:kJ/molkJ/mol 或或 kJmolkJmol- - 4、反应热表示方法:、反应热表示方法: H为为“”或或 H0 时为吸热反应;时为吸热反应; H为为“一一”或或 H0 时为放热反应时为放热反应。 5 5、HH 计算的三种表达式:计算的三种表达式: (1)(1) HH = 化学键断裂所吸收的总能量化学键断裂所吸收的总能量化学键生成所释放的总能量化学键生成所释放的总能量 (2)(2) HH = 生成的总能量生成的总能量 反应物的总能量反应物的总能量(3)(3) HH = = 反应物的键能之和反应物的键能之和 生成物的键能之和生成物的键能之和 二、热化学方程式二、热化学方程式1 1 定义:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式,
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