2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题7_元素周期表、元素周期律(共34张PPT)

1、 本课件为基于精确校对的word书稿制作的“逐字编辑”课件，使用时欲修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此公式，点击右键、“切换域代码”，即可进入编辑状态。修改后再点击右键、“切换域代码”，即可退出编辑状态。个别学科的部分图片不可编辑，特此说明。专题七 元素周期表、元素周期律专题七 元素周期表、元素周专题七 元素周期表、元素周 期律期律主干知识整合专题七 主干知识整合 一、元素周期表和元素周期律二、“位、构、性”关系要点热点探究专题七 要点热点探究 探究点一 元素周期表的结构1记住元素周期表的18个纵行及对应的族专题七 要点热点探究2记住元素周期表的边界专题七 要点热点探究3记住元素周期表的一些特点 (1)短周期元素只有前三周期； (2)主族中只有A族元素全部为金属元素； (3)A族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素； (4)元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10列是 族，不是B族； (5)长周期不一定是18种元素，第六周期有32种元素。专题七 要点热点探究例1 2011江苏苏化学卷 短周期元素X、Y、Z、W

2、、Q在 元素周期表中的相对对位置如图图71所示。下列说说法正确的 是( ) A元素X与元素Z的最高正化合价 之和的数值值等于8 B原子半径的大小顺顺序为为： rXrYrZrWrQ C离子Y2和Z3的核外 电电子数和电电子层层数都不相同 D元素W的最高价氧化物对应对应 的水化物的酸性比Q的强专题七 要点热点探究A 【解析】 由元素的相对对位置关系可推得：X为为N，Y为为O ，Z为为Al，W为为S，Q为为Cl。主族元素的最高正价等于最外层层 电电子数，N为为5价，Z为为3价，两者之和为为8，A对对；电电子 层层数越多，原子半径越大，同一周期元素从左到右原子半径 逐渐渐减小，故原子半径大小顺顺序为为：rZrWrQrXrY，B 错错；O2和Al3的离子结结构示意图图与Ne相同，核外电电子数和 电电子层层数均相同，C错错；非金属性SCl，则则酸性H2SO4 HClO4，D错错。专题七 要点热点探究【点评评】 残缺元素周期表类类的元素推断往往为给为给 出元素周期 表中短周期元素的一部分，根据文字信息或者周期表结结构中 “隐隐藏”的信息进进行推断，如第一周期只有两端有元素、某 元素上方有相邻邻元素，

3、则则必为为第三周期元素或Li或Ne等。专题七 要点热点探究如图图72为为周期表中短周期的一部分，若X原子最外 层电层电 子数比次外层电层电 子数少3，则则下列说说法正确的是( )AX的氢氢化物比R的氢氢化物稳稳定B原子半径大小顺顺序是ZYXCY、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满满足最外层层8电电 子结结构 专题七 要点热点探究C 【解析】 X原子最外层电层电 子数比次外层电层电 子数少3，则则X 为为P元素，依此可推出Y、Z、R分别为别为 S、Cl、O元素。专题七 要点热点探究 探究点二 元素周期表中的规律1电子排布规律 (1)最外层电子数为1或2的原子可以是A族、A族或副族元 素的原子；最外层电子数是38的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。 2短周期元素原子结构的特殊性 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。专题七 要点热点探究(5)最外层电子数是次外层电子数

4、2倍的元素：C；三倍的是O； 四倍的是Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 3序数差规律 (1)同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律 除第A族和第A族外，其余同周期相邻元素序数差为1。 同周期第A族和第A族为相邻元素，其原子序数差为： 第二、三周期时相差1，第四、五周期时相差11，第六、七周 期时相差25。专题七 要点热点探究(2)同主族相邻元素的“序数差”规律 第二、三周期的同族元素原子序数相差8。、第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第 A族、A族相差8，其他族相差18。 第四、五周期的同族元素原子序数相差18。 第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系 之后的相差32。 第六、七周期的同族元素原子序数相差32。专题七 要点热点探究4奇偶差规律元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要 化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、元 素的主要化合价均为

5、奇数，反之则均为偶数(但要除去N元素， 有多种价态，Cl元素也有ClO2)。零族元素的原子序数为偶数 ，其化合价看做0。专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究需要说明的是，除了这些常规的判据之外，还有一些间接的判断方法：例如，在构成原电池时，一般来说，负极金属的金 属性更强。根据电解时，在阳极或者阴极上放电的先后顺序来 判断等。 需要特别注意的是，利用原电池原理比较元素金属性时，不要 忽视介质对电极反应的影响。如AlMgNaOH溶液构成原 电池时，Al为负极，Mg为正极；FeCuHNO3(浓)构成原电 池时，Cu为负极，Fe为正极。专题七 要点热点探究例2 2011重庆庆卷 下列叙述正确的是( ) AFe分别别与氯氯气和稀盐盐酸反应应所得氯氯化物相同 BK、Zn分别别与不足量的稀硫酸反应应所得溶液均呈 中性 C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加 而增大 DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应对应 水化物的酸性 逐渐渐增强专题七 要点热点探究D 【解析】 氯氯气具有强氧化性，铁铁在氯氯气中燃烧烧生成FeCl3 ，H的氧化性较较弱，与铁铁反应应生成FeCl2，A项错误项错误

6、 。锌锌与 不足量的稀硫酸反应应生成ZnSO4溶液，属于强酸弱碱盐盐，溶 液显显酸性，K与硫酸反应应后得到K2SO4为为中性，而过过量的K继继 续续与水反应应生成KOH，因此最后溶液显显碱性，B项错误项错误 。Li 、Na、K为为同主族元素，从上到下原子半径依次增大，但密 度金属钠钠大于金属钾钾，出现现反常，C项错误项错误 。非金属性越强 ，其最高价氧化物对应对应 水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的 非金属性依次增强，因此D项项正确。专题七 要点热点探究【点评评】 元素金属性及非金属性强弱比较较是元素推断题题中的主要考查查点之一，其考查查方式主要为为：在推断出元素的基础础上考查查元素氢氢化物的稳稳定性、元素最高价氧化物对应对应水化物的酸碱性、元素对应单质对应单质 的氧化性或还还原性等。专题七 要点热点探究某矿矿石由前20号元素中的四种组组成，其化学式为为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为为金属元素，X原子的最外层电层电 子数是次外层电层电 子数的3倍，W能与冷水剧剧烈反应应，Y、Z原子的最外层电层电 子数之和与X、W原子的最外层电层电 子数之和相等，

7、Y、Z位于同一周期，Z单质单质 是一种良好的半导导体。则则下列判断正确的是( )AY、Z的氧化物都有两性B气态氢态氢 化物的稳稳定性：ZXC原子半径：WYZXD最高价氧化物对应对应 水化物的碱性：YW专题七 要点热点探究C 【解析】 首先推出X和Z分别为别为 O元素和Si元素。W能与 冷水剧剧烈反应应，且原子序数最大，推测测W为为K或Ca，若W为为 Ca，Y、Z原子的最外层电层电 子数之和与X、W原子的最外层层 电电子数之和相等，推出Y、Z最外层层分别别有4个和4个电电子， 而题题中说说，Y、Z(Si)位于同一周期，矛盾，故W只能是K， 则则Y为铝为铝 。专题七 要点热点探究 探究点三 元素推断题的解题思路1元素推断题的解题思路一般为：先确定该元素所在的主族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。 2确定元素形成的化合物的解题思路一般为：推价态、定元素、想可能、得形式，从而获得结果。 3对元素“位、构、性”关系的分析思路一般为：先确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。专题七 要点热点探究例3 有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对对位置如 图图73：(1)A与

8、B形成的液态态化合物是常见见的重要有机溶剂剂，则则A、 B、C三种元素最高价氧化物对应对应 的水化物酸性由强到弱的 顺顺序是：_(用化学式表示)。专题七 要点热点探究(2)X、Y为为B、C两种元素形成的单质单质 。标标准状况下，X的密 度为为3.17 gL1。Z是一种化合物，焰色反应应呈紫色(透过蓝过蓝 色 钴钴玻璃)，室温下0.1 molL1 Z水溶液pH13。X、Y、Z有如 图图74所示转转化关系：专题七 要点热点探究写出X与Z反应应的离子方程式：_。已知丙能与稀硫酸反应应生成使品红红褪色的气体。丁的化学式_，丁的水溶液pH7的原因：_(用离子方程式表示)。将20 mL 0.5 molL1丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 molL1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色。写出反应应的离子方程式_。专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究专题七 要点热点探究A、B、C、D、E是核电电荷数依次增大的短周期元素，原子半 径按D、E、B、C、A的顺顺序减小，B和E同主族，下列推断 不正确的是( )AA、B、E一定在不同周期BD为为第二周期元素CA、D可能在同一主族DC和D的单质单质 可能化合为为离子化合物专题七 要点热点探究B 【解析】 由E的核电电荷数最大，B和E同主族，则则E在B 下一周期相邻邻，由原子半径E在D、B之间间，则则D必位于E的 左侧侧。再由原子半径BCA，结结合原子序数可知B、C同周 期，且C在B的右侧侧，而A必为氢为氢 元素。故D必为为第三周期 ，B项错误项错误 。专题七 教师备用习题【备用理由】本题可作为例3的强化训练。 教师备用习题短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、 Y、Z的最外层电层电 子数与其电电子层层数的比值值依次为为2、3、4、2( 不考虑虑零族元素)。下列关于这这些元素的叙述错误错误 的是( ) AX和其他三种元素均可形成至少两种的二元化合物 BW和X、Z两种元素分别别形成的二元化合物中，均有直线线形 分子 CW、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性专题七 教师备用习题专题七 教师备用习题专题七 教师备用习题

《2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题7_元素周期表、元素周期律(共34张PPT)》由会员di****ng分享，可在线阅读，更多相关《2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题7_元素周期表、元素周期律(共34张PPT)》请在金锄头文库上搜索。