高一化学氯课件1
61页1、新课标人教版课件系列高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素-氯 教学目标 知识与能力 (1)了解氯气的物理性质:色、味、 态、水溶性、毒性 (2)掌握氯气的部分化学性质 (3)掌握氯水中的存在的微粒和性质 (4)掌握次氯酸的不稳定性和强氧化 剂,理解它漂白的原理 ()了解氯气与碱的反应,认识日常 使用的漂白粉、漂白剂的主要成分;()了解氯气的实验室制法; 掌握 氯离子的检验方法; 简单认识卤素的 性质。 教学重点: 氯气的化学性质 氯气与碱的反应、氯离子的检验方法 教学难点: 氯气与水的反应 氯气与碱的反应 海洋是一个重要的资源宝库,大约有 80多种元素蕴藏在湛蓝的海水里。在地壳 中氯的含量为0.031%,大部分氯以氯化 物的形式存在于表面积为36100万平方公 里的海洋里,其总量约为30000万亿吨.氯是人体所必须的宏量元素之一。人 体中氯的含量一般为0.12%,这它主要存 在于细胞外液中。缺少了它,人体机能就 会失调。我们每天都需要食用食盐(主要 成分为氯化钠),原因之一就是要满足人 体对氯元素的需要。 (一)氯原子结构特点 典型非金属性Cl得e-Cl-一
2、、活泼的黄绿色气体氯气原子结构 : 172 8 7 强氧化性111 8 2 ClNaNaNa+典型的金属性 强还原性自然界无游离态的钠 (金属钠强还原性)自然界无游离态的氯(氯气强氧化性)在实验室里,氯气可以用浓盐酸与二 氧化锰反应来制取制法原理氯气的实验室制法MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 +2H2O +Cl2 请用双线桥法标出电子的转移, 得失以及化合价的升降1. 是氧化剂, 是还原剂 2.浓盐酸表现出 性和 性 3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 +2H2O +Cl2 请改写成离子方程式注: 1.MnO2为难溶于水的黑色固体2.稀盐酸与MnO2不反应3.反应要加热。MnO2+4H+ +2Cl- =Mn2+Cl2+2H2O氯气有毒想一想怎样闻氯气(三)氯气的性质1.物理性质(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味,有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 (5)能溶于水(1体积水可溶解2体积氯气)向上排空气法收集不能用排水法收集,可用排饱和食盐水法收集闻氯气的方法是:用手轻轻地在瓶口 扇动,仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。注意
3、:这是闻各种气体气味 的方法。若有氯气泄漏,周围的人往高处走还是往低处走?应顺风走还是逆风走?现象钠与氯气反 应剧烈燃烧,火焰呈色 ,生成晶体2Na + Cl2 = 2 NaCl点燃白色黄(1)氯气与金属反应2.化学性质氯气与铜反 应铜丝在氯气里剧烈燃烧,产 生棕黄色的烟,产物溶于水 后,溶液呈蓝绿色。Cu + Cl2 = CuCl2点燃现象铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧,产生色的2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3点燃反应规律:生成高价金属的氯化物棕褐烟2.怎样制取FeCl2? 1.下列化合物中,不能由氯气和相应的金属直 接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KClFe+2HCl FeCl2+H2(C)H2 + Cl2 = 2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出 苍白色火焰,放出大量的热,瓶口有大 量白雾产生。实验现象一定条件(点燃或光照)下氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸爆炸。(2)氯气与非金属反应思考与交流通过H2在Cl2中燃烧的实验, 你对燃烧的条件及其本质 有什么新的认识?燃烧:燃烧不一定要有
4、氧气参加,燃烧的本质是氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反应叫做 燃烧。2Na Cl2点燃2Fe 3Cl2点燃Cu Cl2点燃1、氯气与金属反应复习2NaCl2FeCl3CuCl22、氯气与非金属反应复习H2 Cl2 2HCl点燃思考:同学们打开自来水时,有没有闻到 一股气味呢?为什么会有这种气味,其中 放了什么呢?什么叫氯水?250C时,一体积水可以溶解 多少体积的氯气?请大家阅读课本84页自来水厂用氯气杀菌,消毒,闻到的 刺激性气味是余氯的气味 Cl2 H2O HCl HClO溶于水中的部分Cl2与水反应1体积的水能溶解2体积的Cl2Cl2能溶于水次氯酸Cl2 H2O HCl HClO做氧化剂, 做还原剂Cl2既是氧化剂,又是还原剂Cl2 Cl2 Cl2 H2O HCl HClO请将其改写成离子方程式 Cl2 H2O 2H+ +2Cl- +O2-Cl2 H2O 2H+ +Cl- +ClO-Cl2 H2O H+ +Cl- +HClO次氯酸的性质:3.强氧化性漂白作用1.弱酸性2.不稳定易分解光照2HClO 2HClO2 可用于自来水的杀菌、 消毒,可用做漂白剂。酸性:H2CO3
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